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1、九年级化学全册7.3 几种重要的盐（第1课时）导学案（新版）沪教版 (I)【学习目标】 1了解盐的概念、分类和溶解性。 2通过学过的酸碱知识，能归纳盐的化学性质。 3了解常见盐的性质和用途。【学习重点】 盐的化学性质 【学习难点】 金属活动性强弱的验证导 学 过 程【活动一】认识盐的组成特点和分类 1.写出酸和碱反应得到下列盐的化学方程式 硝酸钾KNO3 ；硫酸钙CaSO4 ；氯化钾KCl 。盐的组成特点：由 （或铵根离子）和 组成的化合物 2.盐的分类：（按金属（阳）离子或酸根（阴）离子进行分类） 氯化钠NaCl硫酸钠Na2SO4硝酸钠NaNO3（ 钠 ）盐氯化钾KCl硫酸钾K2SO4硝酸钾
2、KNO3（ ）盐氯化铜CuCl2硫酸铜CuSO4硝酸铜Cu(NO3)2（ ）盐氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2(SO4)3硝酸铁Fe(NO3)3（ ）盐（ ）盐（ ）盐（ ）盐3.下列物质中属于盐的是 ( ) ANaOH BNa2O CNa2SO4 DNa 4.下列关于盐的说法中正确的是 ( ) A盐是金属离子与酸根离子组成的化合物，所以盐中一定含金属元素 B盐其实就是指NaCl C盐溶液不一定呈中性，还有可能呈酸性或碱性 D盐只能通过酸和碱反应得到【活动二】了解盐的物理性质1.大部分盐常温下是 体；2.大部分可溶盐溶于水得到无色溶液(记住下面几种特殊的盐溶液)（1）铁盐（三价铁）溶液黄色 ，如：
3、_ _、_ _等溶液； （2） 亚铁盐（二价铁）溶液浅绿色，如：_ _、_ _等溶液；（3）铜盐溶液蓝色，如：_ _、_ _等溶液； （4）高锰酸钾 （化学式）溶液紫红色。3.查阅课本127页附录四归纳：酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：（初中常见的酸）_；（2） 碱：_ _溶，其余全不溶；（3）盐：_盐、_盐、_盐、_盐都能溶于水； 盐酸盐：_不溶，其余都能溶； 硫酸盐：_不溶，其余都能溶；碳酸盐：可溶只有钾盐、钠盐、铵盐，碳酸镁微溶，其余均_。【活动三】认识了解盐的化学性质 1.写出下列反应的化学方程式。 (1)铁与硫酸铜溶液反应： _ _；(2) 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：_； (3)石灰水
4、与纯碱溶液反应： _； (4)氯化钙溶液与纯碱溶液反应：CaCl2Na2CO3 。总结：（1）盐+金属 ；（2）盐+酸 ；（3）盐+ 碱 ；（4）盐+盐 ；【活动四】复分解反应发生的条件1.思考：酸、碱、盐、金属氧化物之间能发生复分解反应的类型有哪些？2. 阅读课本53页“拓展视野复分解反应发生的条件”酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是： ， ， 。3判断下列反应能否发生 （1）NaOH+KCl=KOH+NaCl （ ） （2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl （ ） （3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl （ ） （4）KOH+HNO3=KNO3+H2O （ ）【课堂检测】 1在AB盐水的反应中，A和B不可能是 ( ) AHCl和NaOH BCO2和NaOHCH2SO4和Fe2O3 DH2SO4和BaCl2提高题1某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： 请回答下列问题：(1)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必须有_；使用托盘天平进行称量前，应先检查_。(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是_。(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有_；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为_ _ _。本节课反思：
九年级化学全册《7.3 几种重要的盐（第1课时）》导学案（新版）沪教版 (I)
