2022年高二化学上学期第二次统测试题

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1、2022年高二化学上学期第二次统测试题 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 S：32 Na：23 Cl:35.5 N:14 K:39一、选择题（每题有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分） 1下列说法正确的是（ ）A所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B胆矾加热变为白色粉末属放热反应C天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程

2、式：H2O2 H2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量3S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下S(斜方，固) S(单斜，固) H+0.398 kJmol1若NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中，不正确的是()A单斜硫比斜方硫具有的能量略高 B单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化C单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2D64 g单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H

3、2(g) H192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（ ）A右图表示反应中的能量变化 B可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ DCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量5下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为

4、：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2g)=2CO(g) H2 则H1H2 6下列物质的类别、用途或储存方法对应关系正确的是()A项B项C项D项Na2CO3CH3COOH NH3H2ONa2SiO3碱弱电解质非电解质酸性盐烧碱工业制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶A用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL825时，水的电离达到平衡：H2OH O

5、H，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A滴入酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42 B能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32 、NO3 、AlO2 C由水电离产生的(H+) = 1013mol/L的溶液中：Na+、Cl、NO3、CH3COOD pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3、Cl10下列事实不能证明HN

6、O2是弱酸的是（ ） A0.1molL1的HNO2溶液的pH2 B用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C常温下NaNO2溶液的pH7 DpH3的HNO2溶液稀释至100倍后，3pH511将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac(H+) BKa(HF) C D12用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液13下列说法错误的是()A0.1 mol

7、L1的CH3COOH溶液中，由水电离的 c(H)为1013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共用电子对的个数为8NA14常温下有以下体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液、pH3的盐酸、pH11的氨水、pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分别用等浓度的H2SO4溶液中和，消耗H2SO4溶液的体积：C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：15下列有关说法正确的是（ ）A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶

8、液中c(H+)将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的H016水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是（ ）A图中五点的KW间的关系为：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离D100时，将pH=2的硫酸与0.01molL1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH)=106

9、molL117下列有关说法不正确的是（ ）A将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性B如图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB是强酸 C25时，pH2的10 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NAD某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应18对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件：升温 恒容下通入惰性气体增加COCl2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是（ ）A B C D19同温度下的四种溶液，当NH浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是()

10、ANH4Al(SO4)2 BNH4Cl CNH3H2O DCH3COONH420下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A室温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大2125 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体

11、，恢复到原温度，c(CO)均增大22化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜23下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较

12、浓的盐酸中再加水稀释D.将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2425时，在20.0 mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中D.N点处的溶液中25相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()26在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反

13、应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 （ ）AQ点时，Y的转化率最大 B升高温度，平衡常数增大 CW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 27如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL下列说法错误的（ ）A反应速率：v（B）v（A） BA容器中X的转化率为80%C平衡时的压强：

14、PB2PA D平衡时Y体积分数：AB 28 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 （ ）ABCD03s内，反应速率v(O3)2molL1s1降低温度，平衡常数增大t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)29将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A该反应的H0BNH3的体积分数不变时，该反

15、应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K(A)102.294D30时，B点对应状态的v(正)”或“c(NH)c(Na)c(OH)c(H)(4)92.32（8分，每空各2分）答案：(1)HAH2OH2AOHc(Na)c(HA)c(OH)c(H)c(A2) (2)H2SO3HCO=HSOCO2H2O33（1）吸热（2分）从反应速率角度考虑，高温更好，从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适（没有答出催化剂活性的，不扣分）（2分） 25% （2分）（2）A （2分） （2分）34. （12分，除注明的两空，其它的各2分）（1）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O； （2） B(1分)如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；（3）N2H4H2O +2I2=N2+4HI+H2O，(4)生成的HI与NaHCO3反应；（5）酸式(1分)，18.0%；