2022年高三上学期10月阶段性教学质量检测化学试题含答案

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1、2022年高三上学期10月阶段性教学质量检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。）1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A“硅胶”常用作袋装食品的干燥剂 B氢氧化铝具有弱碱性，常用作胃酸中和剂C碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉2将铁片放入下列溶液中，溶

2、液质量增加，但没有气体放出的是A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFeCl3溶液 D稀硝酸 3下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物B用瓷坩埚熔融烧碱C用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH4下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子： B.氯离子(Cl)的结构示意图：C.次氯酸分子的电子式： D.氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl5新科学家网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 )制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误

3、的是A大幅度降低能耗 B电解时铁在阴极上析出 C降低温室气体的排放 D生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同6.粒子甲在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是A. NH4+ B. Al(OH)3 C. S D. Al二、选择题(本题包括10个小题，每题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。)7下列关于元素周期表的说法中正确的是A同一主族元素的原子序数的差不可能为10B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D过渡元素全部是金属元素8用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家H

4、enk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，用公式表示为AG=lg c(H+)/c(OH一) 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：ABa2+、K+、Cl、SO32 B Na+、SiO32、AlO2、SO42CNa+ 、K+、HCO3、S2 D K+ 、NH4+、Fe3+、 I一9一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是A.MnO2 B.KClO3 C. KMnO4 D.Ca(ClO)210下列离子方程式书写正确的是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=F

5、e22Fe34H2O B将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-C向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 =BaSO4 D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO4 2 = BaSO4+ NH3H2O + H2O11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC1.8 g D2O中含有

6、的质子数和电子数均为NAD0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数目为0.1NA12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有4个电子，Y是地壳中含量最高的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A. X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和为18B.原子半径由大到小的顺序：WZYXC.单质的熔点：WZD.简单气态氢化物的稳定性：XYW13下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO

7、3)2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度： NaHCO3Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸碳酸14NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4+ NO2 + H+Mn2+ + NO3 + H2O。下列叙述中正确的是 ANaNO2既具有氧化性又具有还原性 B该反应中NO2被还原C反应过程中溶液的pH变小 D生成1molNaNO3需要消耗0.6molKMnO415将0.4mol体积比为11甲和乙两种混合气体同时通入50mL1molL1的丙溶液中，无沉淀产生的是序号甲乙丙ACl2SO2Ba

8、(NO3) 2BHClCO2石灰水CNH3SO2Ba(OH)2DNO2SO2BaCl216常温下，将Cl2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，整个过程中PH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是A从反应开始至点，发生反应的离子方程式为： Cl2 +H2O = ClO+ 2H+ ClB处表示氯气和NaOH溶液恰好完全反应C点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2 、HClO、ClOD从反应开始至点可用PH试纸测定溶液的PH第卷（非选择题，共58分）17（12分）研究氮、硫及卤素（F、Cl、Br、I）等单质及其化合物的反应在工农业生产、

9、日常生活和环境保护中有重要意义。（1）工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮，该反应的化学方程式为 。NH3的电子式为 。硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法，是在400左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体，直接排入空气中，有关反应的化学方程式为 。（2）已知在加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化，该反应的化学方程式为 。某学习小组设计实验来验证上述反应所产生的各种产物，将该反应生成的气体依次通过装有无水硫酸铜的U型管 装有品红溶液的洗气瓶 装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 装有品红溶液的洗气瓶 装有澄清石灰水的

10、烧杯 实验中能说明产物内含有CO2的现象是 。（3）某学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱。该小组设计的实验操作依次为：向NaBr溶液中通入氯气 向KI溶液中通入氯气 若要验证氧化性Cl2Br2I2，你认为该小组同学还需完成的实验是 （用离子方程式表示）。从原子结构的角度解释氯、溴、碘氧化性逐渐减弱的原因是 。18.（11分）废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。（1）回收二氯化锰。将废旧锌锰电池处理，得到含MnO(OH)混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式： 。（2）制备锰锌铁氧体。锰锌铁氧体可用作隐形

11、飞机吸收雷达波的涂料。一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：除汞时，铁粉的作用是_ _（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）；MnxZn1xFe2O4中Fe元素为+3价，则Mn元素的化合价为 。（3）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如下图。据图说明pH对Hg吸收率的影响规律 ；在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是。（4）锰回收新方法。向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为： 2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2+6H2O 每1molMnO2参加反应时，共有

12、mol电子发生转移。新方法的优点是（答1点即可）。19.（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和70时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的分子量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过 、 后析出Na2

13、S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下：滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）第一次0.0030.82第二次0.0030.80第三次0.0030.7

14、8列式并计算所得产品的纯度 ，你认为影响纯度测定的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。20. (11分) 草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O42H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本

15、上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO 假设二： 假设三： (3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。【定性研究】请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论取少量黑色固体， 【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O42H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如右图所示，写出加热到400时，FeC2O42H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为： 。21（12分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀

16、可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为 ；（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为 。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（3）B中试剂为 。（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。. （5）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是 。（6）各装置连接顺序为 e h。(填字

17、母序号)（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。高三化学答案选择题1、D 2、C 3、A4、C 5、A6、D 7、D 8、B 9、B 10、D 11、D 12、C 13、D 14、A 15、B 16、C非选择题17.（12分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2分） （1分）4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O（2分）（2）2H2SO4(浓) + C CO2 + 2SO2 + 2H2O （2分） 中品红溶液不褪色，中溶液变浑浊（2分）（3）Br2 + 2I = 2Br- + I2（1分） 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，

18、得电子能力逐渐减弱。（2分）18. （11分）（1）2MnO(OH)+6HCl （浓）2MnCl2 + Cl2+ 4H2O（2分）（2）还原剂（1分） +2（1分） （3）随pH的升高汞的吸收率先降低后增加（1分）KMnO4在酸性条件下氧化性强（或其它合理答案）（2分） （4） 4（2分） 工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度； 反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答对一点即给2分）19. （12分）（1）球形冷凝管（或冷凝管）（1分）冷凝 回流（1分）增大反应物的接触面积，提高反应速率（2分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （3）Na2SO4（SO42

19、）（1分）（4）（3分）其含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响产物纯度的测定（2分）20(11分)(1)还原性(1分) 0.6(2分)(2)假设二：全部是Fe3O4(1分) 假设三：是FeO和Fe3O4的混合物(1分)(3)【定性研究】(每空2分，共4分) 实验步骤：取少量黑色固体，加入适量稀盐酸(或稀硫酸)溶解，在溶液中加入KSCN溶液预期实验现象和结论：若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立 FeO（2分)21.（12分）（1）CO32 +Cu2+ =CuCO3 （1分） （2） 过滤、洗涤、干燥 （2分）（3）无水硫酸铜固体（1分） （4）装置C中澄清石灰水变混浊（1分）（5）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2 （2分）；将装置中滞留的气体赶出 （1分）（6）fabdcg （2分） （7）1（49n/9m） （2分）