2022年高二下学期期中质量检测化学（文）试题 含答案

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1、2022年高二下学期期中质量检测化学（文）试题 含答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1已知原子序数，可以推断原子的 质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置 A B C D2A和B均为短周期元素，它们的离子A- 和B2+ 具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 A原子序数为A B B核外电子数为A B C原子半径A B D离子半径 A- B2+3关于化学键的叙述中，正确的是 A离子化合物可能含共价键

2、B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中一定含有金属离子4X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为34，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是AZ是第二周期IVA族元素 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： YXC非金属性：XYZ DX、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱5下列叙述正确的是A同周期元素的原子半径以A族的为最大B在周期表中0族元素的单质全部是气体CA、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大D所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等6关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A

3、键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关7X、Y是元素周期表A族中两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核

4、外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 9具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子B两原子其核外全部都是s电子C最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子10下列现象与氢键有关的是NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A B C D11下列关于能

5、层与能级的说法中正确的是A原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同12甲烷分子(CH4)失去一个H，形成甲基阴离子(CH)，在这个过程中，下列描述不合理的是A碳原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的稳定性发生了改变 D微粒中的键角发生了改变13下列说法不正确的是AA元素的电负性从上到下逐渐增大，而A元素的电负性从上到下逐渐减小B电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C氢原子中只有一个电子，故

6、氢原子只有一个原子轨道DNaH的存在能支持可将氢元素放在A的观点14下列说法正确的是AIA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而A族元素的电负性从上到下逐渐增大B氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道C电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的量度DNaH的存在不能支持可将氢元素放在A的观点15固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是ANH5中既有离子键，又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体D1 mol NH5中含有5 mol NH键 16下列表达方式错误的是A甲烷的电

7、子式：B氟化钠的电子式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D碳12原子：126C二、非选择题（本题共4小题，共52分）17（14分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是 。 有：168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题（填序号）： （1）互为同位素的是_； （2）互为同素异形体的是_；（3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中相对分子质量最大的是_（填化学式）。III（1）用电子式表示Na2S的形成过程： 。（2）用电子式表示H2O的形成

8、过程： 。18（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小 回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：B、_，C、 ，D、_，E、_；（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式 ；（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_；（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式： 。19（12分）一项科学研究成果表明，铜锰

9、氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 写出基态Mn原子的价电子排布式为 。 CO32- 的空间构型是 (用文字描述)。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。 CO2 分子中C 原子轨道的杂化类型为 。 1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的键数目为 。（3）向CuSO4溶液中加入过量NH3H2O溶液可生成Cu (NH3)4 2。

10、不考虑空间构型，Cu (NH3)4 2的结构可用示意图表示为 。20（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2AcCONH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。（2） 写出基态Cu的核外电子排布式_。（3） 配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为_。（4） 写出与CO互为等电子体的离子：_。(任写一个)（5） 在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿

11、素CO(NH2)2，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为_；1 mol尿素分子中，键的数目为_。xx学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷1题 号一二总 分得 分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17I（1） （2） II（1） （2） （3） III（1） （2） 18（1） （2） （3） （4） 19（1） （2） （3） 20（1） （2） （3） （4） （5） 、 xx学年度第二学期期中质量检测高二化学1参考答案一、选择题（共48分）题号12345678答案BDABBCCC题号910111213141516答案ABBACADC二、非选择题（共52分）17（14分，每空2分）（1） 188O （2）第六、七周期（1） （2） （3）T2188O III（1） （2）18（14分，每空2分）（1）氧、钠、铝、氯 （2）NaOH （3）共价键 （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 19（12分，每空2分） （1）3d54S2 平面三角形 （2）CO sp杂化 36. 021023个(或3 NA)（3） 2+20 （12分，每空2分)（1） NOC （2） Ar3d10 （3） 4 （4） CN 等 （5） sp2杂化、sp3杂化76.021023