2022年高考化学六年经典真题精选训练 化学用语（含解析）

《2022年高考化学六年经典真题精选训练 化学用语（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学六年经典真题精选训练 化学用语（含解析）（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2022年高考化学六年经典真题精选训练 化学用语（含解析）一选择题（共18小题）1（xx江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A 质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB 氯离子（Cl）的结构示意图：C 氯分子的电子式：D 氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl2（xx上海）离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）A Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B NaHCO3与澄清石灰水反应C Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D NH4HCO3与澄清石灰水反应3（xx广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 23gNa与足量H

2、2O反应完全后可生成NA个H2分子B 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子4（xx四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB 常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA5（xx北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）A 测0.1mol/L氨水的p

3、H为11：NH3H2ONH4+OHB 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2C 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2ClD Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H26（xx江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A Cu溶于稀HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OB （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2+2OHFe（OH）2C 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO

4、2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO37（xx四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OB NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H2OC AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O8（xx四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

5、C 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA9（xx江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA10（xx广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A 1mol甲苯含有6NA个CH键B 1

6、8g H2O含有10NA个质子C 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子11（xx江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A 过氧化钠的电子式：B 质子数为35、中子数为45的溴原子：C 硫离子的结构示意图：D 间二甲苯的结构简式：12（xx江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A 丙烯的结构简式：C3H6B 氢氧根离子的电子式：C 氯原子的结构示意图：D 中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子92238U13（xx北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB 碳酸钠溶液显碱性：CO

7、32+H2OHCO3+OHC 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3+D 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O14（xx江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A 乙酸的结构简式：C2H4O2B F的结构示意图：C 中子数为20 的氯原子：xxClD NH3 的电子式：15（xx四川）下列离子方程式正确的是（）A Na与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2

8、SO42+2Ba2+4OH=2 BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OD 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O16（2011江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B NO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO3217（2011广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 常温下，23gN

9、O2含有NA个氧原子B 1L 0.1mo1L1的氨水含有0.1NA个OHC 常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子D 1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子18（xx湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A 将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2B 将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD 将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+【备战xx年高考】近六年化学经典真题精选训练化学用语一选择题（共18小题）1（xx江苏）下列有关氯元素及其化合物的

10、表示正确的是（）A 质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB 氯离子（Cl）的结构示意图：C 氯分子的电子式：D 氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl考点：原子结构示意图；电子式；结构简式分析：A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可解答：解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=30，故正确应为：1737Cl，故A错误； B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个

11、电子的Cl，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C点评：本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大2（xx上海）离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）A Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B NaHCO3与澄清石灰水反应C Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D NH4HCO3与澄清石灰水反应考点：离子方程式的书写

12、分析：与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答解答：解：ACa（HCO3）2与足量的NaOH反应即nCa（HCO3）2：n（NaOH）=1：2时，离子反应为Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，与少量NaOH反应即nCa（HCO3）2：n（NaOH）=1：1时，离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，当nCa（HCO3）2：n（NaOH）=2：3时，符合离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A选；BCa（OH）2与少量的NaHCO3反应即nCa（OH）2：n（NaHCO3）=1

13、：1时，离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，与过量NaHCO3反应即nCa（OH）2：n（NaHCO3）=1：2时，离子反应为Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，当nCa（OH）2：n（NaHCO3）=2：3时，符合离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故B选；CCa（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故C不选；DNH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4

14、+Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+NH3H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，故D不选；故选AB点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意量少的物质完全反应，题目难度不大3（xx广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D 3mol单质Fe完全转化为F

15、e3O4，失去8NA个电子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；C、N2和H2均为双原子分子；D、根据Fe3O4中铁为+价来分析解答：解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，

16、均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4（xx四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB 常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA考点：阿伏加

17、德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6mol键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应解答：解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mo

18、l乙醛中含6mol键，故0.1mol乙醛中含0.6mol键，即0.6NA个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，

19、故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5（xx北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）A 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2C 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2ClD Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：A一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；B钠化学性质比较活泼

20、，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；D金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气解答：解：A测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，故A正确；B将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2，故B正确；C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2+2Cl，故C错误；D铝

21、溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故D正确；故选C点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式6（xx江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A Cu溶于稀HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OB （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2+2OHFe（OH）2C 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+

22、CO2D 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A铜和稀硝酸反应生成NO；B（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3H2O；C弱电解质写化学式；D偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠解答：解：A铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3H2O，离子方程式为2NH4+Fe2+4OHFe（OH）2+2NH

