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1、2022年高二第二次月考 化学原子量：H-1; C-12; O-16; Na-23; S-32; Cl-35.5; K-39; Cu-64一、选择题(本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)1下列物质中属于强电解质的是( ) A.H2O B.H2SO3 C.盐酸 D.NH4C12下列盐溶液因水解而显酸性的是( )A.Na2S B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4Cl3有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3V2V1B. V3
2、V2V1 C. V3V2V1D. V1V2V3 4相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量5下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ）ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4+ + H2O NH3H2O + H+CAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ DAlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-6在物质的量浓度为0.1molL-1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的A. 2c(H+) = 2c(HS-) +
3、 c(S2-) +2c(OH-) B. c(H+) = c(HS-) + 2c(S2-) + c(OH-)C. c(H+) = C(HS-) +2c(S2-) D. c(H+) = 2c(S2-) +c(OH-)7室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合8下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无
4、色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的9HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)10能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-11下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫
5、酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸12在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是AAlCl3 BNa2SO3 CMgSO4 DKMnO413某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是( )A. B. CO2-3C.NO3- D.Br-14能使水的电离平衡向电离方向移动，而且溶液为酸性的是（ ）A.将水加热到99 B.滴入稀硫
6、酸 C.加入碳酸氢钠 D.加入氯化铜15将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中Na+X-,则下列关系错误是（ ）Ac(OH-) c(X-)Cc(X-)+ c(HX)=2 c(Na+) Dc(HX)+ c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)二、填空题（共20分）16（2分）写出下列对应的离子方程式：Na2S溶液水解 。17某温度（t）时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw 。在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。（2）若所得混合液为
7、中性，且ab12，则VaVb 。（3）若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb 。18. 现有五种浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaOH、Al2(SO4)3。回答下列问题：(1)以上五种溶液pH由大到小的顺序依次为 (填序号)。 (2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 。(3)写出和反应的离子方程式： ；(4)将蒸干灼烧，最后得到的主要固体是_ ，其原因是 三 实验题(10分 19某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中配置250 mL烧碱溶液；B用移
8、液管（或碱式滴定管）量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数 V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL；回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）_（2）滴定管读数应注意_（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用_（4）操作D中液面应调整到_;尖嘴部分应_.（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时颜色变化是_（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，对测定结果又何影响_（偏高、偏低、无影响）（7）该烧碱样品的纯度计算式是_(2分)高二化学答案一、选择题（每题有1个正确答案，每题2分，共30分）二、填空题（16题2分、17、18题每空2分，共20分）
2022年高二第二次月考 化学
