高中化学 第3章 第1节 碳及其化合物间的转化课时提升卷 鲁科版必修1

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1、高中化学 第3章 第1节 碳及其化合物间的转化课时提升卷 鲁科版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.对于碳及其化合物间转化的说法中,正确的是()A.大气中CO2含量的剧增,对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响B.木炭燃烧过程中,发生着碳单质、CO和CO2之间的转化C.碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应D.含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限,无机化合物不能合成有机化合物2.要除去CO2气体中混有的CO,常采用的方法是()A.通过澄清石灰水B.通过灼热炭C.通过水D.通过灼热的CuO粉末3.下列叙述正确的是()A.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸B

2、.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO2通入CaCl2溶液,能生成沉淀D.过量CO2通入Ca(OH)2溶液能生成沉淀4.(双选)向100 mL 0.3 molL-1的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,当得到1 g沉淀时,通入CO2的物质的量是()A.0.015 molB.0.01 molC.0.025 molD.0.05 mol5.有两种钾盐的混合物,加热该混合物时有气体产生,向该混合物中加水时也有气体产生,则这两种钾盐可能是()A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO36.(能力挑战题)如图所示,装置

3、中持续通入X气体,并在管口P处点燃,实验结果是澄清石灰水变浑浊,则X、Y可以是()H2和NaHCO3CO和Na2CO3CO和CuOH2和Fe2O3A.B.C.D.二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)设定下图所示装置中的反应是完全进行的:(1)分别写出A、B、C装置中的化学反应方程式:_;_;_。(2)若D装置中的澄清石灰水是少量的,则可能观察到的现象是_。用化学方程式解释上述现象:_。8.(10分)为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计出了下列2种实验装置,请回答下列问题:(1)实验装置A产生的实验现象为_。实验装置B产生的实验现象为_。(2)CO2和

4、NaOH发生反应的化学方程式为_。在原实验的基础上,请你设计实验证明CO2和NaOH反应生成的产物中有Na2CO3(简述所用试剂和实验现象):_。(3)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3 g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)答案解析1.【解析】选B。大气中CO2增多,即其他物质相对减少,对自然界中碳及其化合物间的平衡存在影响。木炭燃烧,C转化为CO或CO2,CO2与C生成CO,CO与CO2之间转化,碳元素化合价发生变化,是

5、氧化还原反应。无机化合物和有机化合物可以发生相互转化。故选B。2.【解析】选D。当把CO2和CO的混合气体通过灼热的CuO粉末时,CO+CuOCu+CO2,从而使CO转化为CO2而除去。【技法小结】物质的鉴别与除杂物质的鉴别是指将不同物质区别开,只要抓住两种物质的不同之处物理性质或化学性质,利用一种物质具有的性质而另一种物质不具备的性质将二者区别开即可。除杂是将物质中的杂质除去得到纯净物,除杂时可以将杂质转化为所需物质,或利用物理、化学方法除去,除杂的原则是:能除杂质,不损失被提纯物质,不引入新的杂质。3.【解析】选A。A项,强酸制弱酸,酸性:H2CO3HClO,反应为CO2+H2O+Ca(C

6、lO)2=CaCO3+2HClO;B项,Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2;C项,CO2通入CaCl2溶液,不反应;过量CO2通入Ca(OH)2溶液能生成Ca(HCO3)2。【易错提醒】本题易错选C,主要原因是错误地认为CO2可与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀,而忽略弱酸(H2CO3)不能制强酸(HCl)这一事实。4.【解析】选B、D。(1)若CO2不足,发生反应Ca(OH)2 + CO2=CaCO3+H2O, 0.01 mol 0.01 mol选B项;(2)若CO2过量,发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O0.03 mol0

7、.03 mol 0.03 molCaCO3+ CO2+ H2O=Ca(HCO3)20.02 mol 0.02 mol共消耗CO2:0.03 mol+0.02 mol=0.05 mol,选D项。5.【解析】选D。加热时有气体产生的情况只能是含有KHCO3,答案只能从A或者D上选,加入水后能产生气体的只能是含有KHSO4,所以答案选D。6.【解析】选A。P处可以点燃,说明X气体为H2或CO,又因为Y受热可以分解产生CO2,也可以是相应气体(CO)被氧化产生CO2,因为在此题中只有CO2能使澄清石灰水变浑浊,所以Y可以是NaHCO3,此时X为H2;Y也可以是CuO,此时X是CO,故正确答案为A。7.

8、【解析】这是一道对C、CO、CO2性质进行综合考查的题目。所需要掌握的知识点有CaCO3具有热不稳定性、CO2+C2CO、CO的还原性(高温条件)、CO2是酸性氧化物等。尤其是CO2作为一种多元酸酸酐,与不同量的碱反应时,产物有酸式盐和正盐之别,需要引起特别注意,若需充分吸收CO2,需要过量的碱。如果仅仅是鉴定CO2的存在,可以用澄清石灰水。而如果吸收CO2,则最好选用足量的一定浓度的NaOH类碱溶液(因澄清石灰水中OH-浓度较小)。答案:(1)CaCO3CO2+CaOCO2+C2CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)生成白色沉淀后又逐渐溶解CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,C

9、aCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)28.【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应后,装置内的气压会减小,会使装置A气球胀大,装置B烧杯内的水流入锥形瓶中。(2)如果二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,则一定生成碳酸钠,只要能证明碳酸钠的存在即可。可加入少量BaCl2溶液验证。(3)设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x,则Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 100x3.0 g106/x=100/3.0 g解得:x=3.18 g所以,该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为3.18/3.3100%96.4%。答案:(1)气球胀大烧杯内的水流入锥形瓶中(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O往二氧化碳与氢氧化钠溶液作用后的液体中加入少量的BaCl2溶液,如果有白色沉淀产生,说明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应有Na2CO3生成(3)96.4%