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1、2022年高考化学 水溶液中的离子平衡单元突破训练一 选择题：（共12小题，每小题4分，计48分）1.25时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变2.在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，
2、可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8163.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入NaOH固体，减小4.已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HFHF。只改变一个条件一定可以使减小的是()A通入少量氯化氢气体B加入少量氟化钾固体C加入少量氢氧化钠固体D通入少量氟化氢气体5.在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是()A增大B减小C不变D可能增大也可
3、能减小6.化工生产中常用MnS(s)作沉淀剂除去含Cu2废水中的Cu2，其反应原理为：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数表达式：K7.已知25时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)K(HX)K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()A物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY)Ba mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所
4、得溶液中c(Na)c(X)，则不一定ac(H)C溶液中c(H)106 mol/LDpH7的溶液9.常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2 Bblg2Calg2 Dblg210.等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液Na2CO3溶液X溶液Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A氨水 B硅酸钠溶液CNaOH溶液 DNaHCO3溶液11.下列实验能证明NH3H2O是弱电解质的是()A用氨水做导电性实验，灯泡昏暗B将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀C常温下，用pH试纸测得0.1 mol/L
5、氨水的pH13D氨水能使红色石蕊试纸变蓝12.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.10 mol，下列叙述错误的是()A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相等D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)c(X)，所以溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也能使溶液呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HXY2=XHY，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D项正确。答案C8.解析pH107 m
6、olL1的溶液显酸性仅适用于常温时对溶液酸碱性的判断，C、D项错误；可使紫色石蕊试液变红，则该溶液一定显酸性，A项正确。答案A9.解析两种溶液中c(OH)分别为10a14mol/L、10b14mol/L，等体积混合后c(OH)10a14 mol/L10b14 mol/L/2(10110a14)/2 mol/L，pOH(14a)lg101lg212alg2，pH14pOH2alg2blg2。答案B10.解析因几种酸的酸性强弱为：CH3COOHH2CO3H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为：CH3COONaNa2CO3n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足
7、量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D项正确。答案B13.解析(1)25 时，pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 mol/L，pH4的硫酸中c(H)1104 mol/L，当二者恰好反应完时有1105 V(碱)1104 V(酸)，V(碱):V(酸)10:1。(2)95时，Kw11012，pHa的强酸溶液中，c(H)110amol/L，pHb的强碱溶液中，c(OH)10b12 mol/L,10010a110b12,2ab12，ab14。(3)由于盐酸中c(H)碱BOH溶液中c(OH)
8、，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pHac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab16.解析(1)由AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)知c(Ag)c(Cl)所以Ksp(AgCl)1.81010c(Ag)c(Cl)c2(Ag)，解得c(Ag)1.3105 molL1(2)由Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)知KspMg(OH)21.81011c(Mg2)c2(OH)c2(OH)解得c(OH)3.3104molL1所以c(H)3.01011 molL1所以pH10.5(3)由KspMg(OH)21.81011c(Mg2)c2(OH)0.01c2(OH)c(OH)4.2105 molL1c(H)2.41010molL1所以pH9.6，即当pH9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。故Mg2完全沉淀时有：1105c2(OH)1.81011所以c(OH)1.34103molL1c(H)7.461012 molL1所以pH11.1答案(1)1.3105 molL1(2)10.5(3)9.611.1
2022年高考化学 水溶液中的离子平衡单元突破训练
