高三第二次诊断性测试化学试题

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1、高三第二次诊断性测试化学试题说明： 1.试卷由两部分构成：第卷为选择题，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上；第卷为非选择题，请将答案写在第卷上。 2.试题满分为100分，考试限定用时为90分钟。 3.不能使用计算器。可能用到的相对原子质量：H1 C12 16 S32 Cu64 Ag108 Ba137第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题。每小题2分，每小题只有一个选择符合题意，共计20分）1.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942KJ，根据以上信

2、息和数据，下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同位素C. N4与N2互为同素异形体 D. 1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量2.下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。A. B. C. D. 3.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A.Cl2 B.SO2 C.NaOH D.C2H5OH4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

3、下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀5.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数 C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子6.用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol晶体中含离子总数为4 B.标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 C.常温常压

4、下，分子数的、混合气体体积约22.4L，质量为28g D.常温下16g与的混合气体中含氧原子数为7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=l的溶液中，B.由水电离的的溶液中:C.的溶液中： D.的溶液中：8.下列叙述正确的是 A.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键 B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子 C.由两种原子组成的物质不一定是化合物 D.在胶体中加入饱和溶液先产生沉淀，后沉淀溶解9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧碱溶液中加入铝片:B.澄清的石灰水中加入少量溶液:C.将通入溶液中:D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:10.元素在周

5、期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是 A.处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素 B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.最外层有2个电子的元素一定是金属元素二、选择题 (本题包括10小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共计30分)11. 下列结论正确的是 A.均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是 C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 D.反应中0.1mol还原剂共失去电子数为12.A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原

6、子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素A不能与元素B形成化合物 C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性: D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸13.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.X

7、ZYM14.如图所示， ， 下列说法或表示正确的是 A.石墨）=金刚石） H=+1.9B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.石墨的稳定性比金刚石弱D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ15.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如右图)。 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极16.在lL和的混合溶液中，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(

8、标准状况)气体，则原溶液中以为 A.2.0 B.1.5 C.l.O D.0.5017.最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是A.正极电极反应: B.负极电极反应: C.电池在使用过程中电解质溶液的pH降低 D.当外电路通过0.6电子时，理论上消耗甲醇6.4g18.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为: 下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动 B.电池放电时，负极反应为 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低 D.电池充电时，阳极反应为19.向100溶液中通入标况下，测得溶液中与的物质的量浓度

9、相同，则原溶液的物质的量浓度为 A.0.75 B.1.5 C.2 D.320.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份100溶液进行如下实验：（1）第一份加入溶液有沉淀产生（2）第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.可能存在 B.100溶液中含0.01C.一定不存在 D.一定不存在，可能存在评卷人得分第 II卷 (非选择题 共50分)21.(12分)I.用98%的浓（）配制0.5 的稀1000，请按要求填空: (1)需用最筒最取浓 。 (2)

10、若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 . A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 D.用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切II.向溶液中逐滴地加入溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为 ，当沉淀完全时，溶液为 ，(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。继续滴加溶液，溶液中反应的离子方程式为 。III.发射卫星可用肼（）作燃料，用作氧化剂，反应

11、生成（g）和水蒸气。 已知： 请写出和反应的热化学方程式： 。 评卷人得分评卷人得分22.(18分)如图所示的电解装置中，乙池盛有20OmL饱和溶液，丙池盛有2OOmL饱和NaCl溶液。通电一段时间后，C极增重0.64g，则：（1）P是电源的 极。（2）甲池中，A极的质量 （填“增加”或“减少”） g。电解一段时间，甲池溶液的PH （填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）D极的电极反应式为 ，内池电解反应的离子方程式为 ，相同状况下，D电极与E电极产生的气体体积比为 。（4）电解后，乙、丙电池中溶液的PH分别为乙 、丙 （设溶液体积不变，温度为室温，也不考虑溶液的水解）。（5）若乙池溶液通电

12、一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的数目为 。（用表示）评卷人得分23.（20分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。请回答以下问题：（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式 ，此化合物能使酸性溶液退色，体现该化合物具有 性。（2）D元素在元素周期表中的位置 ，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为 。（3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为 （填元素符号）；四种离子半径由大到小为 （填离子符号）。（4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式 。（5）两种物质均由A、B、C、D四种元素组成，写出它们在水溶液中反应的离子方程式 。（6）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是 极，电极反应式为 ， b是 极，电极反应式为 。