2022年高一化学上学期第六次双周考试题

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1、2022年高一化学上学期第六次双周考试题 时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2017年12月21日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 S 32 Cl 35.5 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是()A.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼B.镁在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需

2、涂保护层2下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（）碱盐电解质混合物A纯碱小苏打BaSO4盐酸B火碱食盐NH3H2O胆矾C苛性钠CaCO3CH3COOH氨水DNH3Na2S明矾磁性氧化铁3下列物质使用（括号内为用途）正确的是（） Al(OH)3（胃酸中和剂） Na2O2（供氧剂） CuSO4（配制农药） Na2CO3（发酵粉） Fe2O3（红色涂料） Al2O3（耐火材料）A只有 B C只有 D 只有4下列叙述正确的是( )A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2将CO2还原为Na2CO3C.分别向Na2O

3、2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同D. Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质5鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别逐滴加入1 mol/L的盐酸溶液，看产生气泡的先后B分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊D分别用铂丝蘸取少量固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可借助蓝色钴玻璃）6下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液产生红色沉淀，说明有含Fe3B向某溶液中通入Cl2，然后

4、再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，说明该溶液中含有Fe27下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()8下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

5、 A新制的含NA个Fe(OH)3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1mol B1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数目为1mol C 7.8 gNa2O2的固体混合物中含有的阴离子数0.2NA D一定条件下2.3g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA10下列离子方程式书写正确的是（ ）AFe3O4与足量稀硫酸反应：Fe3O48H=3Fe34H2OB铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH +2H2O =2AlO2+3H2C饱和氯化钙溶液中通入过量的CO2： OH+CO2 =HCO3D向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO

6、42刚好沉淀完全：Al33OH2Ba22SO422BaSO4Al(OH)311将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸下图能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是（ ）DCA12下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是（ ）A. 用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉B. 只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C. 用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体D. 用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子13实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下

7、面四个选项中能达到此目的的是（ ）A. Mg2、NH4+、SO42、NO3 B. Fe2、Na、NO3、Cl C. H、K、Cl、CH3COO D. K、Mg2、CO32、OH14下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3AlCl3A只有 B C只有 D15离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示( ) ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应 BCa(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应 DNH4HCO3与澄清石灰水反应16120 mL含有0.20 mol/L的

8、Na2CO3的溶液和200 mL盐酸，改变滴加顺序，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则该盐酸的浓度合理的是（ ）A1.5 mol/L B0.12mol/L C0.20 mol/L D0.24 mol/L17一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为（ ）A75% B50% C40% D25% 18下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到CuSO4溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合向饱和Na2CO3

9、溶液中通入足量CO2A. B. C.D. 19现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100 mL 1 molL-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()A.(m-0.8)g B.(m-1.2)g C.(m-1.6)gD.无法计算20等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是()13 23 14 27A B C D第卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题共5小题，共60分）21（14分，每空2分）（1）合成氨工业生产中所用的

10、Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为45，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为 。 （2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用Fe催化剂和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式包括 、 、 。 写出上述制得的溶液与金属铜发生反应的化学方程式 ，当转移电子数为6.021024时，还原剂的质量为_。（3）在下图中，装置 (填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。22（12分）I从下列图象中选出正确的选项，（纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示所加试剂的物质的量）（1）往HCl和A

11、lCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 （ ）（2）CO2通入NaAlO2溶液中至过量 （ ）（3）往NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 （ ）（4）往MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 （ ） A B C DII 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：（5）试剂X的溶质为 （填化学式），Y是 （填化学式）。（6）写出反应的化学方程式： 。23.（8分，每空2分）（1）盐酸足量时，若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的质量之比是 。（2）实验室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3+、Cu

12、2+和Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉后，溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比变化为1:2:4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为 。（3）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应），若铁粉有剩余，则容器中不可能存在的金属离子为 （填化学式）。若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 （填序号）。 Fe2 Fe2、Fe3 Fe2、Cu Fe2、Fe 24（16分，每空2分）为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：I（

13、1）方案一：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2跟水反应的离子方程式是_；用含m、n的代数式表示出试样中Na2O2含量为_。II方案二：实验室中有大理石、稀盐酸、稀硫酸等试剂，将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(标准状况下)，计算出样品中Na2O2的含量。（2）装置中的C仪器名称为 ，中发生反应的离子方程式为 。（3）装置上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是 。(填写装置的数字编号)（4）气体通过装置时应从 管口进气（填字母代号），装置的作用为 。

14、（5）如果装置读数时俯视液面，则根据该结果计算出样品中Na2O2的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）25. （10分，每空2分）将0.1 mol的Mg、Al混和物溶于100 mL 2mol/L的H2SO4中再滴加1 mol/L的NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示，回答：（1）写出A B段反应的离子方程式： 。（2）V1140 mL时，金属中n(Al)= ，V2 mL 。当Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，加入NaOH溶液的体积为 mL。（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100 mL2 molL1 H2SO4溶液溶解混合物后

15、再加入1 molL1的NaOH溶液，要使生成的沉Al(OH)3完全溶解，若0.6 a1，则NaOH溶液的体积为 mL。xxxx上学期高一年级第六次双周练化学试卷参考答案选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314151617181920答案ACADBCBDDBADABACBCCD21（14分，每空2分）（1）21 （2）FeO+2H+=Fe2+H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（先后顺序可颠倒）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （写离子方程式也给分）320 g

16、（3）（漏选得1分，见错不得分）22. （12分，其余 每空2分）(1) D (2) A (3) B (4) C （5）NaOH （1分） CO2（1分）（6）NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3（写离子方程式也给分）23.（8分，每空2分）（1）23:12: 9 （2）1:1 （3）Fe3、Cu2 （漏选得1分，见错不得分）24.（16分，每空2分）（1）2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2 （或其它合理的表达形式）（2）长颈漏斗 CaCO32HCa2CO2H2O（3）（4）A 除去O2中混有的CO2（或CO2和HCl）（5）偏高25（10分，每空2分）（1）Al(OH)3OHAlO22H2O（2）0.06mol 460 400（3）440