2022年高三化学上学期第一次段考试题(I)

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1、2022年高三化学上学期第一次段考试题(I)相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 K39 Fe56 Cu64一、选择题：（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）1、 下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是A. 某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜资源问题B. 用石灰法进行工业废气脱硫污染问题C. 研制用纯净的二氧化硅做光导纤维能源问题D. 中科院研制的新型钛合金用于航空航天材料问题2、工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A. 反应中Fe2O3是还原

2、剂 B. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C. 3molNa2O2反应，有3mol电子转移 D. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌3、下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分

3、液漏斗下端管口放出4、下列各项反应对应的图像正确的是A25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B向 NaAl(OH)4溶液中通入 HCl气体 C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 5、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NAB将2mL 0.5mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制

4、得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NAC常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD25时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA7、 下列说法正确的有几个任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分物质的化学性质一定是由分子保持的 原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等由同一种元素组成的物质一定是同一种物质质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子碱性氧化物一定是金属氧化物 酸性氧化物不一定是非金属氧化物A. 3 B. 4 C. 5 D. 68、下列说法正确的是A. 石英玻璃、分子

5、筛的主要成分是硅酸盐B. 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D. 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防9、 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH+18O2B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)3C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2+8H2OD. 向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH

6、溶液：H+OH=H2O10、将过量的CO2分别通入CaC12溶液；Na2SiO3溶液；Ca（C1O）2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是A B C D11、下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3FeCl2FeCl3FeCuCl2SiO2Na2SiO3SiH2SiO3ABCD12、 将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的

7、质量为25.4g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为A. 2.24L B. 4.48L C. 6.72L D. 8.96L13、某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是 A原溶液中一定含有Na2SO4 B反应后形成的溶液溶质为NaClC原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3：4D原溶液中一定含有的离子是OH，CO32，SiO32，AlO2，K+14、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7

8、2(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中Cr2O72被C2H5OH还原 C由和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色15、下列体系中，离子能大置共存的是（ ）A.无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、 Cl-、S042- B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-C.滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I- D. 0.1molL-lNaHCO3 溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-16、类推的思维方法在化学学习和研究

9、中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B.Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C. Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSD. CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀二、填空题：（本题共5小题，共52分）17、（6分）某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，若各种离子的物质的量浓度相等为

10、探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是（1）可以确定存在的离子 （2）可以确定不存在的离子为： （3）步骤中沉淀为 18、（9分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.

11、22.92.83.122286065121 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_ _。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”“碱”“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“

12、沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。19、（11分）亚铁氰化钾K4Fe(CN)6，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：（1）常温下，NaCN水溶液的pH 7（填“”、“”、“=”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释。（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为 。（3）转化器中生成K4Fe(CN)6的反应类型是 ，相同温度下，溶解度：K4Fe(CN)6 Na4Fe(

13、CN)6（填“”“=”“”），过滤后洗涤K4Fe(CN)6使用的试剂是 。（4）实验室常用K4Fe(CN)6检验Fe3+，生成难溶盐KFeFe(CN)6，试写出上述反应的离子方程式为 。（5）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4Fe(CN)6，则K4Fe(CN)6的产率是 。20、（18分）某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸锰晶体（ MnSO4H2O ），实验流程如下：已知：（1）25 时，几种硫化物的溶度积常数如下：物质FeSMnSHgS溶度积510-184.610-14210-54(2) 25 时， 几种金属氢氧化物沉淀时的

14、PH如下：Fe(OH)2Fe(OH)3Mn (OH)2开始沉淀时的PH6.32.78.3沉淀完全时的PH8.43.79.8请回答下列问题：(1)“浸取”时加热的作用是 ；写出“浸取”时生成MnSO4、Fe2(SO4)3 反应的离子方程式： 。(2)若“浸取”在25时进行，加入足量FeS，则FeS(s)+ Hg2+(aq) HgS（s）+ Fe2+ (aq)的平衡常数K为 。 (3)滤渣I的主要成分为FeS 、S 和 (化学式) 。 （4）“氧化”时加入MnO2 的作用是 ，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的电子式为 。（5）“中和”过程，应该调节溶液PH为 ，写出该过程产生滤渣II的

15、离子方程式： （6）1150 时，MnSO4H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn3O4、硫的氧化物等，分解反应的化学方程式是： 21、 (8分）亚硝酸钠在溧白、电镀等方面应用广泛，现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的NO与Na202反应制备NaN02的装罝如下图所示C部分夹持装置略)。已知：3NaN02+3HCl=3NaCl+ HNO3+ 2N0t+ H20 酸性条件下，NO或N02-都能与Mn04-反应生成N03-和Mn2+；完成下列填空： （1）写出a仪器的名称 。（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na202反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为

16、。（3）写出NO与Na203在常温下生成NaN02的化学反应方程式 ；当该反应中转移O.lmole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为 。（4）D装置中发生反应的离子方程式为 ；新余四中xx届高三第一次模拟考试化学答案1-5CACCD 6-10CADDB 11-16BBCDBA17（6分）（1）Cu2+、Fe2+、Cl、 NO3、SO42（2）K+、 Al3+、 CO32 （3）Ba SO418（9分）方程式2分，其余1分： （1）V2O52H=2VO2H2O；SiO2 （2）0.5 （3）Fe(OH)3和Al(OH)3（4）碱 （5）K （6）2NH4VO3V2O5H2O2NH3。19、（

17、11分） （1）；浓NaOH（2分，每空1分）（2）6NaCN+FeSO4+CaCl2Na4Fe(CN)6+ CaSO4+2NaCl （2分，配平错误不给分，“”不写扣1分）（3）复分解反应；乙醇（3分，每空1分） （4）K+Fe3+ Fe(CN)64KFeFe(CN)6 （2分，“”不写扣1分）（5）50 （2分）20、（18分）每空2分（1）提高浸取的反应速率； 9 MnO2 + 2FeS + 20 H+ = 9 Mn2+ + 2Fe3+ 2SO42- +10 H2O（2）2.51036 C、HgS（化学式）（4）将Fe2+ 全部氧化为Fe3+， (5)3.7 PH 8.3 2Fe3+ + 3MnCO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3Mn2+ + 3CO2 (6) 3 MnSO4H2O = Mn3O4+SO2+2SO3+3H20 21（8分）前两空1分，其余各2分（1）分液漏斗（2）碱石灰（3）2NO+ Na202= 2NaN02 2.24（4）3MnO4- +5NO+4H+ =3Mn2+ +5 N03- +2 H2O