2022年高三上学期考（三）化学试题 Word版含解析

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1、2022年高三上学期考（三）化学试题 Word版含解析本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Al27Fe56Ni58.7第卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是(D)A碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金B氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂CAl2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【解析】A.铁碳以一定比例混合而成

2、的合金就是碳素钢，司母戊鼎的主要成分是铜锡合金，A项正确；C.Al2O3的熔点较高，常用作耐火材料，Al(OH)3性质稳定，常用作阻燃剂，C项正确。2下列有关说法中，正确的是(B)钢较纯铁不易生锈；冶炼铝和钠都可以用电解法；KSCN溶液可以检验Fe3离子；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金A BC D3下列各组离子能在指定环境中大量共存的是(D)A在c(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、AlO、Cl、NOB在由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SOC在加入铝粉产生H2的溶液中：SO、NO、Na、NHD在使红色石蕊试纸变蓝

3、的溶液中：SO、CO、Na、K4下列叙述中正确的是(A)A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag5下列事实对应的离子方程式正确的是(B)A金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na2H2O=Na2OHH2B用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl22OH=ClClOH2OC将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2HCaCO

4、3=CO2Ca2H2O6下列推测的说法中正确的是(D)A已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应7下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(C)A铜和硝酸反应 B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应8安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是(D)A每生成16 mol

5、N2转移30 mol电子 BNaN3中N元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂 D还原产物与氧化产物质量之比为1159下列对于实验的说法正确的是(D)A实验：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C实验：用饱和食盐水制取NaCl晶体D装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【解析】A.实验：逐滴滴加盐酸时，首先发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，因此试管中没有立即产生大量气泡，错误；B.向Na2CO3溶液中加入盐酸，发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，证明酸性：HClH2CO3，产生的CO

6、2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：H2OCO2Na2SiO3=Na2CO3H2SiO3，证明酸性H2CO3H2SiO3，由于盐酸不是Cl元素的最高价态的含氧酸，因此不能证明元素的非金属性ClCSi，错误；C.NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，要用蒸发结晶的方法获得晶体，在蒸发皿中，而不能在坩埚中进行，错误；D.浓硫酸有脱水性、强的氧化性，将蔗糖脱水炭化，产生的碳单质被浓硫酸氧化为CO2，硫酸被还原为SO2，SO2有还原性，容易被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而使溶液的紫色褪色，CO2不能反应，从溶液中逸出。因此会看到装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，

7、正确。10酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是(D)A分子式为C20H14O4B可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C含有的官能团有羟基、酯基D1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol11常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(B)XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. B C D12下列进行性质比较的实验，不合理的是(A)A比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B比较镁、铝的金属性：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 molL1的盐酸中

8、C比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸D比较氯、溴的非金属性：溴化钠溶液中通入氯气13下列物质的制备与工业生产相符的是(A)NH3NONO2HNO3浓HClCl2漂白粉MgCl2(aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA B C D【解析】氨气发生催化氧化得到NO，NO与氧气、水反应可制取硝酸，正确；工业上的氯气来自氯碱工业，错误；氯化镁溶液加热不会得到氯化镁固体，应在HCl的氛围中加热，防止氯化镁水解，错误；饱和氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热得到碳酸钠，工业上称为联合制碱法，

9、正确；铝土矿中的氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，得到偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体，可得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解氧化铝得到单质铝，正确，所以答案选A。14将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是(C)AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L【解析】由图可知，020 mL发生酸碱中和，20200

10、 mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200240 mL发生Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠。A.由图象可知，n(Mg)0.15 mol，n(Al)0.2 mol，则Mg和Al的总质量为0.15 mol24 gmol10.2 mol27 gmol19 g，故A错误；B.由200240 mL发生Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，c(NaOH)5 molL1，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)1 gmol1，故B错误，C正确；D.与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol0.3 mol)2

