2022年高中化学 2.2.2离子反应及其发生的条件练习 新人教版必修1

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1、2022年高中化学 2.2.2离子反应及其发生的条件练习 新人教版必修1一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(xx三明高一检测)能用HOH=H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应BNaOH溶液和盐酸的反应CCu(OH)2和稀硫酸的反应DNaOH溶液和CO2的反应【答案】B2(xx聊城高一检测)在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Br、Cu2DNa、Ba2、OH、Cl【答案】B3(xx郑州高一检测)向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是()AHC

2、OBClCOH DCu2【解析】NaOH溶于水电离出OH，HCOOH=COH2O，Cu22OH =Cu(OH)2，浓度均减小，而Cl浓度不变，OH浓度增大。【答案】C4下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()ANaOH与CO2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)2【解析】B项，只发生反应Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；A项，CO2少量时生成Na2CO3，CO2足量时生成NaHCO3；C项，H少量时生成HCO，H足量时生成CO2和H2O；D项NaHCO3少量时：HCOCa2OH=CaCO3H2O，NaH

3、CO3足量时：2HCOCa22OH=2H2OCaCO3CO。【答案】B5下列离子方程式正确的是()A腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2BCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O【解析】A项，电荷不守恒；B项，KOH溶液过量，则Ca(HCO3)2中的离子全部参与反应，反应的离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；C项，醋酸的酸性强于碳酸，往CH3COO

4、Na溶液中通入CO2不能得到CH3COOH；NaOH溶液过量，Mg(HCO3)2中的Mg2和HCO全部反应，正确。【答案】D6(双选)(xx济南高一检测)在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是()ApH7的溶液：Cu2、Na、Mg2、NOB滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3、NH、Cl、NOC所含溶质为NaOH的溶液：K、SO、NO、OHD在碱性溶液：K、HCO、Br、Ba2【解析】A项中pH7，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞试液显红色，即在碱性条件下，Fe33OH=Fe(OH)3，NHOH=NH3H2O，故不能共存；C项为碱性溶液，可共存；D项中OHHCO=

5、H2OCO，故不能共存。【答案】AC7某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是()溶质所含离子SOMMg2Fe2物质的量浓度c332B若使Fe2浓度降低，可以加入试剂NaOHC若M是NH，则配制溶液所用的溶质不一定是3种D若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO【解析】A项，若M为NO，则2c(Fe2)2c(Mg2)c(NO)2c(SO)，则c3.5，正确；B项，加入NaOH发生Fe22OH=Fe(OH)2，使Fe2浓度降低，正确；C项，若使用了(NH4)2Fe(SO4)2也可以配制相应的溶液，这样溶质可以是3种或4种，正确；D项，CO与Mg2、Fe2不

6、能共存，错误。【答案】D8关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是()A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀【解析】该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。【答案】B9离子方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的物质可以是()ACaCO3 BNaHCO3CNa2CO3 DBaCO3【解析】离子方程式中的CO代表易溶于水且易电离的碳酸盐，C项正确。【答案】C10下表是某矿物质用水的部分标签说明则该

7、饮用水中还可能存在较大量()AOH BAgCNa DCa2【解析】该饮用水中存在Cl，故Ag不能大量共存，Mg2与OH不能大量共存，SO与Ca2生成微溶物不能大量共存。【答案】C二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式：(1)澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O离子方程式：_。(2)把一枚洁净的铁钉置于CuSO4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出FeCuSO4=FeSO4Cu离子方程式：_。(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl离子

8、方程式：_。【解析】(1)书写离子方程式时澄清石灰水需拆写成Ca22OH。(2)CuSO4和FeSO4为可溶性盐，应拆写成Cu2SO和Fe2SO。(3)书写离子方程式时，BaCl2、H2SO4、HCl均需要拆写成离子形式而BaSO4不能拆写。【答案】(1)Ca22OHCO2=CaCO3H2O(2)FeCu2=Fe2Cu(3)Ba2SO=BaSO412(10分)(xx锦州高一检测)X、Y、Z三种物质有如下转化关系：试剂甲硝酸钡溶液(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_、Y_、Z_；试剂甲_，试剂乙_。(2)写出、步反应的离子方程式：_；_；_。【答案】(1)MgSO4Mg(OH)2M

9、gCl2BaCl2AgNO3(2)SOBa2=BaSO4Mg(OH)22H=Mg22H2OSOBa2=BaSO413(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNOCCO DOH【解析

10、】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。【答案】(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B14(9分)(xx黄冈检测)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。CO2H=CO2H2O_Cu22OH=Cu(OH)2_Zn2H=Zn2H2_(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。_A

11、g_Ag_Fe2O3_Fe3_CaCO3_CO2_【答案】(1)Na2CO32HCl=CO22NaClH2OCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Zn2HCl=ZnCl2H2(2)Cu2Ag=Cu22AgCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFe2O36H=2Fe33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OCaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O15(11分)(xx西宁模拟)有A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成

12、；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反应的离子方程式是_。【解析】由信息可知A为Na2CO3，B、E可能为HCl、NaHSO4中的一种，再由信息可推知C为AgNO3，则B为HCl，D为BaCl2，E为NaHSO4。此题中A与B，A与E反应均有气体生成是一个最明显的突破口，由其可知A为Na2CO3，B、E为HCl和NaHSO4中的一种，然后再结合其他现象进行推理。【答案】(1)AgCl(2)Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4(3)CO2H=H2OCO2