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1、2022年高二化学 影响化学反应速率的因素教学案教学目标1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。教学重点：浓度对化学反应速率的影响。教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。探究建议：实验探究：浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。实验探究：向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，测定溶液褪色所需时间，讨论溶液褪色先慢后快的可能原因。课时安排：2课
2、时教学过程： 导课 提出几个问题以引起学生思考：1. 我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？ 2. 影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？ 3. 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。回答学生阅读第一自然段后回答：化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变控制反应速率。如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们已经用过的方法。日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。讲述影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素
3、，我们人类是不能改变这个因素的。因此我们应尊重这个自然规律。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。板书第二节 影响反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响提出问题浓度是怎样影响化学反应速率的？收集事实途径：1. 通过演示实验来观察化学反应的进行。2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。实验2-2在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4溶液与不同浓度的的H2C2O4 溶液反应的对比实验。填写 实验记录卡：加入试剂0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4实验现象褪色时间结
4、论提问实验现象：0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。总结浓度对反应速率的影响规律。板书2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O当其它条件不变时，增加反应物的浓度增大反应速率。减小反应物的浓度反应速率减慢。思考为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ 回答当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。说明 （1）不是所有的碰撞都能发生反应，能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞，（2）发生有效碰撞的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量，分子碰撞必须有合适的取向。（3）能量较高、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子（4
5、）活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能浓度增大时，为什么反应速率就快呢？讨论 （1）在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的比例是一定的，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比（2）当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增大，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。 讲解固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。提出问题压强是怎样对化学反应速率进行影响的？板书 二、压强对化学反应速率的影响讲解当增大压强时，固态、液态物质体积基本不变，浓度也不变，反应速率也不变。对于气体来说，增大压强，体积减小
6、，浓度增大，因而反应速率也增大。思考为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？讲解1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。投影强调压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓
7、度上，将压强问题转化为浓度问题。板书 其它条件不变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。提出问题温度是怎样对化学反应速率进行影响的？板书三、温度对化学反应速率的影响实验2-310ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对比实验填写 实验记录卡： 编 号0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4 反应温度 （）反应中出现浑浊的时间 （秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 热水实验结论温度高的一组先出现浑浊。板书 在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应要加快，降低温度，化学反应减慢。
8、思考为什么升高温度会使反应速率加快？讲解当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。分析（1）升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从面增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。（2）测定：许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加24倍 讲述 应用：1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。 2. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。提出问题催化剂是怎样影响化学反应
9、速率的？板书四、催化剂对化学反应速率的影响实验2-4过氧化氢分解的对比实验 板书2H2O2 2H2O + O2 MnO2催化剂能加快化学反应速率。讲解当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。归纳提高增大浓度，增加压强、升高温度、加入催化剂都能增大反应速率。小结对于同一化学反应，条件不同时，反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外，其他因素也会影响化学反应的速率。板书5、化学反应速率的影响其它因素。重点在光、反应物颗粒大小。知识点小结化学反应速
10、率降低反应所需要的能量反应物所需要的能量催化剂反应物的性质(内因) 反应条件活化分子百分数 增大分子能量升高温度单位体积内活化分子数单位时间和单位体积内有效碰撞次数增大单位体积 内分子数增大反应物浓度增大压强作业P38练习与实践 2、3、4、5 板书设计 第二节 影响反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O当其它条件不变时，增加反应物的浓度增大反应速率。减小反应物的浓度反应速率减慢。二、压强对化学反应速率的影响其它条件不变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。三、温度对化学反应速率的影响在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应要加快，降低温度，化学反应减慢。四、催化剂对化学反应速率的影响2H2O2 2H2O + O2 MnO2催化剂能加快化学反应速率。
2022年高二化学 影响化学反应速率的因素教学案
