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1、2022年高一上学期期中考试化学（理）试题 含答案 何鹏飞 罗春可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56一,选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是： （ ） A胶粒可以导电 B胶体是混合物 C胶体粒子大小在1100nm之间 D胶体的分散剂为气体 2.下列说法正确的是 （ ） A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中
2、得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 3下列物质的分类正确的是： （ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2 4下列各组物质中，含原子数最多的是： （ ）A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C10 g氖气 D6.021023个硫酸分子 5Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为34时，参加反
3、应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( ) A. 18 B. 320 C. 322 D. 166现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是： （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 7室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ） ANH、Cu2、Cl、NO B K、Na、SO、S2 CK、Na、CO32-、SO DBa2、Na、HCO3-、Br 8于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 （ ） A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B大
4、量氯气（溶于水显酸性）泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D实验室发生火灾时，应立即打开门窗呼救9. 下列说法正确的是（ ）A将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质10研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要 同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+
5、大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是 （ ） A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维生素C具有还原性 C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素C11.下列有关说法不正确的是 （ ） A标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，物质的量浓度为2mol/L B硫酸和磷酸的摩尔质量相等 C同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11 D2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA12配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ） A未洗涤烧杯和玻璃棒 B转移溶液前溶液未冷却至室温 C容量瓶未干燥
6、 D定容时俯视13下列离子反应方程式正确的是： （ ） A硫酸铝与氨水反应：Al3+3OH=Al(OH)3 B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2 C少量Ca(OH)2溶液与大量NaHCO3溶液： Ca2+OH- +HCO3- = CaCO3+H2O D盐酸中滴入Na2CO3溶液：2H+CO3- = CO2+H2O14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA B 64g SO2含有NA个SO2分子 C16g CH4所含的电子数为NA D标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA1
7、5实验室用NaCl固体配500 mL 1.0 molLNaCl溶液，下列判断不对的是（ ） A用托盘天平称取NaCl固体29.25gB应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液 C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液 D加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容16某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。右图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是 （ ） A此过程中既有分解反应，也有化合反应 BCaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成
8、1molCO2 17.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；则Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D. 2Fe3+2I-=2Fe2+ I2 18一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液
9、的浓度(molL1)为提示：H2C2O4是二元酸 () 10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO2 32H2OA0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.240019在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是()A B C D 20相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于
10、和的说法不正确的是()A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同非选择题（共60分）二、(31分)填空题：21.（8分）对下列物质：H2SO4、CaO、NaOH、熔融BaSO4、盐酸、SO2、NH3H2O、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类（填写序号）（1）电解质: ；（2）强电解质: ； （3）能导电的: ；（4）纯净物且水溶液能导电: 。 22.（8分）按要求填写下列空格 0.5molH2O约含 个质子； 53gNa2CO3含 个Na+； 1.2041024个水分子的质量为 克； 5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是 ；
11、 标准状况下，体积为11.2 L 的CO2所含原子的总数是 个。23(5分)据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识试作出推断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO和Cl或者ClO和Cl，则当其中一种具有酸性时，二者混合，可能发生反应而产生氯气。(1)写出ClO3和Cl可能发生反应的离子方程式并表示电子转移方向和数目 。(2)工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。试写出该过程的化学反应方程式： 。24.（10分）某待测液中可能含有大量M
12、g2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成， （3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。三、(23分)实验题：25.(4分)粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是(填序号)： 试剂NaOH、 试剂_、试剂_、 试剂_。 ANa2
13、CO3 BBaCl2 CHCl DAgNO3 在加试剂后，应先进行一个实验操作_之后再加入试剂。26.(19分)洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入足量Cl2海带灰悬浊液含I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2) （提示：Cl2和I-可发生置换反应）(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A坩埚 B烧杯 C坩埚钳 D三脚架 E泥三角 F酒精灯(2)
14、过程中充入足量Cl2的目的是_，反应的离子方程式为_。(3)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)。(4)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选)加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述G步操作的目的是_；b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(5)若要检验提
15、取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入 ，观察颜色变化。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有_处。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。四、计算题（共6分）27(6分)用KMnO4氧化密度为1.19gcm3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O （写出计算过程）(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2) 若Cl2在标准状况下的密度为3.17gL1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积
16、为多少？陕西师大附中xx第一学期期中考试高一年级化学试题（理科）一、选择题（40分）1234567891011121314151617181920非选择题（共60分）二、(31分)填空题：21.（8分）（1） ；（2） ； （3） ；（4） 。22（8分） ； ； ； ； 。23(5分)(1) 。 (2) 。24.（10分） ， ， ， ， ，三、(23分)实验题：25.(4分) 、 、 。 。26.(19分) (1) 。(2)_，_。(3) 。(4)a_；b 。(5) ，(6) 。(7) ， 。四、计算题（共6分）27.(6分)(1) (2)陕西师大附中xxxx第一学期期中考试高一年级化学答
17、案（理科）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）题号12345678910答案CCDDBCDBDA题号11121314151617181920答案DADBADADCD二、填空题（31分）21.（8分）（1） （2） （3） （4）22.（8分）3.011024 NA 36 5：8 1.5NA23.（5分）（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O（表示电子转移的方向和数目）（2）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl24.（10分）H+、Mg2+、NO3-； Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-； K+H+ OH-=H2O、Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2三、实验题（23分）25.（4分）BaCl2、Na2CO3、HCl；过滤26.（19分）（1）ACDEF （2）将I-全部氧化为I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2（3）苯或CCl4 （4）a.便于下层液体流出 b.（3）中选苯则填“漏斗上口”，（3）中选CCl4则填“漏斗下口”（5）淀粉溶液 （6）3 （7）便于控制温度 圆底烧瓶四、计算题（6分）27. （6分）（1）29.2g 18.25g （2）5.6L
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