《2022年高二上学期期末教学质量评估化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二上学期期末教学质量评估化学试题 含答案（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2022年高二上学期期末教学质量评估化学试题 含答案本试卷共6页，满分100分。考试用时90分钟注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效可能用到的
2、相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第 卷 选择题（共40分） 一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关叙述正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强CSO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 D升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快2下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法正确的是 A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定 CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H0 DS(g)+O2(g)
3、=SO2(g) H1； S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1H23下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 B由N2O 4(g) 2NO2(g) H= -56.9 kJmol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中 充分反应后放出热量为56.9kJC由：H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶 液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD已知101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221kJ/mol，则1 mol碳完全燃
4、烧 生成CO2放出的热量大于110.5kJ 4现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 5将4molA气体和2molB气体充入2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是 用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/(Ls) 用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/(Ls) 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol/L ABCD6下列叙述正确的是 A将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 BNa2CO3溶
5、液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等 D中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液 所消耗的NaOH物质的量相同7铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn2eZn2B一段时间后铜片增重，盐桥中K移向CuSO4溶液C电子从铜片经导线流向锌片D电池工作时Zn2和Cu2 的浓度保持不变8对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A B C D二、 双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2个正确选项，未选、错选 0分；有2个答案的选1个且正
6、确给2分；全对给4分）9. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s) H 0， 下列叙述正确的是 A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体密度不变时，反应达到平衡 C升高温度，Y的百分含量减少 D平衡后加入X，上述反应的H增大10下列电离或离子方程式正确的是 A亚硫酸的电离：H2SO3 2H+ SO3 B氯化铵水解的离子方程式为：NH4+ +H2O NH3H2O + H+ CNaHCO3水解的离子方程式为：HCO3H2OCO3H3O+ D向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+11在容积不变的密闭容器中加入1 mo
7、l N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是2NH3 A.该反应的热化学方程式为： N2 + 3H2 2NH3 H =92 kJ/mol B达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动 C曲线b表示可能使用了催化剂 D降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大12下列叙述正确的是 ANaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)c(HCO3)+2c(CO32) + c(OH) BpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H)一样多 C0.2molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1 D. 向10
8、 mL 0.10molL1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓 度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO)c(OH）c(H+)第卷 非选择题（共60分）三、 填空（本题包括2小题，共17分）13. （10分）（1）请回答下列问题： 已知： CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H= 283.0kJmol1 CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H= 726.5kJmol1 请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ； 已知拆开1molHH键、1molClCl键、1molHCl键分别需要的能量是43
9、6kJ、 243kJ、432kJ，则反应则反应：H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的H= 。 （2）已知25、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。 则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为： 。 测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、 。14（7分）（1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为： ；若将该反应设计成右图 的原电池，请在图中完成标注。 （2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(
10、1) H0； NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H （2）（3分）碱（1分） CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- (2分) （3） (4分) 条件的变化通氨气加水加NH4Cl(s)电离平衡移动的方向向右向右c(OH)的变化 减小减小16（8分） （1）（1分） （2）（2分） AD （3）（2分）BD （4）（3分）升高温度（或增加压强，2分) 左 (1分)五、（本题包括2小题，共18分）17（9分）（1）（3分）不（1分） 通入过量的CO2会使CO32-转化为HCO3-（1分），从而CO32- 浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3 （1分）
11、 （2）（1分）(NH4)2CO3 或碳酸铵（3）（5分）（2分）CaSO4(s)+CO32(aq) CaCO3(s)+SO42(aq) （3分）CaSO4存在沉淀溶解平衡CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42(aq) （1分），当加 入Na2CO3溶液后，CO32与Ca2+结合生成溶度积更小的CaCO3沉淀（1分），溶液 中Ca2+浓度减少，使CaSO4的溶解平衡向溶解的方向移动（1分）18. （9分） （1）（5分） 乙 （1分） 0.92molL1（2分） D（2分） （1）（4分） 溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色（2分） 酸性（1分） 偏高（1分） 六、（本题包括1小题，
12、共9分） 19（9分） 答案:（1）c(CO)=n(CO)/V=0.6mol/L . （1分） v(CO)=c(CO)/t=0.15mol/(Lmin) （1分） 由题可得， v(H2)=v(CO)=0.15mol/(Lmin) .（1分） （2）根据题意可得， （mol/L） CO(g) H2O (g)CO2(g) H2(g) .（1分） 开始 1.0 1.5 0 0 反应 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡 0.4 0.9 0.6 0.6 . （1分） 则800时平衡常数= （2分）（3） （2分）说明：由于800时K1，427时K9.4，温度降低，平衡常数增大，说明降低温度平衡往放热（正反应）的方向移动，故H0。
2022年高二上学期期末教学质量评估化学试题 含答案
