2022年高二2月质检化学含答案

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1、2022年高二2月质检化学含答案一、选择题：（每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）1下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（ ）AC4H10和C20H42B邻二甲苯和对二甲苯CC4H8和C3H6D一溴乙烷和1,2二溴乙烷2制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好（ ）A乙烷和氯气取代 B乙烯加成氢气，再用氯气取代C乙烯和氯化氢加成 D乙烯和氯气加成3从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O4下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其

2、他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键5.下列能级轨道数为3的是（ ）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级6.下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( )ACS2 BCH4 CCH3CH2Cl DCHCH7. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）ACH3CH2CH2CH2CH3 BC D 8等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（ ）ABCD9一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足

3、量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是( )A.甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯10C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和对应的一氯取代物的数目正确的是（ ）A2个甲基能生成4种一氯代物 B3个甲基能生成3种一氯代物 C3个甲基能生成5种一氯代物 D4个甲基能生成4种一氯代物11有八种物质：甲烷 苯聚乙烯聚1,3-丁二烯 2丁炔 环己烷邻二甲苯环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A B C D12根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()A溴、碘单质和CCl4中都含有卤素

4、 B溴、碘是单质，CCl4是化合物CCl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D以上说法都不对13.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠14.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种

5、C.6种 D.7种15.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/1416下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )A一氯甲烷 B2-甲基-1-溴丙烷C2,2-二甲基-1-氯丙烷 D2,2,4,4-四甲基-3-氯戊烷17某饱和一卤代烃发生消去后，若可得到三种烯烃，则该饱和一卤代烃至少有几个碳原子A5 B6 C7 D818两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的

6、量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )一定有乙烯；一定有甲烷；一定有丙烷；一定无乙烷；可能有乙烷；可能有丙炔。A B C D二、填空题（共46分）19.（12分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加热发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中

7、加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）（6）反应温度应

8、保持在9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。20（15分）电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g hi 。(2) 燃烧管中CuO的作用是_。(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取3.24 g 样品，经充分反应后，A管质量增加9.24g，B管质量增加2.16 g，则该样品的实验式为_。(4)要确定该物质的分子式，还要知道该物质的_。经测定其蒸气密度为4.82g/L(已换算为标准状况下)，则其分子式为_。(5) 经

9、红外光谱分析知该化合物的分子中存在1个苯环，苯环上只有1个支链，且支链中有1个甲基。试写出该有机物的结构简式 。21.（9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_ _。(2)写出AB2的路易斯结构式为：_ _。(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为_ _ _(填元

10、素符号)。(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_ _，中心原子C的轨道杂化类型为_ _。(5)C的单质分子中键的数目为_ _，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_ _ _(填化学式)。22.（10分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_ _；Z的核外电子排布式是_ _。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_ 。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_ _；D原子的轨道杂化方式是_ _。X

11、与Z构成的分子是_ _分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_ _。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_ _。参考答案：1-5 ACBDB 6-10 CACAC 11-15 BCBBB 16-18 BCD19.(1)不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（2）防止液体暴沸；冷却后补加。（3）分液漏斗；冷凝管（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化（7）51%20.(1)gfehic(或d)d(或c)a(或b)b(或a) （3分）(2) 使有机物充分氧化生成CO2和H2O （2分）(3) C7H8O （2分）(4) 相对分子质量（2分）C7H8O （3分）(5) （3分）21（每空1分，共9分）、(1)1s22s22p63s23p2(2) (3)N O (4)三角锥形 sp3杂化(5)2 H2O SiH422(1)SO3 （1分）1s22s22p63s23p5（1分） (2)N2O（1分）(3)直线形（1分） sp杂化（1分） 非极性（1分）(4)Cl2S2=S2Cl（2分）(5)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3（2分）