《2022年高一下学期期末考试试题（化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一下学期期末考试试题（化学）（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2022年高一下学期期末考试试题（化学）考试时间：90分钟 分数：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分可能用到的元素的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108第卷(选择题 共54分)一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是 ( ) A常温下，20mL中含X、 Y各0.003mol的溶液B常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C常温下，0.1molL的X、Y溶液各
2、l0mL相混合D标准状况下，0.1molL的X、Y溶液各l0mL相混合2下列说法正确的是 ( ) A. H 0 的反应在温度低时不能自发进行 BNH4HCO3 (s)= NH3 (g) + H2O(g) + CO2(g) H = + 185.57kJmol- 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3、对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)； H0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在
3、t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是 （ ）AB CD4、电子式正确的是 （ ）A B C D 6、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢7、T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 （ ）A在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6 molL1min1B在（t
4、1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.4molL1 A、0.4 molL1 B和0.2 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大8、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 （ ） A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出9、 已知：101kPa时的辛烷（C8H18）的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ
5、mol1，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ）C8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；H+5518kJ/molC8H18（l）+O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；H5518kJ/molH+OH H2O； H57.3kJ/molNaOH（aq）+H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；H+57.3kJ/molABCD只有10、已知在101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=820kJ/mol下列说法中正确的是 （ ）生成物能量总和反应过程中放出的能量反应物能量总和能量反应进程A.反应过程中能量关系可用右图表示B
6、.CH4的燃烧热是820kJC.11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJD.若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化11、从手册上查得： H - H、Cl - Cl和 H - Cl的键能分别为 436、243和 431 kJmol-1，请用此数据估计，由Cl2 、H2生成 1mo l H-Cl 时的热效应 ( ) A放热 183 kJ mol-1 B放热 91.5 kJ mol-1 C吸热 183 kJ mol-1 D吸热 91.5 kJ mol-1 12、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正
7、确的是 ( )A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3 、 负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe + 2OH 2e Fe (OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH 2e Ni2O3+ 3H2O16、有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）CH4（g） H2（g）+C2H4（g） C（s）+2H2（g） CH4（g）；H=X kJmol1C（s）+H2（g） C2H2（g）；H=Y kJmol1C（s）+H2（g） C2H4（g）；H=Z kJmol1当温度下降时式平衡向右移动，式平
8、衡向左移动。据此判定式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是 ( )AXYZBXZYCYXZDZXY17、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 （ ）A若正反应为吸热反应，则A为非气态 B若正反应为放热反应，则A为气态 C若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 D压强对该平衡的移动无影响 18、 a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原
9、子序数由小到大的顺序是 ( )A. b、a、e、d、cB. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b第II卷(非选择题 共46分)+xy二、填空题（每空1-2分，共30分）19、某微粒的结构示意图为 试回答：（1）当xy=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）： 、 、 、 、 。（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。20、右图为以惰性电极进行电解： (1) 写出A、B、C、D各电极上的电极方程式： A_ B_ C_ D_(2) 在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量
10、比为_。21、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。ABP/MPa 0.500.100.800.85综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。 若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为
11、0.10MPa，则a_mol。SO2的平衡转化率为_ 衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g) H1160 kJmol1 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ。三、实验题(每空2分，共分)22、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、
12、图二所示的实验。2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/LFeCl3(aq)5滴 0.1mol/LCuSO4(aq) 图一可通过观察 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ 。 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方 。利用图二做实验时需测量的数据是 。四、计算题（共6分）23、 将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?高一化学参考答案一、选择题（每小题3分，共54分）ABBCACCDDABCDABBDA二、填空题(每空1-2分，共28分)19（8分）（1）（2）每空1分，（3）2分 (1) 原子 （2）硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子 （3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 四、计算题（8分）23、（6分）氯气 2.24L氧气 1.12L 即另一电极上析出气体(标况)的体积是.
2022年高一下学期期末考试试题（化学）
