2022年高考化学复习 物质的获取提升训练（含解析）新人教版选修6

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1、2022年高考化学复习 物质的获取提升训练（含解析）新人教版选修61下表是一些常用化学试剂的性质，根据表中所列信息选择的保存方法合适的是（ ）浓硝酸白磷金属钠液溴金属锂易挥发；见光、受热易分解；易腐蚀橡胶在空气中易被氧化，易自燃；难溶于水，易溶于二硫化碳；密度比水大易与水、氧气等反应，与煤油、石蜡等不发生反应；密度小于水，大于煤油极易挥发，不易溶于水，易腐蚀橡胶易与水、氧气等反应，与煤油、石蜡等不发生反应；密度小于水和煤油A.浓硝酸、液溴等试剂必须保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中B.金属钠和金属锂都应保存在煤油中，以隔绝空气C.白磷和液溴都应用水封存D.白磷和金属钠都可保存在二硫化碳中2下列物质中可

2、用来干燥NH3的是（）A浓H2SO4 B碱石灰CP2O5D无水CaCl23实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A.配制0.1 molL-1 100 mL的CuSO4溶液B.蒸发C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D.萃取、分液4下列除去杂质所选用的试剂正确的是 （） A除去N2中混有的O2：选用灼热的铜网B除去CO2中混有的CO：选用澄清石灰水C除去BaCO3固体中混有的BaSO4：选用稀硫酸D除去Cu粉中混有的CuO：选用稀盐酸5

3、下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（）ASO2 B NH3 CCl2 DO26现有NaOH Al2（SO4）3 Ba（NO3）2 CuSO4 FeCl3 淀粉溶液 KI 这7种溶液（ ）。A不需外加试剂即可鉴别 B必须外加试剂才能鉴别C如有碘水即能全部鉴别 D另有一种溶液即可鉴别7下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是 检验某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液；鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；某白色固

4、体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。 （）A. B. C. D. 8下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是（）ASO2 BNH3 CCl2 DH29下列气体中，不能用排空气法，只能用排水法收集的是（）A. NO B. H2 C. NH3 D. CO210欲检验某无色溶液中是否含有SO42,为了防止Ag+、CO32、SO32等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）A先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀B先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀C直接向溶液中滴加稀硝酸酸化

5、过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀 D直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀11下列实验方案能顺利达到实验目的的是（）A排空气法收集NO B乙醇萃取碘水中碘 C过滤 D量取9.3mLH2O12下列装置或操作不能实现实验目的的是（） A吸收易溶于水的气体B 实验室制取氨气C配制银氨溶液D实验室制乙烯13以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（）选项湿润的KI淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸ANO2NH3BH2SHClCCl2CO2DSO2NH314能将AlCl3、Mg SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来的试剂是（）ABaCl2 BBa(OH)2

6、CNaOH DAgNO315向2mL 0.5mol的溶液中加入3mL 5molKF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A不与发生反应 B与结合成不与反应的物质CF-使的还原性减弱 D被F-还原为，使溶液中不再存在16下列实验不能达到目的的是（）A用分液的方法分离乙醇和乙酸B用NaOH溶液除去苯中的溴C用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al(OH)3D用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质17检验氨气不可选用（）A湿润的酚酞试纸 B湿润的PH试纸C蘸有浓盐酸的玻璃棒D湿润的蓝色石蕊试纸18某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。

7、已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/6472491996合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入122g苯甲酸和20ml甲醇（密度约079gmL-1 ）,再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。（1）浓硫酸的作用是 ；简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由： 。（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用 装置（填“甲”或“乙”或“丙”）。粗产品的精制（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出

8、操作方法的名称。操作 操作 。 （4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？ （填“能”或“否”），并简述原因 。（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是 。19利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：浓盐酸MnO2浓硫酸棉花甲烷（含水分）水 强光 A B C D E（1）写出A装置中发生反应的离子方程式 （2）B装置主要有三种功能： 均匀混合气体；（3）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的值应 （4）D装置中棉花上均匀滴有足量淀粉KI浓溶液，其作用是 ，一段时间后发现棉花由白色

9、变为 色。（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式 。（6）E装置中使用球形干燥管的作用是 （7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 （填字母）。A分液法 B蒸馏法 C过滤 D结晶法20实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。21按图所示实验过程填空：加少量KI淀粉溶液下层呈b 色加少量KI淀粉溶液浅棕绿色FeBr2溶液通入足量 Cl2黄色液体加CCl4分层上层呈a 色c 色d 色（1）写出上述反应的离子方程式： （2）填空：a b c d 参考

