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1、2022年高三上学期11月月考化学试题一、单项选择题:本大包括16小题.每题小4分，共64分。在每小题给出的四个选项中. 只有一个选项符合题目要求.选对的得4分，选错或不答的得0分。7、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na 23，O 16） A、1.00 mol NaCl中含有个NaCl分子 B、在反应KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 C、78g Na2O2中所含离子数为3个 D、标况下，22.4L SO3含有3nA 个氧原子8、下列说法正确的是 A、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液
2、呈红色 B、可利用丁达尔现象区分食盐水和蛋白质溶液 C、加入KSCN显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3、I 可以大量共存 D、热化学方程式：H (aq) +OH(aq) =H2O(l) H= -57.3 kJmol1 ，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量9、下列离子方程式正确的是 A、Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42= 3BaSO4+2Al(OH)3 B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-= CO32-+H2O C、FeS溶于稀硝酸中：FeS
3、+2H+=Fe2+H2S D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+CO3210、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是AW的金属性是同主族元素中最强的 BX、Z形成的化合物为离子化合物CX最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性D原子半径YZ，离子半径Y3+ Z 211、已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向NaI溶液中通入少量实验产生的
4、气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是A实验证明Cl具有还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量的关系为12C实验说明KI被氧化D上述实验证明氧化性：ClO3Cl2I212、下列实验方案能达到预期目的的是 A、室温下,向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 B、用湿润pH试纸来测量某溶液的pH C、在煮沸的NaOH溶液中滴入少量饱和FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体 D、用电解其相应氯化物的方法来制备金属Mg、Al22、对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，下列说法正确的是A、升高温度，溶液的pH
5、降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（OH）=c（H）+ c（HSO3）+ 2c（H2SO3）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大23、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A用装置精炼铜，则a极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀三、非选择题CH CHCHO30、（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有 成分，由该物质制取分子式为C16H14O2的酯，过程如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）： CHOO3+CH CHC
6、HO 化合物化合物ICHOOHC 反应 CH CHCHO新制Cu(OH)2化合物H+反应 CHO化合物反应 反应 化合物 + 化合物 C16H14O2 （1）化合物I中含氧官能团的名称为_ ；1 mol 化合物I完全燃烧消耗氧气的物质的量为_mol 。（2）反应的反应类型为 。 （3）下列叙述正确的是( ) A 化合物 是苯的同系物 B化合物I、 均能使溴水褪色，都是因为与Br2发生了加成反应 C由反应合成的C16H14O2能发生水解反应 D化合物 I的部分同分异构体遇FeCl3溶液显紫色（4）反应的化学方程式为 （5）化合物有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式 。a
7、苯环上的一元取代物有2种 b能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 c能发生水解反应31（16分） 已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，在一定温度下，将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：实验组温度/K起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63(1)一定温度下发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 。a容器中的压强不再改变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键cv正(CO) = v逆(H2O) dc(CO)=
8、c(H2)(2)实验1中，从反应开始至达到平衡以v(CO2) 表示的反应速率为 。(3)计算此反应在温度为900K的平衡常数为 。 已知K（900K） K（650K），则该反应的焓变H 0。（填、=）(4)通过改变体积使增大压强，简述对该反应速率及CO平衡转化率的影响： 。32（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2的目的是 （用离子方程式表示）（2）步骤中加入X溶液，调节溶液PH约为8，此时溶液中Fe3+的浓度约为 。（已知：KspFe(OH)3=4.01038）（3）步骤
9、中一系列处理的操作步骤： 、 、灼烧、冷却、称量。（4）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯外，还需 。 若滴定到终点时俯视滴定管刻度线（其他操作正确），对测量值（铁元素含量）有何影响？ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。33（16分，每空2分）Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的
10、混合溶液，该反应的化学方程式为 。（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 ，1mol Br2参与反应转移 mol电子。（3）反应后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中SO42和Br的实验报告。限选试剂：2molL-1 HCl；1molL-1 H2SO4；1molL-1 BaCl2；1molL-1 Ba(NO3)2； 01molL-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。实验操作预期现象结论取少量待测液分别放于A 、B两支试管中，步骤：向A试管中加入 待测液中含有SO42步骤：向B试管中加入 化学答案选择题共36分（单项选择题每题4分，
11、共24分；双项选择题每题6分，共12分）题号7891011122223答案CBADCACDAB 30（16分）（1） 醛基（2分） 10.5（2分） （2）加成反应或还原反应（2分） （3）CD（4分）CH2OH CHCOOH+CH + H2OCH CHCOO CH2（4） （3分） 浓硫酸 CH=CH2HCOO（5） （3分）31（16分）（1）b、c（4分） （2）0.16mol/(Lmin) （3分） （3）1/6（3分） （2分）（4）增大压强，反应速率增大，（2分）CO平衡转化率不变（2分）32、(16分)（1）2Fe2+H2O2 2H+= 2Fe3+2H2O 。(3分) （2）4.010-20 molL1 (3分)（3） 过滤 ；(2分) 洗涤。(2分) （4）250mL容量瓶(2分) 、胶头滴管；(2分) 偏低。(2分)33.（16分，每空2分）（1） SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O （2） SO32 + Br2 + 2 OH = SO42+ 2Br+ H2O 2
2022年高三上学期11月月考化学试题
