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1、2022年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）常用原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Ba-137一、选择题（20小题，每小题只有一个选项符合题意。）1、下列有关说法不正确的是A陶瓷的主要成分是硅酸盐B硅可用作半导体材料C电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气D铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸2、250 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（）A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应3
2、、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() Ac(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、Cl BpH1的溶液中：Fe2、NO、AlO2-、Na C水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO Dc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN4、下列说法正确的是（）A.凡是吸热反应都需要加热 B.物质的化学变化都伴随着能量变化C.表示中和热的热化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2O H=57.3 kJmol1D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的反应热比后者大。5、下列离子方程式正确的是（） A. Cl2通入
3、水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO B. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2O C. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O6、在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1010 molL1。下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性 B该溶液中c(H)可能等于105 molL1C该溶液的pH可能为4也可能为10 D该溶液有可能呈中性7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液
4、做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB. 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量。C. 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL8、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H”、“”、“=”） 一定温度下，在密闭恒容容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志 。A.单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2B.用NO2、N2O4的物质的量
5、浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态 D.混合气体的密度不再改变的状态E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）A. 增大NO2的浓度 B. 降低温度 C. 减小压强 D. 加入催化剂25时，1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。 17、1.01105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n(NO2)=0.2 mol， n(N2O4)=0.16 mol。则反应初始时，充入NO2的物质的量为 ；
6、该温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为_ 。23、（共12分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.0上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H+）能力最强的是_根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH 根据上表数据，请计算0
7、.1 molL1的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度 要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡原理原因 （写离子方程式并用必要的文章说明，否则0分） 。（2）在0.1 molL1的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系 24、(12分)己知：K溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I一+4H+=212+2H2O。 (1)某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中和的内容。（限选试剂：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/L KOH溶液、淀粉溶液）组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验
8、目的C(KI)VC(H2SO4)V1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l组和2组探究 对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴3298K1mol/L5mL 5mL3滴(2)在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是 (选填下列选项）；应记录的内容是 A.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液B先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液C先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液(3)在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色。通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH。小组
9、同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下设进行究： 假设一：常温下，I2和KOH不反应 假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应 假设三：请设计实验验证假设二，完成下表中的内容 实验方案 预期实验现象与结论取少量 于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入 ，观察现象若 ，则假设二正确（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）25、(12分)如图所示是一个电化学装置的示意图。请回答下列问题：(1)图中乙池是_(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。(2)Cu电极的名称是_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。(3)闭合K之前，向乙池中滴加酚酞溶液，闭合K之后， Fe附近的现象是 乙池中反应的化学方程式为_。(4)利用丙池进行电镀铜，C极的电极材料为 (5)近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如右图，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。则a电极的电极反应式是 。
2022年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）
