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1、2022年高三第四次考试试题（化学）相对原子质量为：H：1 C：12 N: 14 O：16 S：32 Si: 28 第卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每题只有一个选项） 1下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式：Na DN2的结构式：NN2下列化学用语正确的是()ANa2O2中氧元素的化合价是2 B乙醇的分子式：CH3CH2OHC16S的结构示意图： D甲烷的结构式为：316O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核
2、外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子4硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是()A20% B略大于20% C略小于20% D80%5对于A族元素，下列叙述中不正确的是()ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和26下列说法中正确的是()A非金属元素原子组成的化合物不可能
3、是离子化合物BA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强C同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物DNH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值)7由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是()AX中阳离子和阴离子的个数不一定相等BX中一定有离子键，一定不含共价键C若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径YXZ8已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的
4、是()AY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素9甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素10下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解BNH3分子极易溶于水CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点
5、随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱第卷 非选择题（共60分）二、本题包括4小题，共60分11(16分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为：X._、Z _。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电
6、子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)_，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_；X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。12（14分）已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题：(1
7、)在周期表中，元素B位于第_周期_族；B与D形成的离子化合物的电子式为_。(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)_。(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：_。(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：_。(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：_。13（14分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，
8、它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和_。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。 (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_。14（16分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2ClClClH2HClHHCl2HClCl 反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其
9、相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为：_。附加题：15化
10、学选修物质结构与性质（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说
11、明理由_。南阳一中2011-xx学年度高三年级第四次考试化学参考答案1、A 2、D 3、D 4、C 5、B 6、D 7、A 8、D 9、D 10B1112、(1)二VAMg2 N 3Mg2 N 3Mg2(2)r(O2)r(Mg2)(3)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(4)4NH36NO5N26H2O(5) Cl2H2OHClHClO13、(1)Ca(或钙)O(或氧)(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3 14、(1)H非极性(2)SClF三A(3)a(4)不一定容易除F2外，键长增大，键能减小(合理即给分)附加题：15.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角锥 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3PH3AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH3PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。
2022年高三第四次考试试题（化学）
