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1、2022年高一化学上学期第四次月考试题试卷说明：本场考试100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、选择题（共30分）本题包括20小题，每小题1.5分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A加快化石燃料的开采和使用 BNaHCO3可用于治疗胃酸过多C明矾可用于水的杀菌消毒 D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是ANH3 B乙醇 CCu DNaCl3通过溶解、过滤、蒸发等操
2、作，可将下列各组混合物分离的是A硝酸钠 氢氧化钠 B氧化铜 二氧化锰C氯化钾 碳酸钙 D硫酸铜 氢氧化钠4下列能达到实验目的的是 A分离水和CCl4 B干燥Cl2 C转移溶液 D蒸发食盐水5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA B22.4L SO2含有NA个SO2分子C1.6g CH4所含的电子数为NAD标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA6能证明SO2具有漂白性的是 A品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D酸性KMn
3、O4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A2：3 B3：1 C1：2 D1：18下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ） A蒸发、蒸馏、过滤、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液D萃取、蒸馏、蒸发、过滤9下列离子方程式书写正确的是A硫酸铝与氨水反应：Al3+3OH=Al(OH)3 B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2 C氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H+ Cl+ClODNaHCO3溶液中加入盐酸：H+HCO3-
4、 = CO2+H2O 10下列对有关实验事实的解释正确的是A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11离子方程式H + OH= H2O可表示的化学方程式是（ ）A盐酸与氢氧化铜的反应 B硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C硫酸与氢氧化镁的反应 D盐酸与氨水的反应12把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中
5、c(Na+)=0.6 molL1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）A3.18 gB2.12 g C4.22 g D5.28 g13仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是选项ABCD实验项目除去KCl中少的 MnO2用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯图1图214下列说法正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC0.5 L 1 m
6、ol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为152D150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等15已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（ ） A+3 B+4 C+6 D+716在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+17下列说法正确的是 A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B
7、氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A16g B23.4g C31g D无法计算19向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A3.2 g B2.4 g C1.6 g D0.8 g20“”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反
8、应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是二、非选择题（共70分）21（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题： 氧化铝样品过量盐酸操作沉淀A滤液A过量Na OH操作沉淀B滤液B过量C O2Al (OH)3Al 2 O 3（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为： 、 ；（3）在操作的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。22（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
9、B用干燥的pH试纸测定氯水的pHC配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量E观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.F制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。试剂离子反应方程式NaHCO3溶液（Na2CO3） Fe2O3（Al2O3）FeCl3溶液（FeCl2）CO2（HCl）23（12分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，
10、也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ）。I 无水氯化钙碱石灰（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c molL1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。A200 mL B300 mL C400 mL（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g65 gmol12b g64 gmol12+V mL22400 mLmol12，该等式依据的原理是 ；（4）若
11、在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 molL1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。24（14分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；（2）0V1段
12、发生的反应的离子方程式为 ；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4molL1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。 25(10分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属A(焰色为黄色)气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀HCl2Cl2金属B金属C水H2O请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、丙 (2)写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；反应 。 一、选择题（共30分）二、非选择题（共7分）21（共18分）（1）SiO2 （3分） Fe(OH)3（3分） （2）Fe+2H+= Fe2+H2； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（各3分）（3）过滤（3分） 引流（3分）22（共15分）（1）D （3分）（2）SO2 （3分）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （3分） （4）放出 （3分）（5）Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O （3分）
2022年高一化学上学期第四次月考试题
