2022年高中化学 第二节几种重要的金属化合物（分课时）新人教版必修1

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1、2022年高中化学 第二节几种重要的金属化合物（分课时） 新人教版必修1学习目标：1、了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点2、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法；通过做实验，提高学生实验操作能力，观察能力，学会自主探究获取知识，应用知识能力；通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。3、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。学习重点：掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。知识

2、牵引：1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有 、 、 和金属元素的盐类，钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。2、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。3、氯化钠俗称 ，是重要的 品，生理盐水中溶质的质量分数为 。学习过程：一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠思考与交流氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式 。实验探究 过氧化钠与水反应：实验过程和步骤详见书P3-5现象： 化学方程式： 过氧化钠与二氧化碳反应现象：

3、化学方程式： 用途： 知识归纳 氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应与SO2反应与HCl反应稳定性 用途2、碳酸钠和碳酸氢钠（1）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步 骤1 g Na2CO31 g NaHCO3加1 mL水 加10 mL水 加2滴酚酞溶液初步结论（2）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现 象发生反应的化学方程式结 论Na2CO3澄清的石灰水 受热 NaHCO3澄清的石灰水 受热 （3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度： 水溶液碱性

4、碱性： 与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式 比 快_与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式_热稳定性、方程式热稳定性： 注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式 ， ； ， ； ， ； ， ；【练习】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 、 ，化学方程式为 。2、焰色反应【概念辨析】焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应现象：碳酸钠的火焰颜色 ，碳酸钾的火焰颜色

5、。结论：钠的单质及其化合物的焰色 钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃） 【思考】焰色反应如何操作？有何用途？做焰色反应实验前，铂丝应灼烧至 ，也可先用 清洗，再灼烧至 。焰色反应可用于 。【练习】用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 （ ）A一定是钾和钠的混合物 B一定含K+，可能含Na+C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+高一化学课时练习（几种重要的金属化合物 1）班级 姓名 学号 一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： （ ）ANa2O2淡黄色固体，可用作漂白剂

6、 BNa2O白色固体，性质不稳定CNa2CO3性质稳定，可治疗胃酸过多 DNaHCO3受热易分解，可用作发酵粉2在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ ）AO2是还原产物 BNaOH是氧化产物CNa2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2中，1价的氧既得电子，又失电子3不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（ ）A分别加热B加澄清石灰水C加稀盐酸D加BaCl24关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）A和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B相同温度下溶解度比Na2CO3要大C热稳定性比Na2CO3强 DNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用5下列四组反应中既有沉

7、淀产生又有气体放出的是 （ ）A金属钠投入到MgSO4溶液中 BBaCl2和NaHSO4溶液反应 C小苏打溶液和澄清石灰水反应 DNa2O2和CuSO4溶液反应6等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是 （ ）ANa2CO3 放出CO2 多 BNaHCO3 放出 CO2 多C放出相同质量的CO2 D反应一样快7把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （ ）A0.44g B0.88g C0.66g D0.91g8有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足

8、量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:29将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是 （ ）A溶液中只有气体产生 B溶液中只有沉淀产生C溶液中可能有反应Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O发生 D溶液中可能有反应Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O发生10将等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是 （ ）ANa BNa2O CNa2O2 D NaOH11将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气 体（150）通过

9、盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无 损失），充 分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（ ） Aab Bab Cab D无法比较 12用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）A用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B用水洗涤23次后再使用 C用滤纸擦干净即可使用D用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用13除去下列物质中的少量杂质（1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是 ，方程式 （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是 ，方程式 （3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是 ，方程式 14（1）下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是_K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃

10、观察先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替（2）进行焰色反应检验K+时有以下步骤： 蘸取待测夜； 置于酒精灯焰上灼烧； 透过蓝色钴玻璃观察；用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是 15用洁净的铂丝蘸取某淡黄色粉末在无色火焰上燃烧时，火焰呈黄色。另取少量粉末放入试管中，加入少量水，有气泡产生，这种气体能使带火星的木条复燃。向该水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。推断这种淡黄色粉末是什么物质，写出有关反应的化学方程式。 该物质的名称是_ 该物质与水反应的化学方程式为 _，反应中氧化剂是 _还原剂是_16有

11、一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种.现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物一定含有_；一定不含有_；不能肯定是否含有_ _.17加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。如果将这10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物投入到足量的稀盐酸中，得到的气体在标准

12、状况下的体积为多少？第三章 第二节 几种重要的金属化合物学案（第二课时 铝的重要化合物）学习目标：1、了解钠的重要化合物的性质、用途；掌握过氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法。2、掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。3、通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。学习重点：氢氧化铝的性质。知识牵引：1、 叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。2、MgO是一种 色 溶于水并且与水 反应的固体。MgO与盐酸反应

13、的离子方程式为 。学习过程：一、铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 HCl = 离子方程式为： Al2O3 NaOH = 离子方程式为： Al2O3是一种 性氧化物，因为 。2、氢氧化铝实验探究1、在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为 继续滴加氨水 现象为 。 2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2MPL/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为 。 归纳总结1、氢氧化铝的实验室制法实验原理： （离子方程式） 2、氢氧化铝的性质 物

14、理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。化学性质：与盐酸等酸反应的化学方程式： 。 与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH 酸式电离 碱式电离原因： 氢氧化铝受热分解 方程式： Al(OH)3用途： 医用中和胃酸：化学方程式： 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。思考与练习 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。 （填能与不能）原因 、 。 能否用AlCl3 与水直接反应制取Al

