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1、九年级化学下册8.2 金属的化学性质（第一课时）学案（新版）新人教版【学习目标】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。3.初步了解金属的活泼性强弱与金属与氧气、酸反应的难易和剧烈程度的关系。【复习与准备】: 回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？实 验现 象化学方程式铁丝在氧气中燃烧铁丝在空气中 燃烧(能或不能)，在纯氧气中 燃烧（能或不能）。铁丝在氧气中燃烧的现象： ， 四射，放出大量的 ，生成 固体。镁在空气中燃烧发出耀眼的 ，放出大量的 ，生成 固体。【参与学习】：学习目标1-知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应（1）铜丝
2、或铜片在空气中灼烧现象为_，化学方程式_。（2）、你知道“真金不怕火炼”蕴含了什么化学原理吗？（3）根据以上事实，铁、镁、铜、金这四种金属中你能判断出哪种金属活动性最强，哪种金属活动性最弱吗？ 归纳总结见课本P9（1）大多数金属都能与氧气反应生成 ，但_ _不同；只有极少数金属（例如金等） （能或不能）与氧气反应.(2)根据金属与氧气反应的难易及剧烈程度可以判断金属的_。活学活用： 铝的化学性质活泼，但日常生活中为什么铝器却不容易被腐蚀？为什么不宜用钢刷、 沙等擦洗铝制品？学习目标2-认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应实验探究：分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，
3、比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。金属稀盐酸稀硫酸实验现象有关化学方程式实验现象有关化学方程式镁锌铁铜实验结论：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是_ _，它们反应的剧烈程度依次是_；2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是_； 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是_；4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属_不活泼金属_分类的依据是_。自我检测2： 1、金属铝也能与稀盐酸、稀硫酸发生上述类似的反应，请你写出反应的化学方程式。3、实验室用什么制取氢气？写出反应的化学方程式。为何实验室用金属锌不选择金属镁、铁、铜与稀硫酸制取氢气？【课题小结】将你的收获写下来，与同
4、学们交流。1、金属的化学性质有：2、判断常见金属活泼性的方法：3、金属活动性顺序表：【巩固与练习】1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易被还原为铝 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用2、除去铜中混有的少量铁，不可采用的方法是（ ）A、用磁铁吸引 B、加入足量的稀硫酸，再过滤 C、加入足量稀盐酸，再过滤 D、在空气中灼烧3.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）A很稳定 B很活泼 C易
5、氧化 D易还原4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；溶液中无明显变化，其中正确的是（ ）A B C D5.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）镁 硫 铁 磷 铜A、 B、 C、 D、6、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢主要成分CaCO3可加入稀盐酸，其反应原理是 （用化学方程式，下同），但加入的盐酸不能太多，因为 铝制品耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。7.A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，气体D也能在B的单质中燃烧生成E。A的
6、元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为 。A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 。气体D在B单质中燃烧的的现象为 ，反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。9.写出镁、铜、氧气、稀硫酸两两间能发生反应的化学方程式。10. 小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：序号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080写出铝和盐酸反应的化学方程式： 实验和标明该反应快慢与 有关能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 11. 小华欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
九年级化学下册《8.2 金属的化学性质（第一课时）》学案（新版）新人教版
