高中化学 第一章 从实验学化学阶段质量检测 新人教版必修1

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1、高中化学 第一章 从实验学化学阶段质量检测 新人教版必修1一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1向装有碘水的试管中加CCl4振荡，静置后，你观察到的现象是()A上层几乎无色，下层紫红色B上层紫红色，下层几乎无色C上层几乎无色，下层橙色D不分层，紫红色解析：CCl4萃取了碘水中的碘单质，由于CCl4的密度比水大，所以上层无色，下层紫红色。答案：A2下列实验中，pH试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A蒸发皿B玻璃棒C试管 D分液漏斗解析：蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测

2、液。答案：B3关于同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列比较正确的是()密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116A BC D解析：等质量(设为m g)的SO2和CO2气体的物质的量之比为1116，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故正确。答案：B4下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体与1 L氧气的体积相等D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等解析：A项，未指明物质的状态是否为气态

3、；C项，未指明是否处于相同的温度和压强；D项，一元酸和二元酸在等体积、等物质的量浓度时，H数一定不相等。答案：B5下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是()A该硫酸的浓度为9.2 molL1B配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需该H2SO4 50 mLC该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的解析：由c可得c18.4 molL1，A错；设配制200 mL4.6 molL1的稀硫酸需该H2SO4 V mL，则4.6 molL10.2 L18.4 molL1V，解得V0.05 L50 mL，B正确；等体积水的质量小于硫酸

4、的质量，C错；硫酸是均一、稳定的分散系，100 mL与500 mL的浓度相同。答案：B6双选题NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是()AH2SO4的摩尔质量以“g/mol”为单位时，与NA个硫酸分子的质量在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C常温常压下，2.86 g Na2CO310 H2O含有的Na数为0.02 NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA解析：A项，硫酸的质量必须以g为单位；D项不知道溶液的体积，无法求Cl的个数。答案：AD7已知在相同的温度和压强下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩

5、尔质量是29 g/mol)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()AO2 BCl2CCO2 DCH4解析：气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅CH4的摩尔质量(16 g/mol)比空气的平均摩尔质量(29 g/mol)小，即CH4气体的密度小于空气的密度。答案：D8双选题若以M表示氧气的摩尔质量，V表示在标准状况下氧气的摩尔体积，为在标准状况下氧气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个氧气分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是()ANAV/m BM/(NA)CmM/NA DV/NA解析： MVNAm，NAV/m，A项正确。

6、因为氧气分子之间的距离远大于分子体积大小，所以B、D项错误，C项正确。答案：AC9等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L。a与b的关系为()Aab Ba2bC2ab Da5b解析：设m(CuO)、m(MgO)均为80 g，则它们的物质的量之比为12，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即2ab。答案：C10V mL密度为 g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是()Am B

7、cCw% Dc解析：A项，mVw%；B项，c；C项，w%100%；D项，c。答案：D11下列说法中正确的是()A1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液B从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol/LC0时，2 mol Cl2的体积可能为22.4 LDCaCl2的摩尔质量是111 g解析：A项，1000 mL应该是溶液的体积；B项，溶液具有均一性，剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol/L；D项，摩尔质量的单位是g/mol。答案：C12下列实验操作中正确的是()A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

8、时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：量筒在设计时已考虑到残留的体积，A项操作会使量取的浓硫酸体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C项错误；NaOH具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D项错误。答案：B13下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A可用燃着

9、的酒精灯引燃另一只酒精灯B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液解析：A项，易导致失火；B项，给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45角；C项，配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。答案：D14下列叙述正确的是()A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与C

10、O2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122解析：A项，根据公式n，可列式，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。答案：A15用0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为()A1 B2 C3 D4解析：由于生成的沉淀是呈电中性的，所以20 mL 0.4 molL1的硫酸盐中的硫酸根离子所带的负电荷数应等于40 mL 0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液中Rn所带的正电荷数，即20 mL0.4 molL120.2 molL1

11、40 mLn，解得n2。答案：B16某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M。其物质的量浓度之比为c(NO)c(SO)c(Fe3)c(H)c(M)23131，则M可能是()AAl3 BClCMg2 DBa2解析：根据溶液中电荷守恒，求得M离子带有2个正电荷，但Ba2与SO可以反应，选C。答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(4分)下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。A5 g H2B0.5 mol CO2C1.2041024个HCl分子D148 g H2SO4E92 g乙醇(C2H5OH)F4时10 mL水解

12、析：先求出各物质的物质的量，再作比较。A项中n(H2)2.5 mol；C项中n(HCl)2 mol；D项中n(H2SO4)1.51 mol；E项中n(C2H5OH)2 mol；F项中，4时水的密度为1 g/mL 10 mL水即为10 g，n(H2O)0.56 mol。答案：AAED18(8分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_；(2)从碘水中提取碘_；(3)用自来水制取蒸馏水_；(4)分离植物油和水_；(5)除去粗盐中的泥沙

13、_；(6)与海水晒盐原理相符的是_。解析：根据仪器装置图的特点判断它们的作用。A是蒸馏装置，用于液体的提纯和分离；B是过滤装置，用于固体和液体的分离；C是萃取分液装置，用于分离两种互不相溶的液体；D是蒸发装置，用于从溶液中提取固体溶质。其中，除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3和除去粗盐中的泥沙用过滤装置，用自来水制取蒸馏水用蒸馏装置，从碘水中提取碘和分离植物油和水的混合物用分液装置，海水晒盐用蒸发装置。答案：(1)B(2)C(3)A(4)C(5)BD(6)D19(10分)A、B、C、D、E五种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种，已知：A与B

14、反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。解析：由可推知A为Na2CO3，又有可知B为HCl，依据相互反应可确定E为NaHSO4，C为AgNO3，D为BaCl2。答案：(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO420(10分)下面是4 种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：温度NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731

15、.010017524639.156.6(假设：盐类共存时，不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示： (1)在和的实验过程中，关键的实验条件是_。(2)分离出晶体和的操作是_(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体_(填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_，检验其中阴离子的方法是_。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。解析：等物质的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl和KNO3的溶液。100时KNO3的溶解度最大，

16、10时KNO3的溶解度最小，所以的实验关键是控制温度。应该控制温度接近100，使KNO3溶液成为不饱和溶液而NaCl过饱和，所以得到的晶体A为NaCl；操作应降温并接近10，使大量KNO3晶体析出，而析出的晶体C中含有少量NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。答案：(1)温度：应接近100；应逐渐降温至10(2)过滤C(3)Na、Cl取粗产品少许，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有Cl(4)重结晶法21(12分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：_；_；_；_；

17、_；_。(2)所需仪器为：容量瓶(规格为_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。A称量时使用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500 mL溶液则选用500 mL容量瓶。误差分析

18、主要考虑两个问题：一是溶质的质量是否发生了改变。二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。答案：(1)计算称量溶解移液洗涤定容(2)500 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3)ACBDEFHG22(8分)将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl质量为_，Cl的物质的量浓度为_。解析：(1)n(Na2CO3)0.1 mol，c(Na2CO3)0.1 mol/L，c(Na)2c(Na2CO3)0.2 mol/L。(2)根据电荷守恒有c(Na)c(Cl)2c(CO)，c(Cl)c(Na)2c(CO)0.4 mol/L20.1 mol/L0.2 mol/L。n(NaCl)n(Cl)0.2 mol/L1 L0.2 mol，m(NaCl)0.2 mol58.5 g/mol11.7 g。答案：(1)0.1 mol/L0.2 mol/L(2)11.7 g0.2 mol/L