15、(OH)3？ （填能与不能）原因 偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因 知识扩展 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2,发生如下反应：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3 ，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为 Y X 练习向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像(简称画图像下同

16、)Y X 向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像Y X 向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像Y X 向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像Y X 向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像3、硫酸铝钾KAl(SO4)2写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。练习把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使(SO4)2全部转化为BaSO4

17、沉淀，此时铝元素的存在形式是 AAl3 BAl(OH)3 CAlO2 DAl(OH)3和Al3高一化学课时练习（几种重要的金属化合物 2）班级 姓名 学号 一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( ) ANaCl BNaNO3 CNaOH DNaHSO42既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 （ ） A铝 B氢氧化铝 C氧化铁 D氧化铝3下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ） AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(O

18、H)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸4以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入 （ ） ANaOH 溶液 B氢氧化钡溶液 C氨水溶液 D澄清石灰水5氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ） A酸性 B碱性 C两性 D氧化性6在100mL1molL1 AlCl3溶液中滴加1molL1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 ( ) A150mL B200mL C300mL D350mL7下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是. Na2CO3 Al Al2O3NaOHNa

19、HCO3(NH4)2CO3 Al(OH)3NaHSO4CuO （ ） A B C D8将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A13 B23 C14 D279欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列那些操作加入过量氨水 加入过量氢氧化钠溶液加入过量盐酸加入过量硫酸溶解过滤 蒸发结晶 （ ） A B C D10有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL，2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为 ( ) A46 g B23 g C4.6 g D69 g11

20、除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是 （ ）A. 稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸12.用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径甲: AlAl2(SO4)3 Al(OH)3 乙: Al NaAlO2Al(OH)3丙: Al(OH)3 （ 已知Al33AlO26H2O = 4Al(OH)3）若要制得等量的Al(OH)3则 （ ） A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同 C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同13.某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,但不与镁反应,该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH,SO42,Cl,CO32,NO3

21、根据上述性质推断,该溶液中肯定存在离子是 ,可能存在的离子是 ,不存在的离子是 .14.某无色溶液可能由以下几种溶液中的一种或两种以上混合而成：Na2CO3、NaOH、MgSO4、AlCl3、BaCl2、FeCl2、NH4Cl。向该溶液中加入稀硫酸后发现有白色沉淀，继续加入稀硫酸白色沉淀溶解，整个过程中无气体生成，由此可推断原溶液由 混合而成。有关离子反应方程式为 。15.在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 mol；（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成；（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉

22、淀量减少，此时生成沉淀 g。沉淀质量16.将镁铝的化合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答: V1V2V(NaOH) /mL(1) 若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL,(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+,Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL(3).若混合物仍为0.1mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后,在加入450mL1mol/L的NaO

23、H液,所得沉淀中无氢氧化铝,满足此条件的a的取值范围是 第三章 第二节 几种重要的金属化合物学案（第三课时 铁的重要化合物）学习目标：1、 掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。2、 知道Fe2+和Fe3+的检验方法。3、 掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化。会设计实验制备纯净的氢氧化铁沉淀。4、了解其他重要金属盐的性质学习过程:三、铁的重要化合物1、铁的氧化物 阅读课本，完成下列表格。FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态固体颜色俗名水溶性与HCl反应的化学方程式主要用途2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有白色的 和 色的 两种。（1）Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备实验

24、3-9 制Fe(OH)2 化学方程式：制Fe(OH)2时，观察到了什么现象？ ，反映这一现象的化学方程式为： 讨论与探究：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？ 制Fe(OH)3化学方程式： 现象： 讨论：Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？（2）Fe(OH)2 和Fe(OH)3的化学性质与酸反应Fe(OH)2+ H2SO4= Fe(OH)3+ H2SO4-加热分解 Fe(OH)3 拓展：Fe(OH)2在空气中加热的产物一定是FeO?3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验 化学方程式： 离子方程式：（2）Fe3+的氧化性FeCl3+ Fe- 离子方程式：

25、 氧化剂： FeCl3+ Cu- 离子方程式： 氧化剂：FeCl3+ Zn- 离子方程式： 氧化剂：Fe3+还可以氧化H2S Na2SO3 KI等4、Fe2+的还原性 FeCl2+Cl2- 离子方程式： 还原剂：Fe2+还可被 KMnO4 HNO3等氧化 讨论：（1）.Fe2+的检验方法？ （2）.写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反应式. 、 【小结】5、 铝盐和铁盐的净水作用科学探究 铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3、Al3可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物

26、理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。【练习】1证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是 （）加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液AB C D2能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是 （）A稀H2SO4BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液3在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （）AFeBFeOCFe（OH）3 DFe2O34在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3和Cu2物质的量之比为多少?高一化学课时

27、练习（几种重要的金属化合物 3） 班级 姓名 学号 一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 （ ） A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸2既有氧化性，又有还原性的微粒是 （ ） A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D. Al33把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是 （ ） A.不反应 B.生成硝酸铵 C.生成硝酸亚铁4要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 （ ）A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉5随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，

28、防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰6下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉7FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉8在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+9下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2ClBBa

29、(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ = H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ = Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O10将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 11在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （）AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O312wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收

30、集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A30 B50 C70 D90 132004年2月日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。（2）假设有

31、一块火星矿物样品，请你用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有Fe(+3)。实验原理： 。实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法： 。 。 。 。实验结果分析及结论： 。14用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_ _。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_ _的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再

32、挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ _。方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是_ _。（2）在试管里加入的试剂是_ _。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ _。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。15A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。

33、试推断A：_、B：_、C：_、D：_、E： 16某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。17在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。