11、2.4 Lmol110.08 L，故D错误；第卷答题卡题号1234567891011121314答案DBDABDCDDDBAAC第卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括6小题，共58分)15(每空2分，共6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：CK2Cr2O7H2SO4CO2K2SO4Cr2(SO4)3H2O(1)完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目(单线桥法)；_3C2K2C12er2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O_(2)此反应的氧

12、化产物是_CO2_；(3)上述反应中若产生0.1 mol CO2气体，则转移电子的物质的量是_0.4_ mol。16(每空2分，共12分)非金属元素H、C、O、S、Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物，试完成下列填空。(1)O2的电子式为_2_；(2)O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_ClO2、O3、Cl2(任写两种)_(写化学式，任写两种)；(3)H2O在常温下为液态，H2S为气态，H2O的沸点高于H2S的主要原因是_H2O分子之间能形成氢键而H2S不能_；(4)Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质

13、；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_HSOCl2H2O=SO3H2Cl_。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应_。将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl)c(ClO)=111时，则c(ClO)c(ClO)比值等于_12_。17(每空2分，共10分)绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：(NH4)2SO4FeSO46H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O

14、。其流程可表示为：(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是_除去铁表面的油污_。(2)结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到_B_(填字母)时，停止加热，冷却结晶。A沸腾 B液体表面出现晶膜C析出少量晶体 D快蒸干，还有少量液体(3)过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是_(该装置)减小了锥形瓶内的压强_。(4)用无水乙醇洗涤的目的是_减少晶体溶解损失_，_容易干燥_。18(除标注外，每空2分，共8分)如下图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液

15、态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M(图中反应条件和部分产物已略去)。试回答下列问题：(1)写出A、M的化学式：A_Al2S3_(1分)_；M_CO2(1分)_。 (2)写出反应、的化学方程式：_Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S_；_C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O_。(3)写出ED反应的离子方程式：_2Al2H2O2OH=2AlO3H2_。19(除标注外，每空2分，共8分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：(1)加入Na2CO3溶液时，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是_静置，在上层清

16、液中继续滴加12滴Na2CO3溶液，无沉淀生成_。(2)已知Ksp21015，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2)2105 molL1，调节pH的范围是_pH9_。(3)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：_4Ni(OH)2O24NiOOH2H2O_。(4)若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOHyNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 molL1 Fe2标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 molL1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20

17、.00 mL，试通过计算确定x、y的值。涉及反应如下(均未配平)：NiOOHFe2HNi2Fe3H2OFe2MnOHFe3Mn2H2O则x_9(1分)_；y_1(1分)_。【解析】消耗KMnO4物质的量：0.01 molL10.02 L2104 mol，因为1 KMnO45Fe2，与NiOOH反应后剩余的Fe2物质的量：2104 mol5(20020)0.01 mol，Fe2总物质的量：1.0 molL10.1 L0.1 mol，与NiOOH反应的Fe2的物质的量：0.1 mol0.01 mol0.09 mol，因为1 Fe21 NiOOH，n(NiOOH)0.09 mol，m(NiOOH)9

18、1.7 gmol10.09 mol8.253 g，n0.01 mol，xyn(NiOOH)n0.09 mol0.01 mol9 1，故：x9，y1。20(除标注外，每空2分，共14分)已知有机物AI之间的转化关系如下图所示：注：表示有机物发生了氧化反应。已知：A与D、B与E、I与F互为同分异构体；将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质；C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104；E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题：(1)H、F中含有的含氧官能团名称分别为_酯基(1分)_、_醛基(1分)_。(2)反应中属于消去反应的是_(对一个计1分，有错计0分)_。(3)I的结构简式为_COCH3或_C6H5COCH3_。(4)写出H在酸性条件下水解的化学方程式_CH2COOCHCH3H2OCH2COOHCHOHCH3_。(5)写出F与银氨溶液反应的化学方程式_CH2CHO2Ag(NH3)2OHCH2COONH42Ag3NH3H2O_。(6)符合以下条件的G的同分异构体有_17_种；属于芳香族化合物能与NaOH溶液反应能发生银镜反应其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为_H3COOCH、CH2CHOOH(1分1个)_。