2022年高三上学期化学期末复习自测题（二）含答案

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1、2022年高三上学期化学期末复习自测题（二）含答案1化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中D高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NAB2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） H-a kJmol-1,将2mol CO2

2、和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量C78gNa2O2固体中含阴离子数目为NAD25g质量分数68的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA3下列有关化学用语的表示正确的是( )A碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCOB乙炔的分子结构模型示意图：C中子数为18的氯原子结构示意图：DNa2S的电子式：4下列物质的分类结果全部正确的是（ ）ANO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 A12O3两性氧化物B汽油混合物 胆矾纯净物 HD单质C苏打碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐D液氯非电解质 硫酸钡强电解质5下列离子方程式正确的是 ( )A向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe

3、2+Cl2=2Fe3+2ClB0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OC铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2e=Pb+SO42DNa2O2加入H218O中：2Na2O22H218O4Na4OH18O26亚氨基锂(Li2NH)时一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是ALi+和H+的离子半径相等B此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C金属锂在空气中燃烧生成Li2O2D该反应中H2既是氧化剂又是还原

4、剂7根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4Cl2 、Mn2+ 、H2OA第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4 Cl2 Fe3+ Br28已知S2O8n离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子生成SO42离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S

5、2O8n中的n值和S元素的化合价是A2, +6 B2, +7 C4 ,+6 D4 , +79将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1molL-1 H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2全部反应完，Cr2O72全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A0.033molL1 B0.3molL1 C0.2molL1 D0.1molL110氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO下列说法正确的是A氮化硅晶体属于分子晶体B氮化硅中氮元素的化合

6、价为-3C上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子11用图示实验装置来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为一开关，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和开关分别接c、d两空瘪的球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（ ）ANaHCO3饱和溶液 12 mol/L盐酸 18.4 mol/L H2SO4BNa2CO3饱和溶液 2 mol/LH2SO4 NaOH饱和溶液CNaOH饱和溶液 2 mol/LH2SO4 18.4 mol/L H2SO4D18.4 mol/L H2SO4 NaOH饱和溶液 18.4 mol

7、/L H2SO412将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）13某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_、_。(2)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_、_。(写出两个)(3)“碱溶”的目的是_。物质X的化学式为_。(4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，

8、该反应的离子方程式为：_。14氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，xx年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：图表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图表示生成的NH3离开催化剂表面，则图表示 。（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4NO2XMn2NO3H2O（未配平），X表示的粒子是 。酸性高锰酸钾 （“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO2，理由是_15化学方程式能够很

9、直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。I生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 。（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2） 。II根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2

10、O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式： 。（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式 、 。III给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：所涉及的元素都是短周期元素； 4种单质分属4个不同的主

11、族： 。16（）某盐有原子序数处于前20的三种元素组成，相对分子质量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）。向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图 ，（2）该盐的化学式为 ，（3）该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式 。（）某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2:1，将A与盐酸反应也同样产生气体C。在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。且A能

12、在氯气中燃烧。（1）A的化学式为 ,（2）写出用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A的反应方程式 ；（3）写出A在氯气中燃烧的方程式 ；（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物， 若此物质为离子化合物，则电子式为 ；（5）A与盐酸能反应的原因 。17甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：反应I： CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H1反应II：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度

13、250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断反应I为_热反应（填“吸”或“放”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 02 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。（2） 已知在常温常压下：2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（g） H1 kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H2 kJ/molH2O（g）H2O（l） H3 kJ/mol则反应 CH3OH（l）+ O2（g） CO（g）+ 2H2O（l） H kJ/mol（3）现以甲醇燃料电池，采用电

14、解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时，实验室利用下图装置模拟该法： N电极的电极反应式为 。 请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O7 2+ Fe2+ + Cr3+ Fe3+ （4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1105 molL1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， KspCr(OH)3=6.41031，lg2=0.3)18合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随

15、时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“I”、“II”或“”)。（2）关于t2时刻的说法正确的是At2时该反应达到平衡状态bt2时II和III代表的物质反应速率相同ct2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2Dt2时氨气与氢气的物质的量相同（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是_(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是_ (填“a”、“e”或“f”)。（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是_(填序号）A673 K B2

16、73 K C373 K（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为_kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_(填“放出”或“吸收”）的热量为_kJ。19“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如

17、下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+_ KMnO4+_H2SO4_CO2+_MnSO4+_K2SO4+_H2O(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1条件下平衡常数K=_（取小数二位，下同）。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入10molCO

18、，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正_V逆 (填“”，“”，“=”)(3)已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/molH2O(g)=H2O(l) H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若

19、Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。20高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=akJmol-1(1)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJmol-1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1，则a = kJ mol-1。(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表

20、所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 (填字母)。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。在ac装置中，能保护铁的是 (填字母)。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 (填名称)。21甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。I.甲同学的方案为:取

21、一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有 。.乙同学所采用的装置如图，回答下列问题：（1）按图组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是_。（3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。若未冷却至室温立即按上述操作读数

22、，则会导致所观测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 。22【化学-选修有机化学基础】1，4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉泽反应:2RCCH RCCCCR+H2回答下列问题：（1）D的官能团的名称为 。（2）和的反应类型分别为 、 。（3）E的结构简式为 。用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）请写出反应的化学方程式_。（5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F

23、和乙酸反应的化学方程式_。（6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式为_。参考答案1C2C3D4B5B6D7D8A9D10B11C12C13(1)Al2O36H+2Al3+3H2O；Fe2O36H+2Fe3+3H2O(2)增大盐酸的浓度、升高反应温度、煤矸石研磨成粉末、搅拌等(3)将Al(OH)3转化为AlO2-，以便和Fe(OH)3分离； CO2(4)2Fe(OH)33ClO-4OH-2FeO42-3Cl-5H2O；14（1）在催化剂表面N2、H2分子的化学键断裂生成N原子和H原子（2分）（2）H 不能 酸性高锰酸钾溶液既能氧化Cl-

24、又能氧化NO2-（4分）15（方程式没配平得1分，共20分）I（1）Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（2分）（2）2ClO2+Mn2+2H2O=MnO2+2ClO2+4H+（3分）II（1）24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O（3分）（2）H2O+ClO+2I=Cl+I2+2OH（3分）5ClO+I2+2OH=2IO3+5Cl+H2O（3分）III2Al+6HCl2AlCl3+3H2（3分）2Mg+CO22MgO+C（3分）其他合理也可得分16（12分）（1）（2）KAlO2（3）AlO2+ H+ + H2O = Al(OH)

25、3 （1）CuH（2）4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =4CuH + 3H3PO4 + 4H2SO4（3） 2CuH+3Cl2 =2CuCl2 +2HCl(4) H Cu2+H (5) CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应17（1）I（1分）放80%250（2）（H1H24H3）/2（3）O24e4H+2H2O1Cr2O27+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（4）5.618（1）III；（2）CD；（3）g，f；（4）A；（5）165.96，吸收，18.4419（12分）(1) 5:4:6:5:4:2:6；(2)2.67 01 (3)CH3OH(

26、I)+O2(g)=CO(g)+2H2O(I) H=-442.8kJmol-1(4)5.610-520(1)-28.5；(2)；减小；(3)60%；ac；(4)bc；锌。21I.钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧，实验过程中会产生少量污染；II.（1）2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O；充满黄绿色气体；（2）钠熔化并燃烧，产生白烟；（3）饱和NaCl溶液；上下移动量气管，使左右两边液面相平；偏大；偏大22（1）碳碳三键（2）加成反应、消去反应（3）CCCC；4（4）C6H6+CH2=CH2CH2CH3（5）CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2O