2022年高二上学期期末联考化学试卷 含解析

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1、2022年高二上学期期末联考化学试卷 含解析一、单选题：共20题1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源C.人们日常生活中用到各种化学品，应尽量减少甚至不使用D.城市机动车成为PM2.5(直径2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害)主要源头，必须加以控制【答案】C【解析】本题主要考查了化学与生活、社会的关系。A.化石燃料是不可再生能源，而且在利用中会产生污染，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故A正确；B.电池中的重金属等污染

2、土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源，故B正确；C.人们日常生活中用到各种化学品，很多化学品的使用是必要的，故C不正确；D.机动车尾气含有硫和氮的氧化物、碳颗粒物等，是雾霾的来源之一，故D正确。 2下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是【答案】D【解析】本题考查能量之间的相互转化。A.电解水是由电能转变为化学能，故A不符合题意；B.水力发电是由机械能转变为电能，故B不符合题意；C.太阳能热水器是由太阳能转变为热能，故C不符合题意；D.干电池是由化学能转变为电能，故D符合题意。 3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.一定条件下，4.6 g NO2和N2O4

3、混合气体中含有的N原子数目为0.1NAB.25 时，pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.01NAC.1 L 0.1 molL1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NAD.2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA【答案】B【解析】本题主要考查关于阿伏伽德罗常数的计算。A.NO2和N2O4混合气体中存在下列关系：NO2N，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA，故A正确；B.溶液的体积未定，溶液中含有的OH数目无法计算，故B不正确；C.1 L 0.1 molL1 K2CO3溶液中，+H2O+O

4、H，水解为和OH，阴离子数目增大，故C正确；D.2SO2+O22SO3为可逆反应，反应物有剩余，容器内混合物的物质的量之和大于2 mol，分子总数大于2NA，故D正确。 4下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.pH=14的溶液中：、Na+、S2、B.室温下水电离的c(H+)1013mol/L的溶液：K+、Br、Ba2+C.室温下1012的溶液中：Fe2+、Al3+、ID.无色溶液中：Al3+、Cl、【答案】A【解析】本题主要考查离子共存问题。A.pH=14的溶液中：、Na+、S2、可大量共存，故A符合题意；B.室温下水电离的c(H+)1013 mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，溶液

5、中的H+或OH均可与反应，故B不符合题意；C.室温下1012的溶液中：c(H+)c(OH)，溶液呈酸性，H+、与Fe2+或I反应，故C不符合题意；D.溶液中Al3+与水解互促，直到水解完全，所以不能大量共存，故D不符合题意。 5下列说法能用平衡移动原理解释的是A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C.铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快【答案】B【解析】本题主要考查化学反应速率的影响因素、化学平衡移动。A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以增强水的导电能力，可以提高电解效率，与平衡无关，故A不符合

6、题意；B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合，水解互促，水解平衡正向移动，最终水解完全，有沉淀和气体生成，故B符合题意；C.铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀，因为海水为电解质溶液，可加速铁腐蚀，与平衡无关，故C不符合题意；D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快，FeCl3作催化剂加速反应，与平衡无关，故D不符合题意。 625时，下列溶液中水的电离程度最大的是A.0.01 mol/L盐酸B.pH =11氨水C.pH = 4 NaHSO3溶液D.0.01 mol/L Na2CO3溶液【答案】D【解析】本题考查水的电离。A.酸抑制水的电离，水的电离程度减小；B.碱抑制水的电离，水的电离程度减小

7、；C.NaHSO3电离使溶液呈酸性，NaHSO3抑制水的电离，水的电离程度减小；D.0.01 mol/L Na2CO3溶液，Na2CO3水解促进水的电离，水的电离程度增大。故选D。 7下列叙述是某同学利用教材中的一些数据做出的判断，其中正确的是A.利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性B.利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性C.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D.利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性【答案】B【解析】本题主要考查基本概念、基本理论。A.利用焓变和熵变的数据HTS，判断反应的自发性，利用焓变或熵变的数据不能单独判断反应的自发

8、性，故A不正确； B.如果液体混合物中组成成分的沸点差别较大，就可以使用蒸馏的方法分离，所以可以利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性，故B正确；C.因为反应热数据的大小与反应速率的大小没有直接关系，所以不能利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小，故C不正确；D.利用溶液的pH与7的大小关系， 只能判断25溶液的酸碱性，不能用来判断任何温度下溶液的酸碱性，故D不正确。 8下列说法正确的是A.在101kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 molCO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmol1B.在101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，

9、放出285.8kJ热量，H2燃烧热为285.8 kJmol1C.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度D.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ。【答案】C【解析】本题考查反应热。A.碳的燃烧热对应的是完全燃烧产物CO2，不能是不完全燃烧产物CO，故A不正确；B.在101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为285.8 kJmol1，不是285.8

10、 kJmol1，故B不正确；C.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度，故C正确；D.在稀溶液中：H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3 kJmol1，因为浓硫酸稀释变成稀硫酸会放热，所以若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D不正确。 9有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A.图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图所示电池充电过程中，阳极的反应为：PbSO42H2O+2e-PbO24H+C.图所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4

