2022年高中化学 2.2.2《电解质在水溶液中的反应》 鲁科版必修1

《2022年高中化学 2.2.2《电解质在水溶液中的反应》 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学 2.2.2《电解质在水溶液中的反应》 鲁科版必修1（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2022年高中化学 2.2.2电解质在水溶液中的反应 鲁科版必修1一教材分析（一）知识框架酸、碱、盐的水溶液能导电电离离子离子反应离子方程式离子反应的条件电解质应用概念实例离子反应的应用简单离子方程式的书写 （二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。二教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及

2、相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流研讨”活动，培养学生合作学习的意识；

3、能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。3、通过“身边的化学电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。三、重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教学准备（一）学生准备1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。2、预习 第

4、2节 电解质。重点联系P 38的“联想质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。（二） 教师准备1、 教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；2、 相关演示实验器材及药品2.2.2电解质在水溶液中的反应【引入】上节课我们学习了电解质及其电离，那么什么是电解质呢？我们也学习了电离方程式的书写，请同学们写出Ba(OH)2与H2SO4的化学方程式。这节课我们来学习二.电解质在水溶液中的反应1.实验演示（请同学们观察实验从溶液变化和灯泡亮度变化）总结反应的实质引出离子反应的概念2. 离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应请同学们指出以下反应的实质（1） NaOH溶液与CuSO4溶液的反

5、应（2） NaOH溶液与盐酸的反应：（3） Na2CO3和盐酸的反应【过度】氯化钾与氯化钠在水溶液中会不会反应？不会，所以电解质在水溶液中发生反应是有条件的。根据上面溶液反应的实质，他们都是酸碱盐在溶液中相互交换成分发生的反应比如NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。像这样的反应我们称它为复分解反应，从他们反应的实质中我们不难得出它们的发生反应条件3.复分解反应发生的条件（1）生成沉淀生成难电离物质生成易挥发物质【过度】电解质在水溶液中发生的反应我们应该怎样表示他的反应实质呢？（2）离子方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子如：CuSO4与BaCl2Ba2+ +SO42-= BaS

6、O4（3）离子方程式的书写方法写、拆、删、查（4）书写离子方程式的原则请同学们根据以上书写方法写出以下反应的离子方程式 NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 KOH溶液和盐酸的反应 BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应请同学们观察上述反应的特点（5）离子方程式的含义板书设计主板书二.电解质在水溶液中的反应1.现象：溶液的红色逐渐变浅，直至消失 不断产生白色沉淀 指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大实质：H与OH发生反应、Ba2+与SO42发生反应分别生成水和BaSO4沉淀2.离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应（4） NaOH溶液与CuSO4溶液

7、的反应实质：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀（5） NaOH溶液与盐酸的反应：实质H+与OH-结合生成难电离的水：（6） Na2CO3和盐酸的反应实质：CO32-与H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体3.复分解反应发生的条件生成沉淀生成难电离物质生成易挥发物质4.离子方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子例如; Ba2+ +SO42-= BaSO43. 离子方程式的书写方法写：写出正确的化学方程式拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式删：把两边没有反应的离子删去 查：查是否遵守原子守恒，电荷守恒、4. 书写离子方程式的原则要符合客观事实拆分得当符合原子守恒、电荷

8、守恒练习NaOH溶液和H2SO4溶液的反应KOH溶液和盐酸的反应BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应5.离子方程式的含义离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。副板书氯化钾与氯化钠在水溶液中会不会反应？2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO42Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na+SO42-2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2 +2Na+SO42-2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2CuSO4=Cu+ +SO42-NaOH=Na+ +OH-2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2Fe + 2H+=Fe2+ +H2