23、3H2O，故B错误；C弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点7（xx四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OB NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H

24、2OC AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A原子不守恒；B碳酸氢根离子不能拆开；C氢氧化铝不溶于弱碱；D铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水解答：解：A原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A错误；B碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故B错误；C氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子

25、方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握8（xx四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD 5NH4NO32HNO3+

26、4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为11013mol/L；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子解答：解：A0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（0）0.2mol=mol，根据电子守恒，生成

27、氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为11013mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH离子数目为1013NA，故B错误；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关

28、计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况9（xx江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1.6g氧气和臭氧的混合

29、物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D过氧化钠中氧元素的化合价为1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子解答：解：A1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；B0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；C标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1

30、1.2L苯的物质的量，故C错误；D过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键10（xx广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A 1mol甲苯含有6NA个CH键B 18g H2O含有10NA个质子C 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子考点：阿伏加德罗常

31、数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；B水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；C标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量解答：解：A1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8NA个CH键，故A错误；B18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故B正确；C标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝

32、化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11（xx江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A 过氧化钠的电子式：B 质子数为35、中子数为45的溴原子：C 硫离子的结构示意图：D 间二甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字

33、表示质量数；C硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D该结构简式为对二甲苯解答：解：A过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B点评：本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点12（xx江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A

34、 丙烯的结构简式：C3H6B 氢氧根离子的电子式：C 氯原子的结构示意图：D 中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子92238U考点：结构简式；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图专题：化学用语专题分析：A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略；B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子；C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，33个电子层，各层电子数分别为2、8、7；D、原子符号ZAX左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，其中质量数=质子数+中子数解答：解：A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，丙烯的结构简式为CH3

35、CH=CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A错误；B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子，氢氧根电子式为，故B正确；C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为，故C错误；D、中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子的质量数为146+92=238，该铀原子符号为92238U，故D正确；故选BD点评：本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意B选项中氢氧根与羟基电子式的区别13（xx北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB 碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2

36、OHCO3+OHC 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3+D 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式专题：化学用语专题分析：A根据检验氨气的方法：氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答；B碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；C根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式；D根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水解答：解：A氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为

37、白烟，故A正确；B碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32+H2OHCO3+OH显碱性，故B正确；C钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe2e=Fe2+，故C错误；D石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故D正确；故选C点评：本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，掌握相关物质性质是正确解答本题的关键，题目

38、较为综合，难度不大14（xx江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A 乙酸的结构简式：C2H4O2B F的结构示意图：C 中子数为20 的氯原子：xxClD NH3 的电子式：考点：原子结构示意图；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；结构简式专题：化学用语专题分析：A结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；B阴离子核外电子数=质子数+电荷数；C元素符号的左上角为质量数；D氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出解答：解：A乙酸的分子式为C

39、2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误； B氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确；C质量数=质子数+中子数=17+20=37，故C错误；D氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为，故D错误故选B点评：本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子15（xx四川）下列离子方程式正确的是（）A Na与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B 硅酸钠溶液与醋酸溶液

40、混合：SiO32+2H+=H2SiO3C 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2 BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OD 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A电荷不守恒；B醋酸是弱酸，不能拆；C根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题；D硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+解答：解：A金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误； B醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故B错误

41、；CNH4Al（SO4）2溶液与 Ba（OH）2以1：2的比值混合，OH恰与NH4+和Al3+完全反应，故C正确；D硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，故D错误故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大16（2011江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B NO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2

42、Al（OH）3+CO32考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A电荷不守恒；B反应生成硝酸和NO；C醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠解答：解：AFeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A错误；BNO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故B正确；C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故C错误；D向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2OA（OH）3+HCO3，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方

43、程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大17（2011广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 常温下，23gNO2含有NA个氧原子B 1L 0.1mo1L1的氨水含有0.1NA个OHC 常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子D 1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、质量换算物质的量结合分子式计算氧原子；B、氨水溶液中一水合氨是弱电解质；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析

44、解答：解：A、23gNO2物质的量=0.5mol，含有NA个氧原子，故A正确；B、1L 0.1mo1L1的氨水含一水合氨0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，故B错误；C、四氯化碳不是气体，常温常压下，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故C错误；D、1molFe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，电子转移1mol，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，弱电解质的判断是解题关键，题目难度中等18（xx湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A 将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe

45、3+3H2B 将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD 将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子解答：解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D正确故选D点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点