《2022年高考化学大一轮复习基础排查保分练 第五章 物质结构 元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学大一轮复习基础排查保分练 第五章 物质结构 元素周期律（3页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2022年高考化学大一轮复习 基础排查保分练 第五章 物质结构 元素周期律一、判断正误(一)原子结构1不同的核素，一定具有相同的中子数。()2不同的核素，一定具有不同的质子数。()3通过化学变化可以实现 16O和 18O的相互转化。()4质子数相同的微粒一定属于同一种元素。()5H、D、T之间互称为同位素，H2、D2、T2之间互称为同素异形体。()6质子数和中子数决定原子的种类。()7质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量。()8原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素。()9原子核都是由质子和中子构成的。()(二)元素周期律和元素周期表1最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定
2、是O元素。()2内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素。()3最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素共有3种。()4最外层电子数是2的元素一定是第A族。()5同周期第A族和第A族的原子序数一定相差1。()6同主族从上到下，非金属性：FClBr；酸性：HFHClHBr。()7主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数。()8元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强。()9碱金属元素是指第A族的所有元素。()10第三周期元素的离子中半径最小的是Al3。()11金属元素的最外层电子数不一定小于4。()12同主族的两种元素原子序数之差可能为16。()13短周期元素形成
3、离子后，最外层都达到8电子稳定结构。()(三)化学键1所有物质中都存在化学键。()2金属与非金属化合形成的一定是离子键。()3非金属元素之间只能形成共价键。()4存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物。()5共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。()6化学键被破坏的变化，一定是化学变化。()7熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物。()8由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。()二、填空(一)元素性质递变规律1同主族元素(1)碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律：金属性逐渐_，表现在：单质与O2反应的产物
4、越来越_(4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2)，反应程度越来越_；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐_；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_。单质的密度逐渐增大(_特殊)，熔、沸点逐渐_。(2)卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律：非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：_；气态氢化物的稳定性：_；最高价氧化物对应水化物的酸性：_；卤素单质的氧化性：_；简单阴离子的还原性：_。单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。2同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律：(1)原子半径：_。(2)金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中
5、的氢，由易到难的顺序为_；最高价氧化物对应水化物的碱性：_。(3)非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为_；气态氢化物的稳定性：_；最高价氧化物对应水化物的酸性：_。(二)微粒半径比较规律1同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐_。如r(Na)_r(Mg)_r(Al)。2稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)_r(Cl)。3同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F)_r(Cl)_r(Br)_r(I)。4核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2)_r(K)_r(Cl)
6、_r(S2)。5对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3)_r(Fe2)_r(Fe)。6不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)_r(O)；而O与S同主族，r(O)_r(S)，所以r(F)_r(S)。(三)化学键与物质类别关系规律1只含非极性共价键的物质：_，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。2只含有极性共价键的物质：_，如HCl、NH3、CS2等。3既含有非极性键又含有极性键的物质：如_等。4只含有离子键的物质：_和活泼非金属元素形成的化合物，如Na2S、N
7、aCl等。5既含有离子键又含有非极性键的物质，如_等。6由强极性键构成但又不是强电解质的物质是_。7只含有共价键而无范德华力的化合物，如原子晶体_等。8无化学键的物质：稀有气体，如 _等。参考答案一、(一)1.2.3.4.5.6.7.8.9.(二)1.2.3.4.5.6.7.8.9.1011.12.13.(三)1.2.3.4.5.6.7.8.二、(一)1.(1)增强复杂剧烈增强增强K降低(2)F2Cl2Br2I2HFHClHBrHIHClO4HBrO4HIO4F2Cl2Br2I2ClBrI加深增大升高2(1)NaMgAlSiPSCl(2)NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3(3)SiPSClSiH4PH3H2SHClH2SiO3H3PO4(中强酸)H2SO4HCl4(二)1.减小2.3.4.56.(三)1.同种非金属元素构成的单质2一般是不同种非金属元素构成的化合物3H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H64.活泼金属元素5Na2O2、CaC26.HF7.SiO2、SiC8.He、Ne、Ar
2022年高考化学大一轮复习基础排查保分练 第五章 物质结构 元素周期律
