2022年高考化学一轮复习 1.3物质的量气体摩尔体积课时作业

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1、2022年高考化学一轮复习 1.3物质的量气体摩尔体积课时作业1. 下列几种说法中正确的是 ()A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g解析：摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.021023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。答案：C2下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ()A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定B在一定的温度

2、和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案：B3一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是 ()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标

3、准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm30 Lmol1。答案：A4下列说法正确的是()A4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量的OH和CH含有相同数目的电子解析：A项，4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.96.021023；B项，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的H2SO4不足1 mol，故转移的电子总数小于6.021023；D项，1个OH中含有10个

4、电子，1个CH中含有8个电子，相同物质的量的OH和CH中含有的电子数目并不相同；C项，相同条件下，等体积的CO和H2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，故二者无论以什么比例混合，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 L O2。答案：C5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()ANA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是21B相同物质的量的NH3和CH含有相同数目的电子C25 时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAD常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1 mol NO，则转移的电子数为0.2NA解析：A项，没有指明是否为相同的温度和压强，

5、所以N2与H2的体积比无法确定，错误；B项，NH3的电子数为10，CH的电子数为8，所以相同物质的量的NH3和CH含有的电子数不同，错误；C项，没有指明溶液的体积，所以OH的数目无法确定，错误；D项正确。答案：D6下列各气体：含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72 L的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是()ABC D解析：含0.75 mol原子；为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；含0.5 mol原子。答案：D7同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正

6、确的是()A体积比11 B体积比1611C密度比1611 D密度比1116解析：设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2) mol，n(CO2)mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得1116，根据同温同压下，等质量的SO2与CO2的密度与体积成反比，即1611。答案：C8阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一个抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满相同物质的量NO和H2的混合气体后，称量为(MQ)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_g砝码。”横线上分别应填的是()A右(M2Q) B右(M4Q)C左(M

7、2Q) D左(M4Q)解析：同一容器在同温同压下不论盛放何种气体，所含气体的物质的量必然相等。NO和H2按等物质的量混合时其平均相对分子质量为16，而SO2的相对分子质量为64，则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为41。答案：B9在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A1.3 g/L B1.5 g/LC1.7 g/L D2.0 g/L解析：(O2)32 g/mol22.4 L/mol1.429 g/L，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：(混)1.50 g/L。答

8、案：B10如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()A27 B54C21 D72解析：设H2、O2的物质的量分别为x，y2H2O22H2O(1)若H2过量，则 (2)若O2过量，则 。答案：D11某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_L。(3)该气体在标准状况下的密

9、度为_gL1。(4)该气体所含的原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量约为_g。答案：(1)(2)(3)(4)(5)12在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中：(1)CO和CO2物质的量比是_；(2)CO的体积分数是_，CO的质量分数是_；(3)C和O原子个数比是_；(4)混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。解析：设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得：解得：x0.075 mol，y0.225 mol，故n(CO)n(CO2)13。所以CO的体积分数为25%，CO的质量分数为：100%17.5%，C和O的原子个数比是：

10、03(0.0750.2252)47，混合气体的平均相对分子质量是：40，对氢气的相对密度为：20。答案：(1)13(2)25%17.5%(3)47(4)402013一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析：(1)由反应XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知

11、，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 g/L1.72 g，O2的物质的量：n0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)76 g/mol。(3)由，M(X)2M(Y)76，解得M(X)12，M(Y)32，即X为C，Y为S。答案：(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS14. 某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.408 2B48.

12、408 2C48.408 2D48.382 2E48.434 2F48.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学化学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)A、B、C可能的化学式是_。解析：设烧瓶的质量为m，盛空气时，22.4 Lmol10.293 L，m48.04，再由阿伏加德罗定律可得：，M(A)28。同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64。答案：(1)SO2(2)30(3)N2、CO、C2H4

13、15根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得m(CuO)a g，m(H2O)b g，则Ar(Cu)_；(4)在本实验中，使测定结

14、果Ar(Cu)偏大的是_(填序号)；CuO未完全起反应CuO不干燥CuO中混有不反应的杂质碱石灰不干燥NH4Cl和Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定_和_或_和_达到实验目的。解析：制取气体净化气体主题实验尾气吸收，所以两次使用D装置，第一次使用是为了干燥氨气，第二次使用是为了吸收生成的水，从而得出生成水的质量，C装置是为了除去尾气中的氨气，还可以防止空气对实验的干扰；(3)Ar(Cu)；(5)只要所测数据能计算出铜的质量及氧化铜(或氧化铜中的铜或氧)的物质的量，就符合，如CuO的质量和反应后Cu的质量、CuO的质量和反应前后硬质试管中的质量差，即CuO中氧的质量、CuO的质量和反应后生成N2的体积等。答案：(1)2NH33CuON23Cu3H2O(2)eebbeecd(3)(4)(5)CuO的质量反应后Cu的质量CuO的质量反应前后硬质试管的质量差即CuO中氧的质量(其他合理答案均可)