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1、2022年高二上学期第二次段考 化学 含答案黄鹤清 刘海峰相对原子质量 H: 1 C:12 O:16 I : 127第部分 选择题（本部分共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2下列说法正确的是( )、A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D自发反应在任何条件下都能实现3“活化分子”是衡量化学反
2、应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )A催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞4.已达电离平衡的01mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是( )A. 加一定量水 B.加热 C. 加入盐酸 D. 加入冰醋酸5.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) HH2的是（ ）C(s)O2(g
3、)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D9. 250C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42 、NO3 、C
4、l D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+10已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H=-1025KJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （）11如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g） H0平衡状态的影响（P1P2），图中Y轴是指( )A气体混合物的平均相对分子质量 B气体混合物的总物质的量浓度 CL在气体混合物中的体积分数 D气体混合物的密度12将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)2
5、C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是（ ）A B C D P2T1NO2的体积分数 压强 T2ACBP113反应N2O4（g）2NO2（g） H= +57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ） B维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行CA、C两点的
6、反应速率：ACDB、C两点化学平衡常数：BC14. 在室温下，下列叙述正确的是()A将1mL 1.0105mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH8的盐酸BpH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO)C分别用pH13的NaOH溶液和氨水中和1mLpH1的盐酸，消耗氨水的体积更大D将1mL pH3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH”或“S2，在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃
7、烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 2NO2(g)N2O4(g) 写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_。三、计算(共6分)22.（6分）pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入p
8、H10的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL参考答案1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.B 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.C 14.D 15.A 16.A17.（7分）（1）淡黄；中（各1分）；中 （各1分）（2）C(s) + 2CuO (s)= CuO(s) + CO(g) H =+34.5kJmol.-1（3分）18.（8分） (1)A(2分) (2)D(2分) (3)放热(2分) (4)Cl2 (2分)19.(9分)（每空1分）（1）红色 无色(2)B(3)待测液润洗锥形瓶 偏高(4)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，
9、应用标准盐酸润洗23次(5)22.60(6)0.080(2分)20（11分）（1）0.9mol （2分） 0.045 molL-1min-1（2分） （2）E（1分）； （1分）（3）（2分）（4）BA；（1分） 反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故Z%的逐渐增大。（2分）21（11分）（1） （2分） 0.025 mol/(Ls) （注意：单位用mol/Ls不给分）（2分）如图（合理即可）（1分） bd（2分）（2）CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) （2分） CO2+2H+2e-HCOOH（2分） 22.（6分） （1）900 （2）1000 （3）81.8 (每空2分)
2022年高二上学期第二次段考 化学 含答案
