2022年高三化学第八次模拟考试试题

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1、2022年高三化学第八次模拟考试试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ce-1407“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如下图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是()生物燃料本质上能量来源于太阳能由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷生物质资源是一种污染

2、小的可再生能源A B C D8短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()A元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体BA、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构D四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高9分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、

3、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁基本营养物质蛋白质、维生素、糖类腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是() A B C D10设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间B0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 LC0.2 molL1 Na2S溶液中含有的S2数目小于0.2NAD在反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA11CuSO4是

4、一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO4在1 100 时分解所得混合气体X中O2可能为0.75 molDY可能是葡萄糖12O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应O3 O2OH0平衡常数为K1；反应OO3 2O2H0平衡常数为K2；总反应：2O3 3O2H0平衡常数为K下列叙述正确的是()A升高温度，K增大 BKK1K2C

5、适当升温，可提高消毒效率 D压强增大，K2减小13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3H2O =2 NH4+ + SO32+H2OB 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH-+2HCO3- = BaCO3+2H2O+ CO32-D 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3+12H+ +10I = Fe2+ + 5I2 + 3NO + 6H2O26粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：回答下

6、列问题：（1）第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_。在物质分类体系中，NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2不属于_（填字母）。a硫酸盐 b.复盐 c.强电解质 d.共价化合物（2）滤渣B的主要成分为_，其与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（3）已知KSPFe(OH)3=410-38，KSPAl(OH)3=110-33。为实现步骤的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于110-9 molL-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_；用NH4HCO3调节pH的实

7、验原理为_（用离子方程式表示）。（4）实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、_、_，得到的晶体主要成份是_（填化学式）。第步所加试剂D是_；第步生成Al(OH)3的离子方程式为_。27防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理。已知汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） H0。将020mol NO和010molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如题11-1图所示。该反应第一次达到平衡时的平衡常数为 。第12min时改变的条件是 （填“升温”、“降温”），判断的依据是 。在第24min

8、时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0060mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如题11-2图所示A是电池的 极（填“正”或“负”）；酸性条件下，B极的电极反应式为 .设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，此过程中处理的乙酸钠的质量为205 g ，A极区溶液的pH= 。28.（15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H0

9、 （1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。干燥的NH3液体石蜡鼓泡瓶液体石蜡鼓泡瓶冰水CCl4电动搅拌器尾气处理干燥的CO2图1 图2注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。图3浓硫酸从反应后的混合物中分离出产品的实验方法 （填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 以下烘干尾气处理装置如图3所示。能

10、否将浓H2SO4改为稀H2SO4（填“能”或“否”），理由是 。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=10036【化学选修2化学与技术】(15分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：(1)氯化炉中通入O2的目的是_。 (2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是_。(3)氯化炉中导出的气体，通常用亚

11、硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式_。(4)在升华器中加入铝粉的目的是_。(5)用氯化铝晶体(AlCl36H2O)在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备。但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝化学式为Al2(OH)nCl(6n)，且质量是原氯化铝晶体(AlCl36H2O)的40%，则可推算n的值为_。(6)镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl形式存在，则阳极的电极反应式为_。37化学选修3：物质结构与性质(15分)在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17

12、种“分子”改变过人类的世界。(1)铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_。(2)硝酸钾中NO的空间构型为_，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式_。(3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有_。(4)下列说法正确的有_(填字母序号)。a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显1价c聚乙烯分子中有5n个键d由下表中数据可确定在反应Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2cab) kJ化学键SiSiO=OSiO键能(kJmol1)abc(5)铁和氨气在640

13、可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式_。38.【化学选修5 ：有机化学基础】（15分）有机物AF的转化关系如下：已知：有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6121；F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代 物只有两种。请回答下列问题：(1)A的分子式是_。(2)B中的官能团名称是_。(3)D的结构简式为_，名称为_。(4)CEF的化学方程式是_。(5)和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有_种。(6)X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为_；X分子中有

14、_种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为_；1 mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗_ mol NaOH。武汉二中xx届高三理综训练（八）化学试题答案78910111213BDCDCCD26（16分）（1）Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe(SO4)2+2NH3+3H2O（2分） d（1分）（2）SiO2 （1分） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）（3）6（2分） H+HCO3-=H2O+CO2（2分）（4）玻璃棒（1分） 蒸发皿（1分） (NH4)2SO4（1分）NaOH溶液（1分）Al(OH)4-+CO2+H2O= Al(OH)3+HCO3-（2分）27（12

15、分）（1）0347 Lmol1或035 Lmol1 （2）升温； 因反应速率加快且反应逆向移动，对放热反应而言，改变条件为升温（3）逆向（4）正（5）CH3COONa -8e+ 2H2O=2CO2+ 7H+ （6）pH=128（15分）（1）氯化铵和氢氧化钙 （2分）（2） 此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解） （2分） 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 （2分） 过滤（1分） c （2分） 否 （1分）浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）（2分）（3）0.4968或4

16、9.68%（有效数字没有考虑不扣分，在0.50000.4900范围内可以得分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）(1)与C反应，提供反应所需的热量 (2)Al2O33Cl23C2AlCl33CO(3)SOCl2H2O=SO2H2Cl (4)将FeCl3杂质还原成Fe除去 (5)4(6)Al3e4Cl= AlCl37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）(1)3d64s2 (2)平面正三角形BF3(SO3、BBr3等) (3)C、N、O、S (4)a(5)8Fe2NH32Fe4N3H2解析(2)NO为平面正三角形结构，中心原子为sp2杂化，利用增减电子的方法，确定等电子体。(3)形成的化学键都是键的中心原子均采用sp3杂化。(5)晶胞中铁原子数：864，氮原子数为1，故产物的化学式为Fe4N。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）(1)C3H6 (2)醛基 (3) 邻二甲苯(或1、2二甲苯)(4) (5)3(6) 221(或12)4