10、答案1C【解析】见光易分解的试剂，必须保存在棕色瓶中；易挥发、易与空气反应的物质保存时必须隔绝空气，可根据它们各自的性质用水封、油封或石蜡封存。根据表中所列信息，硝酸必须保存在棕色瓶中，其他物质没有必要保存在棕色瓶中。金属钠、金属锂、白磷易与空气反应，必须隔绝空气，因锂的密度比煤油的密度小，所以不能用煤油封存，只能用石蜡封存；金属钠可用煤油封存；白磷由于不与水反应，且密度比水大，故可用水封存；液溴极易挥发，所以必须密封，由于不易溶于水，所以可用水封。浓硝酸、液溴都易腐蚀橡胶，所以保存时必须用玻璃塞。2B【解析】试题分析：氨气是碱性气体，能和酸以及氯化钙反应，所以不能用酸性干燥剂和氯化钙来干燥，

11、氮可以用碱石灰干燥，答案选B。考点：考查氨气的性质以及氨气的干燥点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，主要是考查学生对氨气性质的了解掌握程度，难度不大，学生即住即可得出正确的结论。3D【解析】分液、萃取要使用分液漏斗。4AD【解析】略5D【解析】要求所干燥气体为中性6A【解析】首先根据溶液颜色可判定：CuSO4 FeCl3；将CuSO4溶液滴入其它未知溶液中，出现红蓝色沉淀的为NaOH溶液，有白色沉淀生成的为Ba（NO3）2溶液；再将NaOH溶液滴加到余下三种未知溶液中，有白色沉淀生成最终又全部溶解的，为Al2（SO4）3溶液；将两未知溶液加热，出现糊状物质的为淀粉溶液，另一为KI溶液故

12、答案为A7C【解析】试题分析：正确；鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，不能直接观察火焰的颜色，要用蓝色的钴玻璃观察；检验铵根离子，要用浓氢氧化钠溶液；某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体不一定是碳酸钙，也可能是碳酸钡、碳酸钠、碳酸氢钠等。考点：考查常见物质的检验或鉴别方法。点评：属于简单题。8D【解析】试题分析：A、二氧化硫是酸性氧化物能被浓硫酸干燥，但不能用碱石灰干燥；B、氨气是碱性气体，能被碱石灰干燥，但不能用浓硫酸干燥；C、氯气是酸性气体，能被浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥；D、氢气与浓硫酸和碱石灰均不反应，可用来干燥氢气，D正确，答案选D。考点：考查常见气体干燥剂的判断9A【解

13、析】试题分析：A、NO与氧气反应，不能用排空气法，NO不溶于水，只能用排水法收集，正确；B、氢气既可以向下排空气，又可排水法收集，错误；C、氨气极易溶于水，不能排水法收集，错误；D、CO2 密度比空气大，可以向上排空气收集，CO2 与水反应，不能排水收集，错误。考点：本题考查气体的收集方法，根据气体的性质来判断。10A【解析】试题分析：A、先加稀盐酸将溶液酸化，排除CO32、SO32离子的干扰，同时观察是否有沉淀生成，排除Ag+的干扰，再滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀产生，从而判断是否有SO42,正确；B、加硝酸酸化，则溶液中的亚硫酸根离子易被硝酸氧化成硫酸根离子，给实验带来干扰，同时不能排除

14、Ag+的干扰，错误；C、同B，错误；D、直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，不能排除Ag+的干扰，错误，答案选A。考点：考查硫酸根离子检验的方法11D【解析】NO的密度与空气相近，并且NO与氧气反应所以NO不能用排空气法收集，A错误；乙醇与水互溶无法分层，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，B错误；过滤时要用玻璃棒引流C错误；用10ml量筒量取9.3ml水，视线水平，D正确；所以答案选D。12C【解析】试题分析：A、气体易溶于水，倒放球形漏斗具有缓冲作用，可以防止倒吸，正确；B、实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙受热分解，用向下排空气法收集，试管口塞团棉花，防止收集氨气时与空气对流，正确；C、配

