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1、2022年高考化学总复习 练习题126下列说法与“节能减排”不相符的是( )。A为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B将石油裂化、裂解，综合利用石油资源 C有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放7下列关于常见有机物的说法不正确的是( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别8下列实验装置或操作正确的是( )ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水9短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置
2、如右下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.Y的最髙化合价为+6B.离子半径:WQYXC.氢化物的沸点:YQD.最髙价氧化物的水化物的酸性:W Q10用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ） A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA石墨铜 含酚酞的饱和食盐水直流电源 C在0、1.01KPa下，22.4L的NO气体与11.2L的O2混合，气体分子数为NA D在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O
3、所含有的电子数均为10NA11某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na+ 向石墨电极移动 D铜电极上发生还原反应1225时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( ) A曲线：滴加溶液到10 mL时 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) B曲线：滴加溶液到20 mL时： c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) C
4、曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间 存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) D曲线：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)23（16分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的四种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 。（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有 。（3）B、C组成的某种化合
5、物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 。（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： 。酸雨 温室效应光化学烟雾 臭氧层破坏（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。（6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式 。（7）若在D与F组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极出现的
6、现象是 ，负极的反应式为 。24.（14分）黄铜矿（CuFeS2）可用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。回答下列问题：（1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g) H768.2 kJmol12Cu2O(s)+ Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g) H+116.0 kJmol1在熔炼过程中不需要持续加热，原因是。（2）熔炼过程中产生的大量（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。（3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下
7、列步骤中的 （填序号）A氧化 B还原C灼烧D加碱（4）废电解液中含有较多的Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的Cu2+除去，电解的阳极可以采用作为电极材料，阳极的电极反应式是（5）从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，溶液的pH对转化效果的影响是已知1020，饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，NiS的Ksp1011，若废电解液的pH5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2浓度应控制在 以下。25、（15分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是168，沸点是448。（1）写出圆底烧瓶
8、中所发生的化学方程式 （2）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图AE装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、处连接的装置分别是 、 、 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是 。（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（任写一条）。原因 ，验证方法 （5）将SO2通入含15mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有15NA个电子转移时，该反应的化学方程式 （6）用amol Na2SO3粉末与足量浓硫
9、酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了bg，则实验中SO2的转化率为 （用含a、b的代数式填写）31已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白(1)元素的第一电离能最大的是_， 属于过渡元素的是_(填写元素符号)(2)写出B元素的基态原子价电子排布式_，F离子电子排布式_。(3)AF3分子
10、中A原子的杂化类型是_，AF3分子的几何构型为_。(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：_。(5)构成G晶体的微粒是_。福建省安溪县俊民中学xx届高三总复习理综练习题（化学部分）NO ：126-12 AAACDDD23（1）NH3H2ONH4+ + OH（2分）（2）氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸（pH试纸）、硝酸银溶液、稀硝酸（2分）（3）离子键和共价键（2分） （4） （2分）（5）Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O（2分）（6）CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ; H= +172.5kJ/mol（2分）（7）黄色溶液慢
11、慢变为浅绿色（2分） CuCu2+2e（2分）24（14分）（1）Cu2S与O2反应的热化学方程式为：Cu2S(s)+3O2(g)Cu(s)+SO2(g)；H652.2 kJmol1，反应放出热量足以维持反应的进行 2分（2）SO2 2分（3）ACD 2分（4）石墨（或金属镍） 2分； 4OH4e2H2OO2（或Ni；Ni2eNi2+） 2分（5）溶液的pH越大，转化效果越好 2分 1molL1 2分25（1）Na2SO3 + H2SO4（浓）=Na2SO4 + SO2+ H2O( 2分 )（2） B A E（2分，错写1个扣1分，至0分） （3）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （2分）（4）原因N
12、a2SO3变质 （1分），验证方法 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质（2分）或原因 不是浓硫酸 （1分），验证方法 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸 （2分）（其他答案合理也给分）（5）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2 （6） （或）315 (1)Ne (1分)Fe(1分)(2)2s22p4(2分)1s22s22p63s23p6(2分)(3)sp3 (2分)三角锥形(1分)(4)Al2O3晶体中Al3、O2的带电荷大于NaCl晶体中Na、Cl的带电荷(2分)(5)金属阳离子、自由电子(2分)
2022年高考化学总复习 练习题12
