2022年高三5月综合试题（二）化学试题含答案

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1、2022年高三5月综合试题（二）化学试题含答案相对原子质量：H：1 O：16 Na:23 Ba: 137 Cl:35.5 C :12一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法不正确的是A乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能发生银镜反应的物质一定是醛类 C白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性8下列离子方程式正确的是 A向CuSO4溶液中投入Na： Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+ B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

2、： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 C向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3 + H2OD向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2 + H2O9把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是A和附近 B和附近 C和附近 D和附近10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L 0.1molL1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个 B常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C60g组成为C2H4O2的有机

3、物含CH键数目为3NA个D向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3NA个11下列说法不正确的是A新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定CSO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应D水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品12从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是 A海带灼烧成灰 B过滤含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，又选错或不答的得0分。22短周期元素中：A是地壳中含

4、量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是AB离子的半径比C离子的半径小 BA、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物 CC单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合DB最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体；23常温下，对于1L0.005molL1硫酸表述中正确的是A由水电离出的c（H+）=1.01012molL1B加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 C2c（H+）= c（SO42）+ c（OH）D滴加稀氨水使PH=7，则c（NH4+）= 2 c（SO42）三、非选择题：本大题共11

5、小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）AH2Ni/O2 催化剂HCCH催化剂HCHOC4H10O2 BGM催化剂 反应 CHO+ CCHO OHOHCHCCHO反应OHO2一定条件ECD反应OCHOCH已知： CCH + CCOCH催化剂OHCu/ CH H B为1,4丁二醇，M是一种聚酯（1）反应类型： ； E的分子式： 。（2）结构简式：A ； M 。（3）B生成C的化学方程式 。（4）检验C是否完全转化为G，所用试剂为 。（5）符合以下条件E的同分异构体结构

6、简式 。a有苯环；b核磁共振氢谱有4个吸收峰；c能发生水解反应；d能发生银镜反应31（16分）目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H= +1530.0kJ /mol。（1）氢气的燃烧热H_kJ/mol。（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 。 A气体体积不再变化，则已平衡 B气体密度不再变化，尚未平衡C平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D平衡后，压缩装置，生成更多NH3（3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应。 表示N2浓度

7、变化的曲线是 。 前25 min 内，用H2浓度变化表示的化学 反应速率是 。 在25 min末刚好平衡，则平衡常数K = 。（4）在第25 min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35 min末再次平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 molL1，在图中画出第25 min 40 min NH3浓度变化曲线。（5）已知常温下，NH4+ 的水解常数为1.0109，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH= 。（忽略NH4+ 水解对NH4+ 浓度的影响）Ba(OH)2溶液32（16分）钡盐生产中排出大量的钡泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生产BaCO3的化工厂利用

8、钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：废渣2废渣1Ba(NO3)2晶体 X稀硝酸操作调pH=45操作操作调pH=7酸溶钡泥过滤3过滤2过滤1容器a容器c容器b母液循环已知： Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7 Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小 KSP(BaSO4)=1.11010，KSP (BaCO3)=5.1109 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)

9、2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 ；ABaCl2 BBaCO3 CBa(NO3)2 DBa(OH)2（4）废渣2为 （5）操作为 （6）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为 （相对分子质量：Ba(NO3)2为261，BaSO4为233）33.（16分）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体

10、。（1）该过程的化学方程式： 。 （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。 A B C D（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论： 。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ，振荡，观察现象： ；结论：样品中含有NaHCO3 。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中

11、， 振荡，观察现象： ；结论： 。（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度： 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I-Cl-+ I2。 加少许淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-I-+S4O62-，当 ，达到滴定终点。 重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度： mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）xx届珠海市第二次模拟考试 化学答案一、二、选择题题号7891011122223答案BCBCDBDAD三、非选择题30（16分）nC(

12、CH2)2CO(CH2)4O OO（1）加成反应 （2分） C8H8O2 （2分）（2）A：HOCH2CCCH2OH （2分） M：HO H （2分）OCHOC催化剂（3） HOCH2CH2CH2CH2OH + O2 H CH2CH2 + 2 H2O （3分） （4）银氨溶液（或新制的Cu(OH)2 ） （2分）OCH3OCH（5） （3分）31（16分） （1）286.0 （2分，不写“”扣1分）（2）AD （2分）（3） C （2分） 0.12 mol / (Lmin) （3分，数据2分，单位1分） 0.15 （2分）（4）（3分，起点1分，拐点1分，延长线1分，）（5） 5 （2分）32

13、（16分） （1）BaSO4（s）+CO32（aq） BaCO3(s)+SO42（aq） （3分）（不写下脚标不扣分）（2）Ba(FeO2)2+8HNO3 = Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O （2分）（3）B （2分）（4）Fe(OH)3 （2分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）（6）c （2分）（7） （3分）33（16分）（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (2分，没有沉淀符号扣1分)（2）BC （2分）（3）步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察 （

14、2分）现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：试样中含有Na2CO3 。（1分）步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管B中，加入适量的NaOH溶液， 振荡，观察（1分）现象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）结论：试样中含有NaHCO3 。步骤三： 将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液，振荡，观察（2分）现象：有少量白色沉淀生成 ；结论：试样中含有NaCl 。（1分）（8分）检验出Na2CO3 得3分；检验出NaHCO3 得2分（若用硝酸检验得1分），检验出NaCl得3分（未加过量硝酸不得分）。三种物质检验不诛连。（4） 最后一滴溶液滴入，锥形瓶内的液体恰好从蓝色变成无色，且半分钟不变化 （2分） 177.5 cV （即：0.5cV10-3711000/0.2） （2分）