2022年高三上学期第五次月考化学试题 含答案

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1、2022年高三上学期第五次月考化学试题 含答案相对原子质量：H:1 O:16 D:2 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是A石油分馏、煤的干馏均是物理变化 B铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池C资源的“3R”即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)有利于实现“低碳生活”。DPM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染2下列离子方程式正确的是：ANa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32一+2H+=SO42一+3

2、S+H2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2OC100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl一D向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42一沉淀完全：2Al3+3SO42一+3Ba2+6OH一=2Al（OH）3+3BaSO43空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12L O2B该装置开始工作后，右端装置能量变化为：

3、电能化学能Cd极上发生的电极反应是：O2+4H+4e一2H2ODc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A4下列有关物质除杂的方法中可行的是A除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤B向含少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取，以除去FeCl2溶液中的FeBr2C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液D除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可向溶液中加入CuO后再过滤5NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA B电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析

4、出32 g铜C6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子D标准状况下，11.2L HF所含分子数为0.5NA6已知：Br2 + 2Fe2+ = 2Br一 + 2Fe3+ 、2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2现有一混合溶液,只含有Fe2+、Cl、Br、I一（忽略水电离），其中Cl一、Br一、I一的个数比为234，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为:A74 B73 C72 D717在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后

5、，所得溶液中Cu2+ 的 物质的量浓度（mol/L）最大值为A0.225B0.30C0.36D0.458化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用碱式滴定管取23.10 mL溴水 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D9在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时， 的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于 A.5 B.

6、10 C.15 D.2010下列图象表达正确的是A浓硫酸的稀释B过量的盐酸与等量的锌粉反应C氢气与氧气反应中的能量变化D微粒电子数11向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段12室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若pH7，则一定是 B当pH=7时，若，则一定

7、是 C.在任何情况下都是 D. 若 ，则 13下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3D常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。铝和浓硝酸不反应1425 时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（）， 发生反应：，体系中 c（Pb2+）和c（Sn2+） 变化关系如图所示。下列判断正确的是A. 往平衡体系中加入少量金属

8、铅后，c（Pb2+）增大B. 往平衡体系中加入少量固体后，c（Pb2+）变小C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应D. 25时，该反应的平衡常数K=2.215将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 NA D此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3 KMnO4 Cl2 16常温下

9、，有下列四种溶液，下列说法正确的是0.1 molL1 NaOH溶液pH11 NaOH溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液A 与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO一)c(H一)c(Na)c(OH一)B由水电离出的c(OH一)： C稀释到原来的100倍后，pH与相同D与混合，若溶液pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)二、非选择题（共52分）17（8分）X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4。请填空：I若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料。 （1）元素Y在元素周期表的位置为 。 （2）粉末状X是制造烟花

10、的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是 。A空气 B氮气 C氩气 D二氧化碳II若X是短周期最活泼的金属元素。（3）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为 。该电池中OH移向 极。 （4）25时，往a molL-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01 molL-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力 （填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb = （填表达式，用含a的代数式表示）。18（8分）如图所示，A是由导热

11、材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊（不计体积变化做功）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同且均为a L。 B中可通过观察_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后， 平衡NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。 若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于_。 若打开K2，平衡后B容器的体积变至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L。19（14分）S2Cl2是工业

12、上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；2S+Cl2S2Cl2已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）反物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/4454777137熔点/1131092377应涉及的几种物质的熔沸点如表：实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）。回答下列问题：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_ _。（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是_。（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用这种冷却装置可应用于下列高中化学中_ _实验

13、。A石油分馏 B制备乙烯 C制取乙酸乙酯 D制取溴苯（4）B装置中盛放的是_，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_， D中采用热水浴加热的原因是_。（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行_，再添加试剂实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是_。（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为_。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是_ _。（用离子方程式表示）20(13分)氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生

14、产中有着广泛而 重要的作用。 (1)NaH是一种生氢剂,NaH与H2O反应放出H2。NaH含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”),NaH与H2O反应的化学方程式为 。 (2)金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材 料。MOFs储氢材料比表面积大,空隙率高,储氢容量大,其储氢和放氢的原理可表示为 MOFs(s)+nH2(g)(H2)nMOFs(s)H0,则储氢时的适宜条件为(填字母)。A.低温低压B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压(3)某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。已知: 则：H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化

15、学方程式是 。(4)一定条件下,用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300 时发生上述反应,10 min后 达到平衡时各物质的浓度分别为:CO2 :0.2 molL一1 H2 : 0.8 molL一1 CH4 : 0.8 molL一1 H2O：1.6 molL一1。010 min内v(H2)= 。300 时上述反应的平衡常数K = 。若200 时该反应的平衡常数K = 64.8,则该反应的H 0 。(填“”或“”)21. （9分）已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转

16、化： 现有下列所示的转化关系： 已知：B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰。E能使溴水褪色。请回答：（1）结构简式：C ；F ；（2）写出的反应类型 ；（3）完成下列反应的化学方程式： 反应 ； 反应 。（4）写出符合下列条件的“ A ”的同分异构体： 。 能与碳酸氢钠溶液发生反应； 核磁共振氢谱中出现五组峰奉新一中xx届高三上学期第五次月考化学答案一、选择题（每小题3分，共48分）答案：C B D D B B C C C D D A C D D A二、非选择题（五个小题，共52分）18、（8分）气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合

17、理答案给分）(2分) 变小 (2分) molL-1s-1 (2分) 0.7a (2分)19、（14分，除标外每空1分）（1）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(2分)（2）稀盐酸还原性弱，反应困难 （3）ACD (2分) （4）饱和食盐水；使CS2平稳汽化；避免产物S2Cl2汽化。（5）气密性检查； 防止倒吸。（6）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(2分) ClO+2H+Cl=Cl2+H2O(2分)20、（13分）(1)离子键(1分)；NaH+H2ONaOH+H2(2分)(2)B(2分)(3)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-665 kJmol-1(2分)(4)0.32 molL-1min-1 25； (各2分)21. （9分，除化学方程式每个2分外，其余每空1分）（1）（1分）；（1分） （2）消去反应（1分）（3）+（2分）； +HCOOH+ （2分）（4）（各1分）