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1、2022年高一化学下学期第一次联考试题答案1B 解析：硫磺和硝石是制取黑火药的主要原料。2C 解析：盐酸把氢氧化钠也给反应掉3C 解析：同温同压下气体的物质的量之比等于体积之比等于分子数之比，因为CO N2 O2都是双原子分子，CO 与 N2和O2的混合气体体积相等，所含的分子数也相等，所以原子数也相等4D A解析：氧化性强弱与得失电子数量无关，B氧化性2Fe3+Cu2+，SO42 不具有强氧化性5C A蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处、B胶体不带电、 D加热铝箔，铝并不滴落，是因为铝表面的氧化铝具有很高的熔点6C解析 ：氯化钠是电解质但是固态时离子不能自由移动，所以不会导电，盐酸是混合
2、物不是电解质，BaSO4不溶于水但是BaSO4仍是电解质。7B 解析：筒量使用时只需要干燥，不需要润洗；容量瓶中少量的水不影响最终的浓度；砝码放右盘；浓H2SO4先在烧杯中稀释后注入容量瓶配制8C 解析：A中的实验现象为紫色石蕊试液变红但是不褪色。 B中溶液变浑浊是因为SO2+H2S生产单质硫，氧化产物和还原产物质量比为2 : 1 C和中溶液均褪色，品红褪色是因为漂白性，高锰酸钾褪色是因为还原性。 D澄清石灰水浓度比较小不能代替氢氧化钠溶液9D. 解析：根据原子守恒二氧化碳物质的量和（碳酸根+碳酸氢根）物质的量相等Na2CO3 : NaHCO3 = 3 : 5 所以CO2为8，钠离子的物质的量
3、和氢氧化钠物质的量相等所以NaOH 1110Ac（Cl）之比为与其溶液的体积无关11A B碱性条件下Fe2+不能大量存在 C洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液混合时会生成Cl2 D HclO不能拆开成ClO12C 解析：Fe2O3为红棕色，黑色的胶粒应该是Fe3O413D 解析：A溶液为蓝色; B中HCO3+H+=H2O+CO2 ；C中2Fe3+2I=2Fe2+I214B 漂白粉不能漂白食品；胃液是盐酸溶液所以Al(OH)3可中和胃酸；Na2O2在常温下能与二氧化碳和水反应放出O2；明矾不能消毒杀菌15A 解析：Na最外层只有一个电子，所以无论和那种物质反应一个钠原子就只能失去一个电子；22
4、.4LHCl不是标准状态；铁过量，反应后有剩余所以转移电子小于0.3NA；14 g氮气含有的核外电子数为7NA16B 解析：能使品红溶液褪的气体有二氧化硫，氯气，臭氧等；无水硫酸铜会与水结合生成五水硫酸铜而成蓝色，所以可以证明原气体中含有水蒸气；如果溶液为硝酸银也有该现象；二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。17B 解析： 该反应中生成的还有氢氧化铜沉淀18C19（11分）（1） （2分）（2） 2 KClO3+ 4 HCl（浓）= 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O（2分）（3） （2分）（4）62g/mol（2分）（5）0.5molL1（2分）（6）C（1分）20（11分）
5、（1）饱和食盐水 浓硫酸 （2分）（2）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（2分）（3）A 黄绿色气体充满装置 D （3分）（4）吸收尾气防止污染空气 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （2分）（5）氯化铝遇冷会凝华成固体，容易堵塞细玻璃导管（2分）21（12分）（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 (条件为：加热)（1分）（2）导气管短进长出（1分）（3）B（1分）（4）4NH3+5O2（催化剂、加热）=4NO+6H2O（1分） 无色变成红色（1分） 13 : 12（2分）（5）C（2分）（6）N2O5+H2O = 2 HNO3（1分）（7）AD（2分）22（12分） （1）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O （2分）（2）2Al+ 2OH+ 2 H2O = 2 AlO2+ 3 H2 （2分） 因为氢氧化铝不溶于弱碱，但是会溶于强碱（2分）（3）Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ （2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）（4）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （2分）
2022年高一化学下学期第一次联考试题答案
