2022年高考化学模拟试卷（3）（含解析）

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1、2022年高考化学模拟试卷（3）（含解析）一、选择题1下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（） A CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体 B 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药 C 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂2核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO，下列关于核糖的叙述正确的是（） A 与葡萄糖互为同分异构体 B 可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀 C 不能发生取代反应 D 可以使紫色的石蕊试液变红3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正

2、确的是（） A 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B 常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA C 在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA D 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA4如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（） A 石墨和金刚石的转化是物理变化 B 金刚石的稳定性强于石墨 C 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ D C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（H）为负值5常温下，下列各

3、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A 1.0 molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42 B =1010的溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl C pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl、SO42 D c（ClO）=1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO426下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（） A 稀释浓硫酸 B 铁制品表面镀铜 C 石油分馏 D 除去CO2中的HCl7如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色则下列说法正确的是（） A 若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液

4、，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e40H B 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 C （丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 D C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2二、非选择题8如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物请回答下列问题：（1）气体B具有（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应属于四种基本反应类型反应中的（2）有学生认

5、为B与X反应的产物E不一定是纯净物他认为产物中可能还有（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为（填序号） a酸性高锰酸钾溶液bNaOH溶液cKSCN溶液 d稀硫酸（3）若Z能导致温室效应，则反应的离子反应方程式为（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式9已知A的分子式为C3H4O2，如图是AH间相互转化的关系图，其中F

6、中含有一个七元环；H是一种高分子化合物（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在） 请填写下列空白：（1）A中含有的官能团有（写结构简式）（2）请写出下列有机物的结构简式：C；F（3）请指出下列反应的反应类型：AB；CE（4）G中不同化学环境的氢原子有种（5）请写出下列反应的化学方程式：AH；BD（第步）10如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现

7、象（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入 a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）11将等物

8、质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin）求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量（2）B的平均反应速率（3）x值是多少？xx年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题1下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（） A CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体 B 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药 C 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D 为改善食物的色、香、味并防止

9、变质，可在其中加入大量的食品添加剂考点： 常见的生活环境的污染及治理专题： 元素及其化合物分析： ACO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；B氢氧化钠虽然能与胃酸反应，但本身的腐蚀性较大；C酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，解答： 解：ACO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B氢氧化钠虽然能与胃酸反应，但本身的腐蚀性较大，能腐蚀皮肤，所以不可用作抗酸药，故B错误；C酸雨主要由化石燃料燃烧产生

10、的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，所以为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量的食品添加剂，故D错误；故选：C；点评： 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行2核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO，下列关于核糖的叙述正确的是（） A 与葡萄糖互为同分异构体 B 可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀 C 不能发生取代反应 D 可以使紫色的石蕊

11、试液变红考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题： 有机物的化学性质及推断分析： CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO中，含OH和CHO，结合醇、醛性质来解答解答： 解：A葡萄糖中OH的数目与核糖中OH数目不同，均含1个CHO，分子式不同，则不是同分异构体，故A错误；B含CHO，则可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀，故B正确；C含OH，可发生取代反应，故C错误；D不含COOH，则不具有酸性，不能使紫色的石蕊试液变红，故D错误；故选B点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛性质的考查，题目难度不大3

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B 常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA C 在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA D 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；B铝为+3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，反应后失去0.3mol电子；C碳酸钙为难溶物，溶液中钙离子的物质的量远远小于1

13、mol；D标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者含有的分子数相同解答： 解：A1 mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故A错误；B2.7g铝的物质的量为0.1mol0.1mol铝与氢氧化钠溶液反应生成0.1mol偏铝酸钠，失去了0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故B错误；C100g碳酸钙的物质的量为1mol，1mol碳酸钙加入1L水中，碳酸钙难溶于水，则溶液中的钙离子远远小于1mol，所得溶液中的Ca2+数远远小于NA，故C错误；D标况下22.4 L CH4的物质的量为：=0.1m

14、ol，18 g H2O的物质的量为：=1mol，所含有的分子数均为NA，故D正确；故选D点评： 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，C为易错点，注意碳酸钙为难溶物4如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（） A 石墨和金刚石的转化是物理变化 B 金刚石的稳定性强于石墨 C 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ D C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（H）为负值考点： 反应热和焓变

15、分析： 先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答解答： 解：由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=H1=393.5kJmol1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=H2=395.4kJmol1，利用盖斯定律将可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（

16、S，金刚石）H=+1.9kJmol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故C正确；D、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol1，故D错误；故选C点评： 本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A 1.0 molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42 B =1010的溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl C pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl、SO42 D c（ClO）=1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO4

17、2考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： A离子之间发生氧化还原反应；Bc（H+）/c （OH）=1010的溶液，c （OH）=0.01mol/L，溶液显碱性；CpH=0的溶液，显酸性；D发生氧化还原反应解答： 解：AH+、Fe2+、NO3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；Bc（H+）/c （OH）=1010的溶液，c （OH）=0.01mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；CpH=0的溶液，显酸性，H+、Ag（NH3）2+、Cl反应生成沉淀，则不能共存，故C错误；DSO32、S2分别与ClO发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选B点评： 本