11、g，则电路中转移电子数为0.26.021023D.图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag【答案】D【解析】本题考查原电池原理和电解池原理。A.图所示电池中，MnO2的作用是正极反应物，不是催化剂，故A不正确；B.图所示电池充电过程中，阳极反应是失去电子的氧化反应，故B不正确；C.图所示装置工作过程中，粗铜作阳极，其中比铜活泼的杂质铁锌等会在铜之前失去电子被氧化，故C不正确；D.图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag，故D正确。 10下列所述反应的方程式书写正确的是A.常温下，0.1 molL-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HAH+AB.用铜电极电解饱

12、和硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2CuO24H+C.向1 mL 2 molL-1NaOH溶液中滴加12滴0.1 molL-1 MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液：Mg2+2OHMg(OH)2，3Mg(OH)22Fe3+2Fe(OH)33Mg2+D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2FeO22H2O2Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3xH2O(3x)H2O【答案】D【解析】本题考查基本概念、基本理论。A.常温下，0.1 molL-1 HA溶液的pH=3，表明HA没有完全电离，即HA是弱酸，所以HA的电离是可逆的：故A

13、不正确；B.用铜电极电解饱和硫酸铜溶液，阳极反应是铜被氧化，而不是水电离的OH被氧化，故B不正确；C.向1 mL 2 molL-1NaOH溶液中滴加12滴0.1 molL-1 MgCl2溶液后，Mg2+2OHMg(OH)2，再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，这时，溶液中剩余大量OH，2Fe3+OH2Fe(OH)3，而不是3Mg(OH)22Fe3+2Fe(OH)33Mg2+，故C不正确；D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2FeO22H2O2Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3xH2O(3x)H2O，故D正确。 11下图表示某可逆反应在

14、使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是A.该反应H0B.a与b相比，a的反应速率更快C.a与b相比，反应的平衡常数Ka=KbD.反应物总键能大于生成物总键能【答案】C【解析】本题主要考查催化剂对化学反应速率、化学平衡的影响，反应热的判断。A.从图中看出，反应物的能量大于生成物的能量，该反应Hc(H+)，使得c(Cl)c()，因此加入适量的NaCl，可使c() =c(Cl-)，故B正确；C.滴加几滴浓盐酸，c(H+)增大，c(OH)减小，为了保持NH3H2O的电离常数K=不变，的值要增大，故C不正确；D.1.0 molL-1的NH4Cl溶液中，由于发生水解，使得c(

15、) c(Cl-)=1.0 molL-1，比较的结果是1.0 molL-1的NH4Cl溶液中c()比该混合溶液的c()小，故D不正确。 13下列对如图所示实验装置的判断中正确的是A.若X为碳棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B.若 X 为锌棒，开关 K 置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2D.若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到铁棒附近先变红【答案】B【解析】本题主要考查原电池原理和电解池原理。A.若X为碳棒，开关K置于A处，构成电解池，铁棒作阴极被保护

16、，这种方法称为外加电流的阴极保护法，故A不正确；B.若 X 为锌棒，开关 K 置于A处，构成电解池，是外加电流的阴极保护法，开关 K 置于B处构成原电池，锌作负极被氧化，铁作正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C.若X为铜棒，开关K置于A处，铜棒作阳极被氧化，不是氯化钠中的氯离子被氧化，故C不正确； D.若X为碳棒，开关K置于B处，构成原电池，碳棒作正极，其电极反应为O2+2H2O+4e-4，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红，故D不正确。 14下面提到的问题中，与盐的水解有关的明矾和FeCl3可作净水剂；为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；AlCl3溶液蒸干，灼烧，

17、最后得到的主要固体产物是Al2O3；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用。A.B.C.D.全部【答案】D【解析】本题主要考查盐的水解。明矾和FeCl3可作净水剂，是因为Al3+、Fe3+水解生成具有吸附作用的氢氧化物胶体；为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，盐酸可以抑制FeCl3水解，防止其溶液变浑浊；AlCl3溶液中，AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，在蒸发过程中，HC

18、l挥发，蒸干时主要得到Al(OH)3，灼烧，2Al (OH)3 Al2O3+3H2O，最后得到的主要固体产物是Al2O3；NH4Cl与ZnCl2均可水解产生盐酸，故NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；Na2CO3水解产生NaOH，SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O，Na2SiO3会把试剂瓶的玻璃塞与瓶口粘住，所以实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，+H2O H2CO3+OH，H+OHH2O，由于Al3+和水解互促生成二氧化碳气体等，起到灭火的作

19、用，因此用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；长期使用硫铵，硫铵水解生成硫酸，土壤酸性增强；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，酸碱发生中和反应，水解互促，产生氨气，降低肥效，故草木灰与铵态氮肥不能混合施用。故选D。 15在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是A.在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B.若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)0.35 mo

