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1、2022-2023学年高一化学1月月考试题 (I)相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 AI-27 Fe-56 Ca-40 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-127一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）1下列电离方程式中，正确的是ANaHCO3=Na+HCO3 BKClO3K+Cl3O2 CCa(NO3)2Ca2+2(NO3)2 D熔融状态下：NaHSO4=Na+H+SO422下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是AHCl BNa2O2 CNa2O DFeCl23
2、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2 molL1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+B将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3胶体数目为0.1 NAC在标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子D7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.1NA4下列叙述中，正确的是 A阳离子中一定含有金属元素B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质5下列实验操作或结论正确的是 A在某溶液中先加HNO3，无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，且沉淀不消失，则该溶液
3、 中一定有Cl B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 C做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸6工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠下列有关说法正确的是A不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强D该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为46.0210237下列溶液中的离子定能大量共存的是A含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B在加
4、入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-8下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡与稀硫酸反应：2OH+2H+2H2OB铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+2Fe3+3CuC氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OHMg（OH）2+2ClD硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+ClAgCl9下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是 10若M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为 A+2 B+3 C+4 D
5、+611不用其他试剂鉴别：NaOH KCl Mg(NO3)2 CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是A B C D12用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2103 mol的XO还原，已知氧化产物为SO，则元素X在还原产物中的化合价是A1 B2 C3 D413a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A1：7 B7：1 C7：8D8：714把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放出H2的物质的量之比是3：1，则合金中铁与铝的物质的
6、量之比为A3：1 B1：3 C3：2 D2：315向含Al2（SO4）3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A图中C点铝元素存在形式是AlO2B向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合液中cAl2（SO4）3：c（AlCl3）=1：2D OA段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH+3SO4=BaSO4+2AlO2+4H2O16若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55)g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为(m+0.8)g
7、(m+1.0)g (m+1.2)g (m+1.6)g (m+1.8)gA仅 B仅 C仅 D仅第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（共52分）17（5分）在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被还原， 是氧化产物，被还原的H2SO4物质的量与参加反应的H2SO4物质的量之比 。18（9分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加过量A的原因是：_，有关反应的化学方程式为：_、_。(3)加过量B的原因是_。19（1
8、1分）。 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 。（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B 、C 、D 、E 。（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为 。 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 。20（9分）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：请回答下列问题：（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：
9、空气_（填“、”，仪器不能重复使用）。（2）装置中盛放的药品是_，其作用是_。（3）装置的作用是_。（4）加热装置时发生反应的化学方程式为_。（5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂21（11分）根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：（1）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下，铁能与水蒸气反应。写出化学反应方程式 (2)待（1）中的反应完全，所得固体中Fe元素化合价为
10、 ，该物质与盐酸反应的离子方程式为 （3）将铁粉投入到盛有Cu2、Fe3的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，溶液中一定不含的金属离子是_ _若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_写出证明溶液中是否有Fe3的实验操作方法_（4）向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_（填字母）。A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后，溶液由无色变红色 D恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出22（7分）3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反应后
11、的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变（已知：氧化性Fe3+H+，还原性FeCl）（1）求原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为多少？（2）求反应后Cl的物质的量浓度？高一化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）题号12345678答案ADDDAAAD题号910111213141516答案DDADBADD二、非选择题（共52分）17（5分） H2SO4(浓) Cu S CuSO4 1：2（一分一空）18（9分）反应方程式2分一个，其余均一分一个）(1)Ba(OH)2K2CO3HCl
12、(2)除尽Mg2+和SO42- MgCl2+Ba(OH)2Mg(OH)2+BaCl2、 MgSO4+Ba(OH)2BaSO4+Mg(OH)2(3)除尽过量的Ba2+19（11分）（1）过滤 （1 分）（2）B： Al2O3 C：Fe2O3 D：NaAlO2 E：Al(OH)3 （每空1分）（3）Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O （2分） Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O （2分） Al2(SO4)3 + 6NH3H2O 2 Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 （2分）20（9分） （1）（本小题2分，全对才得分）（2）氢氧化钠溶液（澄清石灰水不给分）；
13、吸收通入空气中的二氧化碳（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置（4）2NaO2 Na2O2（5）D21（11分）（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，(2分,可以不表示水蒸气,但在氢气上打气体符和没表示条件均不给分）（2） +2、+3或+8/3 （1分） Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O （2分）（3） Fe3+ (1分) Fe2+ （1分）取少许待测溶液于试管中，滴加KSCN溶液， （4） ABD （2分，少选1分多选或错选不给） 22（7分）解题思路：（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol题中反应有 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2y 2y y 2y (x-y) (x-y) x-y=0.03 56x+160y=3.84 解得x=0.04，y=0.01（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2n(Fe)+2n(Fe2O3)=20.06 mol=0.12 molc(HCl)=n(HCl)/VHCl(aq)=0.12 mol/0.1L=1.2 mol/L（解设1分，能分析出发生的三个反应给3分，计算出两个所求物质的量给2分；能求出盐酸的物质的量浓度给1分）根据实际情况批卷教师酌情给分
2022-2023学年高一化学1月月考试题 (I)