18、题考查离子的共存问题，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项C为解答难点，络离子存在于碱溶液中，题目难度中等6下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（） A 稀释浓硫酸 B 铁制品表面镀铜 C 石油分馏 D 除去CO2中的HCl考点： 蒸馏与分馏；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液专题： 实验题分析： A、根据容量瓶不能稀释溶液；B、根据电镀的原理；C、根据蒸馏时温度计不能插入液面以下；D、根据要除去CO2中的少量氯化氢气体，根据二氧化碳和氯化氢的性质，二氧化碳的量不能减少，可以增加，反应后不能带入新的杂质解答： 解：A、容量瓶不能稀释溶液，故A错误；B、镀铜时，镀层

19、金属作阳极，与电源的正极相连，待镀金属做阴极，与电源的负极极相连，故B正确；C、蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，所以不能插入液面以下，应在支管口，故C错误；D、CO2能与除杂试剂饱和碳酸钠反应，二氧化碳的量减少，故D错误；故选：B点评： 本题主要考查了实验装置，平时应注意知识的积累，题目难度不大7如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色则下列说法正确的是（） A 若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e40H B 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 C （丁）装

20、置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 D C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2考点： 原电池和电解池的工作原理分析： C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则F是阴极，所以C、E、G、X都是阳极，D、F、H、Y都是阴极，A是正极、B是负极，A燃料电池中，B极为负极为失电子发生氧化反应；B电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；C带正电荷的胶粒向阴极移动；D根据转移电子相等计算生成单质的物质的量之比解答： 解：C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则F是阴极，所

21、以C、E、G、X都是阳极，D、F、H、Y都是阴极，A是正极、B是负极，A燃料电池中，B极为负极为失电子发生氧化反应，电极反应为C2H614e+18OH=2CO32+12H2O，故A错误；B电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，则欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Cu、G是银，电镀液选是AgNO3溶液，故B错误；C带正电荷的胶粒向阴极移动，（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故C错误；DC、D、E、F电极反应式分别为4OH4e=O2+2H2O、Cu2+2e=Cu、2Cl2e=Cl2、2H+2e=H2，当转移电子相等时，生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故D正确；故选D点评

22、： 本题考查了电解原理，根据F电极附近颜色变化确定阴阳极及正负极，再结合各个电极上发生的反应分析解答，易错选项是C，注意：胶体不带电荷，但胶粒带电荷，为易错点二、非选择题8如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物请回答下列问题：（1）气体B具有氧化性（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应属于四种基本反应类型反应中的置换反应（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物他认为产物中可能还有FeCl2（填化学

23、式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为a（填序号） a酸性高锰酸钾溶液bNaOH溶液cKSCN溶液 d稀硫酸（3）若Z能导致温室效应，则反应的离子反应方程式为CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为2SO2+2CaO+O2=2CaSO4（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaN

24、O3+H2O考点： 无机物的推断；常见的生活环境的污染及治理专题： 推断题分析： （1）（2）电解饱和食盐水得到B、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe2O3，由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3，反应为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2，（3）若Z能导致温室效应，则Z为CO2，过量的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则Z为SO2，生石灰与二

25、氧化硫、氧气反应生成硫酸钙；（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，则Z为NO2，与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），发生歧化反应，有NaNO3生成，根据电子转移守恒可知有NaNO2生成，同时生成水解答： 解：电解饱和食盐水得到B、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe2O3，由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3，反应为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2，（1）B为

26、Cl2，具有氧化性，反应是Al与氧化铁反应生成氧化铝与Fe，属于置换反应，故答案为：氧化性；置换反应；（2）学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物，他认为产物中可能还有FeCl2，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，而氢氧化钠、KSCN与铁离子反应，影响亚铁离子检验，而硫酸不反应，故选a，故答案为：FeCl2；a；（3）若Z能导致温室效应，则Z为CO2，反应是过量的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应的离子反应方程式为CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故答案为：CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁

27、祸首，则Z为SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4，故答案为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4；（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，则Z为NO2，与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），发生歧化反应，有NaNO3生成，根据电子转移守恒可知有NaNO2生成，同时生成水，该反应的化学反应方程式为：NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，故答案为：NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O点评： 本题考查无机物推断，物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破口，题目

28、比较综合，需要学生熟练掌握基础知识知识，难度中等9已知A的分子式为C3H4O2，如图是AH间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在） 请填写下列空白：（1）A中含有的官能团有（写结构简式）COOH、（2）请写出下列有机物的结构简式：CBrCH2CH2COOH；F（3）请指出下列反应的反应类型：AB加成反应；CE水解反应或取代反应（4）G中不同化学环境的氢原子有3种（5）请写出下列反应的化学方程式：AH；BD（第步）考点： 有机物的推断专题： 有机物的化学性质及推断分析： 有机物A的分子