20、lL-1min-1C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4 molD.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ【答案】C【解析】本题主要考查化学平衡的移动，还涉及化学反应速率的计算。A.在恒温恒压下发生反应，压强不变，故A不正确；B.若反应开始时容器体积为2 L，在恒温恒压下发生反应，气体物质的量减小，平衡时容器体积小于2 L，则v(SO3)0.35 molL-1min-1，故C不正确；C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，由于反应放热，温度升高，平衡向左移动，平衡后n(SO3)1.4 mol，故C正确；D.“恒温恒压

21、下”反应与“恒温恒容下”反应相比较，由于物质的量减小，后者相当于前者减压，平衡向左移动，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D不正确。 16下列说法正确的是A.将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强B.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Na+得电子C.向硫酸溶液中加入适量氨水，当溶液中c()=c()时，溶液呈酸性D.等物质的量浓度的下列溶液中NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH3H2O CH3COONH4，c(NH4+)由大到小的顺序是：【答案】C【解析】本题主要考查盐类水解、金属活动性。A.将金属A投入B的盐溶液，A溶解，同时金属B析出，才能说

22、明A的金属性比B的金属性强，故A不正确；B.氯碱工业在阴极是H+得电子，故B不正确；C.向硫酸溶液中加入适量氨水，根据电荷守恒可得c(OH)+2c()=c()+c(H+)，当c()=c()时，c(OH)c(H+)，溶液呈酸性，故C正确；D.等物质的量浓度的溶液中，NH3H2O的电离程度很小，c()很小，NH4Cl NH4Al(SO4)2 CH3COONH4水解使得c()减小，水解程度NH4Al(SO4)2 NH4Cl bD.常温时pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：【答案】C【解析】本题主要考查弱电解质的电离和盐的水解。A.0.1 molL1 pH为9的

23、NaHB溶液中，溶液呈碱性表明NaHB的水解程度大于电离程度，所以c(H2B)c(B2)，故A不正确；B.将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL 1molL1 NaOH溶液中，2CO2+3OH+H2O，由于的水解程度大于，而且的水解产生，所以c() b，故C正确；D.常温时pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后，由于稀释促进弱电解质的电离，氨水中一水合氨的电离程度增大，所以溶液的pH：”、“=”或“ AgI。 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 ； 步骤3中现象a是 ； 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。【答案】(1)酸性 (2)醋酸钠溶于水电离出大量醋

24、酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小(3)CH3COOH CH3COO-(4)A(5) Fe3+3SCNFe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI c(OH)，再由电荷守恒得，c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH3COO)，故溶液中c(Na)c(CH3COO)。(2) 25时，向0.l molL1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是c(CH3COO)增大，抑制CH3COOH的电离，使c(H+)减小。(3)室温下，如果将0.l mol CH3COONa固体和0.05 mol H

25、Cl全部溶于水形成混合溶液中：根据元素守恒可知CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.l mol。(4)A.未用标准液润洗碱式滴定管，CH3COONa溶液被稀释，消耗溶液的体积变大，测定结果偏高；B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，终读数变小，消耗CH3COONa溶液的体积变小，测定结果偏低；C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，不影响测定结果；D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，终读数变小，消耗CH3COONa溶液的体积变小，测定结果偏低。(5) 发生Fe3+的特征反应Fe3+3SCNFe(SCN)3 生成AgSCN，出现白色沉淀 AgSCN(s)

26、 Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI 0若反应在5 L的密闭容器中进行，1 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2 g。则该段时间内CO的平均反应速率为 。若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是 。A.CH4的转化率等于CO的产率 B.混合气体的密度不变C.v(CO)与v(H2)的比值为1:2 D.固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB(填“”、“a 从b点到c点，混合溶液中一直存在c(Na+)c()c(OH) c(H+)【答案】(1) 1160 kJmol-1；

27、 (2)0.012 molL-1min-1；BD；BC； (3)【解析】本题主要考查反应热、化学反应速率、化学平衡。(1)已知 H1=574 kJmol1，从题意可得H1+H21734 kJmol1，所以H2=1160 kJmol1。(2)若反应在5L的密闭容器中进行，1 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。n(Fe2O3) =mol=0.02 mol，n(CO)=0.06 mol，(CO)=0.06/(51)molL-1min-1= 0.012 molL-1min-1。A.CH4的转化率等于CO的产率，与平衡没关系；B.气体体积不变，该反应进行时，气体的质量在变化，相应地密度也在变化，当混合气体的密度不变时，说明该反应达到平衡状态；C.不管反应是否达到平衡状态，v(CO)与v(H2)的比值总为1:2；D.该反应进行时，固体的总质量在变化，当固体的总质量不变时，说明该反应达到平衡状态，故选BD；。(3) 酸碱发生的中和反应是发热反应，b点温度升高到最大值，说明中和反应恰好完全进行，可知烧碱溶液的浓度为0.01 molL-1，故不正确；正确；弱电解质的电离常数随温度升高而增大，所以HNO2的电离平衡常数：ba，故正确；c点，混合溶液中c(NaOH) =c(NaNO2)，由于NaNO2水解产生OH，所以c(Na+) c(OH)c() c(H+)，故不正确。