高二化学上学期期末考试新人教版

《高二化学上学期期末考试新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期期末考试新人教版（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高二化学上学期期末考试新人教版一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）1下列仪器中一般不用作反应容器的是 ()A试管 B烧瓶C烧杯 D量筒2下列实验操作中，正确的是 () A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD在量筒中稀释浓硫酸3下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是() A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClDCuO+H2SO4=CuSO

2、4+H2O4下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()AH+ Na+ OH ClBNa+ NO3 Cl SO42 CK+ H+ SO42 HCO3DCa2+ SO42 CO32 Cl-5下列离子方程式中，错误的是()A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OC铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl6一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mo

3、l Z，同时生成2n mol YABC D7对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v逆(NH3)3v正(H2O)8.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )A在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 BH2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深C钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶

4、液的颜色变浅9在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数减小了 D化学计量数关系ab10据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是 （ ） A.2H+2e-=H2 B.2H20+02+4e-=40H- C.Fe-2e-=Fe2+D.40H-4e-=2H20+0211一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N2的

5、物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 （ ）A1.2 mol(Lmin)B6 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin)D0.4 mol(Lmin)12足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （ ） ANaOH固体 BCH3COONa固体 CNaCl晶体 D Na2CO3固体13.对A2+3B2 2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是 （ ）Av(AB3)=0.5mol/(Lmin) Bv(B2)=0.6mol/(Lmin)Cv(A2)=0.4mol/(Lmin) Dv(A

6、2)=0.3mol/(Lmin)14.室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是 （ ）APH3的盐酸和PH11的氨水等体积混合BPH3的盐酸和PH11的氢氧化钡等体积混合CPH3的醋酸和PH11的氢氧化钡等体积混合DPH3的硫酸和PH11的氨水等体积混合15.在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较（ ）Aab Bab Ca=b D无法确定16.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3+3OH Al(OH)3B铜与

7、稀硝酸反应：Cu+4H+ +NO3 Cu2+NO+2H2OC硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2OD用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+17.可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 （ ）A.达平衡后，加入催化剂则C增大 B.达平衡后，若升温，平衡左移 C.化学方程式中b c +d D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 18.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是： （ ）A使酚酞试液变

8、红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+19.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是 （ ）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D原子序数：ZYX20.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻

9、后，则氧化产物与还原产物的质量之比为 （ ）A35.5108 B16207 C81 D10835.521用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A32g SO2含有氧原子数为0.5NA B物质的量浓度为0.5mol/L CaCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 22X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()AY元素为AlBZ的氧化物只能与酸反应C原子半径大小为YZXDY不能在XO2中燃烧23将一定量的铁、氧化

10、铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是()A10.08g B. 5.60g C. 3.36g D. 2.40g24.将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是 () A、c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-) B、c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H+

11、)c(OH-) C、c(Na+)c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) D、c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L25.已知25时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 () A25时，0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀二填空题(共50分)26.(10分)如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、

12、D为夹在滤纸两端的铂夹；x、y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入一多孔的惰性电极。切断电源开关S，闭合开关S，通直流电一段时间后，生成气体如图所示。请回答下列问题：(1)标出电源的正、负极：x为 。(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是 。(3)写出电极反应式：B电极 。(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S闭合开关S，则电流计的指针是否发生偏转 (填“偏转”或“不偏转”)。(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应(若指针“不偏转”，此题不必回答。)； 。若电流计指针不偏转，请说明理由(若指针“偏转”，此题不必回

13、答) 。ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J27（6分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）A是_，E是_。（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_。（3）写出H在空气中变成I的化学方程式_ _。28(18分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为 ；(3)a、

14、b、c三点处，电离程度最大的是 ；(4)若使c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是：_；_；_。29.（6分）. pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL。30（10分，每空2分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaO

15、H溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_ _。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_ _。（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗

16、气装置（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。参考答案:1-5 DBBBA 6-10 CDDAA 11-15 CBCCB 16-20 DBCAA 21-25 DCBBD26. 正 （1分） 滤纸变蓝 （2分） B极：4OH4e=2H2O+O2 （2分） 偏转 （1分） 2H2+4OH4e=4H2O （2分） 2H2O+O2+4e=4OH （2分）27.（1）Al AlCl3 （各1分）（2）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）28(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)cab(3)c(4)加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加入Zn、Mg等金属29. （1）900 （2）1000 （3）81.830.（1）Al(OH)3OHAlO22H2O（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）c、d（5）25%