29、式为C3H4O2，不饱和度为=2，能与HBr反应，A分子中含有碳碳不饱和键，由A与HBr发生加成反应生成C，再经过系列转化得到丙二酸，可知A中含有羧基，故A分子含有1个C=C双键、1个COOH，则A为CH2=CHCOOH，A与HBr发生加成反应生成BrCH2CH2COOH或CH3CH（Br）COOH，而C发生水解反应生成E，E连续氧化生成丙二酸HOOCCH2COOH，则C为BrCH2CH2COOH、E为HOCH2CH2COOH、G为OHCCH2COOH，故B为CH3CH（Br）COOH，发生水解反应生成D为CH3CH（OH）COOH，D与E反应酯化反应生成F，F中含有一个七元环，则F为环酯，故

30、F的结构简式为；A发生加聚反应生成高分子化合物H为，据此解答解答： 解：有机物A的分子式为C3H4O2，不饱和度为=2，能与HBr反应，A分子中含有碳碳不饱和键，由A与HBr发生加成反应生成C，再经过系列转化得到丙二酸，可知A中含有羧基，故A分子含有1个C=C双键、1个COOH，则A为CH2=CHCOOH，A与HBr发生加成反应生成BrCH2CH2COOH或CH3CH（Br）COOH，而C发生水解反应生成E，E连续氧化生成丙二酸HOOCCH2COOH，则C为BrCH2CH2COOH、E为HOCH2CH2COOH、G为OHCCH2COOH，故B为CH3CH（Br）COOH，发生水解反应生成D为C

31、H3CH（OH）COOH，D与E反应酯化反应生成F，F中含有一个七元环，则F为环酯，故F的结构简式为；A发生加聚反应生成高分子化合物H为，（1）A为CH2=CHCOOH，含有的官能团有：羧基、碳碳双键，结构简式为：COOH、，故答案为：COOH、；（2）由上述分析可知，C的结构简式为BrCH2CH2COOH，F的结构简式为，故答案为：BrCH2CH2COOH；（3）AB是碳碳双键与HBr发生加成反应，CE是卤代烃的水解反应，属于取代反应，故答案为：加成反应；水解反应或取代反应；（4）G为OHCCH2COOH，分子中不同化学环境的氢原子有3种，故答案为：3；（5）AH的反应方程式为：；BD（第步

32、）反应方程式为：，故答案为：；点评： 本题考查有机物的推断，难度中等，结合反应条件、有机物的结构综合分析确定A的结构是关键，再利用顺推法与逆推法相结合推断，注意掌握官能团的性质与转化10如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为

33、此C中、处依次放入d a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或4HSO3+Cl2SO

34、42+2Cl+3SO2+2H2O），判断改用NaHSO3溶液是否可行否（填“是”或“否”）考点： 氯气的实验室制法专题： 实验题分析： （1）次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸生成氯气；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）氯气的氧化性大于溴，能够氧化溴离子生成溴单质，溴水呈黄色；（5）溴的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，

35、苯层在上层；（6）F中的氢氧化钠溶液吸收没有反应的氯气，避免污染环境；若改用NaHSO3，会发生反应HSO3+Cl2+H2O=SO42+2Cl+3H+、HSO3+H+=SO2+H2O，生成二氧化硫气体解答： 解：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形

36、成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，只有d符合，故答案为：d；（4）氯气的氧化性大于溴，能够氧化溴离子生成溴单质，溴水呈黄色，故答案为：黄；（5）溴的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡发生萃取，溶液分层，上层（苯层）为紫红色，故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）NaHSO3与氯气发生氧化还原反应，离子反应为：HSO3

37、+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2O），可能生成二氧化硫，污染环境，所以不能用NaHSO3溶液吸收尾气，故答案为：HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2O）；否点评： 本题考查性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，注意基础知识的掌握，本题难度中等11将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）

38、=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin）求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量（2）B的平均反应速率（3）x值是多少？考点： 化学反应速率和化学计量数的关系专题： 计算题分析： （1）根据D的浓度求出D的物质的量，结合方程式求出A、B的物质的量；（2）先求出反应的B的物质的量，再根据平均反应速率公式计算B的平均反应速率；（3）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比求出x值解答： 解：（1）5分钟后，n（D）=CV=0.5mol/L2L=1mol，设反应开始前放入容器中A、B物质的量为mmol， 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）， 反应前 m mol m mo

39、l 0 0 5分钟后 （ m1.5）mol （ m0.5）mol 1mol c（A）：c（B）=3：5=（ m1.5）mol：（ m0.5）mol m=3 mol 答：反应开始前放入容器中A、B物质的量均为3mol；（2）设反应 的B的物质的量为nmol， 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）， 1 2 nmol 1mol n=0.5 根据v（B）=0.05 mol/（Lmin） 答：B的平均反应速率为0.05 mol/（Lmin）； （3）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（Lmin）：0.1mol/（Lmin）=1：x，所以x=2答：x值是2点评： 本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，明确同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比是解（3）的关键