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1、2022年高二上学期9月月考化学试题(I)本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 注意事项 ：1答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2本试卷共 18 小题，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 一、选择题（本题共22小题，1-12题各2分，13-22题各3分。每题只有一个选项符合题意） 1新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源是（ ） 煤 石油 太阳能 生物质能 氢能A B C D 2下列关于强、弱电解
2、质的叙述，正确的是（ ）A.强电解质全部是离子化合物 B.强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C.强电解质在水溶液中完全电离 D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A加热B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉4对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时， 4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反
3、应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）5.在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（ ） A加入适当催化剂 B升高温度 C增大反应物的浓度 D增大压强6 当反应达到平衡时，下列措施：恒容通入惰性气体 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D都不能7对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ） A正反应速率增大B逆反应速率减小C达到平衡时，
4、逆反应速率比原平衡要大 D化学平衡常数不变8升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子能量明显增加 B增加了活化分子的百分数 C降低了反应所需的能量 D改变了反应物的本身性质9下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅10强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为
5、H1、H2、H3，下列关系正确的是 ( )AH1H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1H2H3 11在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 （ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL12高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ： 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H213.已知298K时，2SO
6、2（g）O2（g）2SO3（g） H-197 kJmol-1 ，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2 mol SO2和1 mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是 ( ) A. Q2 2 Q1 B. Q2Q1197 kJ C. Q2Q1197 kJ D. 以上均不正确 14.某密闭容器中，发生可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) H0，下图表示温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是 （ ）A该反应达到平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 B图中的y可能是达到平衡时G的转化率
7、 C图中的y可能是平衡时混合气体中G的质量分数 D平衡后向容器中加入少量L，平衡右移，G的转化率增大 15对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列图象正确的是（ ） 16已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( ) 生成物的百分含量一定增加 反应物的转化率一定增加反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了催化剂A、 B、 C、 D、17、已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为 1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3
8、OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A升高温度能使CH3OH增加B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min118在一密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol，B：0.3 mol，C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为( ) A.
9、只能为2 B.可能为2或3 C.只能为4 D.任意数19反应PCl5（g） PCl3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ） A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大 20、为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( ) AH0，a+bc BH0，a+bc
10、CH0，a+bc DH0，a+bc 21已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g) K1 S(s)O2(g)SO2(g) K2则相同温度下，反应H2SO2O2H2S的平衡常数为( )A、K1K2 B、K1K2 C、K1K2 D、K1K2 22. 已知：H2（g）I2（g）2HI（g） H 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中的平衡浓度，应采取的措施是（）甲、乙提高相同的温度 甲中加入0.1molHe,乙不变甲降低温度，乙不变 甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2 第II卷 （共46分）二、非选择题（注意事项 ：答案填写到答题纸的相应位置，位置不对不给分）23.（10分）(1)今有盐酸醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为01molL时，C(H+)：_(填“”、“z；（2）逆反应方向；（3）固态或液态；（4）放热。 . X
2022年高二上学期9月月考化学试题(I)