15、制银氨溶液应该向硝酸银溶液中滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止，错误；D、实验室制乙烯用乙醇与浓硫酸混合加热到170C生成乙烯，正确，答案选C。考点：考查对实验装置、实验原理的判断13A【解析】试题分析：A项NO2与水反应生成硝酸，将I-氧化为碘单质，使试纸变蓝。考点：物质的检验。14B【解析】Ba(OH)2 与AlCl3先生成白色沉淀后溶解；与 Mg SO4有白色沉淀生成；与(NH4)2SO4产生白色沉淀的同时有刺激气味的气体生成15B【解析】与易形成络合物16AC【解析】试题分析：乙醇和乙酸能互溶，溶液不分层，不能用分液的方法分离，A不能达到目的，选A；NaOH溶液与苯不反应，可以与溴反

16、应，反应后溶液会分层，用分液可以分离，B可行，不选；Al(OH)3能溶于盐酸，最后不能得到Al(OH)3，C不可行，选C；FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，故可以用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可行，D不选。考点：物质的除杂和分离。17D【解析】18（1）催化剂、吸水剂 （2分） 浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发 （2分）（2）乙（2分）（3）分液 蒸馏 （各2分）（4）否（1分）， 氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯水解，导致产品损失。（2分）（5）65% （2分）【解析】试题分析：（1）酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；因为浓硫酸的密度较大，

17、且与其他液体混合时放出大量的热，先放入浓硫酸使甲醇易挥发，所以混合液体时最后加入浓硫酸；（2）从三者的沸点可知甲醇易挥发，所以挥发的甲醇需冷凝回流到反应器中，甲、丙装置都不能达到此目的，乙图则可以，所以应选择乙装置；（3）将水层与有机层分离采用分液的方法，所以操作1采取分液的方法，有机层的物质分离应采取蒸馏的方法，所以操作2为蒸馏；（4）不能用氢氧化钠代替碳酸氢钠，因为氢氧化钠的碱性太强，强碱性条件下酯易水解，导致产率降低；（5）已知苯甲酸的质量为122g，甲醇的质量为158g，根据化学方程式理论上应制得苯甲酸甲酯136g，所以苯甲酸甲酯的产率为884/136100%=65%考点：考查酯化反应

18、中浓硫酸的作用，混合物的分离，产率的计算19（1）MnO2+4H+ +2ClMn2+ +Cl2+2H2O (2分)（2）干燥混合气体控制气流速度（3）4（4）吸收过量的氯气 蓝色（5）CH4+2Cl2光照 C+4HCl（6）防倒吸（7）A【解析】试题分析：（1）结合所给药品分析，装置A是实验室制备氯气的反应，离子反应为：MnO2+4H+ +2Cl Mn2+ +Cl2+2H2O 。（2）甲烷的取代反应需要纯净的氯气，瓶中装浓硫酸有干燥气体的作用，将两种气体在瓶中混匀，有缓冲、控制气流的作用。（3）1摩尔氯气参加反应只能取代1摩尔氢原子，要获得最多的氯化氢，将甲烷中的4个氢原子全部取代，最少需要4

19、体积氯气。（4）吸收过量的氯气生成碘单质，遇淀粉变为蓝色。（5）CH4+2Cl2光照 C+4HCl 。（6）氯化氢极易溶于水，连接干燥管可防止倒吸。（7）制得的盐酸中混有不溶于水的卤代烃，分液可分离。考点：考查氯气的制取和性质、甲烷的取代反应。20（5分）MnO2+4HClMn Cl2+Cl2+2H2O 被氧化的HCl 22.4 28.7 V (Cl2) n(HCl)V (Cl2) =2.24L n(HCl)=0.2mol【解析】略21（1） 2Fe24Br3Cl2=2Fe3+6Cl2Br2 (2分) 2Fe32I=2Fe2I2 (3分) Br22I=2BrI2 (3分)（2） a 棕黄 b 橙红 c蓝 d 蓝色 （各1分）【解析】试题分析：发生的反应为：2Fe24Br3Cl2=2Fe3+6Cl2Br2，所得的黄色液体为溴水。加CCl4后分层，上层为FeCl3溶液，呈棕黄色；下层为溴的CCl4溶液，呈橙红色；发生的反应为：2Fe32I=2Fe2I2，反应后所得的溶液的溶质为I2，I2遇淀粉变蓝色。发生的反应为：Br22I=2BrI2，淀粉遇碘变蓝色。考点：卤素单质的相关性质点评：此题考查卤素单质之间的相互转换，属于基础题。对于卤素单质，应特别注意其颜色。