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1、2022年高三1月测试化学试题 含答案2013年1月2日可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64一、单项选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）7下列各组关系中正确的是( )A同浓度稀溶液PH：苯酚碳酸乙酸B稳定性：SiH4 PH3 H2OC熔点：冰 干冰 碘晶体D沸点： H2O H2S H2Se8NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A12g金刚石中含有的共价键数目为4NA B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA C18gH2O2中含有的质子数为18NAD电解精炼铜时，若阴极得到电
2、子数为2NA个，则阳极质量减少64g9下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB实验室可以用图1所示装置来制取少量氨气C用量筒量取20 mL 0.50molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.10molL1 H2SO4溶液D实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl10X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWXC简单离子的还原性： Z W D四种元素的单质中，W单质的熔点、沸点最高11下列有关物
3、质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A B C D12下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、
4、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D13下列叙述正确的是( )A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀不溶解D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率将加快26(15分)X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：它们核外电子总数都相同； N溶于M中
5、，滴入酚酞，溶液变红；X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。根据以上信息，请回答下列问题：（1）Y的化学式为 ，X的电子式为 ，N的空间构型为 。（2）检验X的方法是 。（3）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有 。（各任写一种物质的化学式）（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如右图，则该复盐的化学式为 。27.（17分）
6、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：(1)反应的现象是 。反应中若转移3NA电子，则被氧化的B是 mol(2)反应的化学方程式是 ，在实验室中引发反应的操作是 。(3) 实验室用上图中的电解池制备E，与A相连的直流电源的电极名称为 A电极的电极反应式 ，下列溶液能代替G溶液的是 。A. 稀硫酸 B. NaCl溶液 C.K2CO3溶液 D. CuCl2溶液(4) 现有J与稀硝酸恰好完全后的溶液在上述溶液中加入少量HI溶液的离子方程式为 若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：先 ，再降温结晶，过滤即可
7、得所需晶体。28.（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应6NO28NH3 7N212H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是 L。（2）已知：反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = 196.6 kJmol-1反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H = 41.8kJmol-1则反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 H = _ kJmol-1（3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变
8、b混合气体颜色保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 （4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(molL1)0.91.00.6混合气体的平均相对分子质量_。列式并计算平衡常数K=_。若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是_ _。若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正 v逆(填“”、“”或“=”)。38化学-必修5有机化学基础（15分）（每
9、空2分）（共12分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： A B C D（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能团的名称是 ；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现 组峰；（4）1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；（5）A与乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）： 。 化学答案7、A 8、B 9、D 10、C 11、C 12、A 13、D26（15分）（1）H3O+（2分） （2分） 三角锥形（2分）（2）用试管取含
10、X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）（3）NH4NO3等（2分） HNO3等（2分）（4）（NH4）3Al（SO4）3或3(NH4)2SO4Al2(SO4)3（3分）27（17分）（1）白色沉淀变为灰绿色，进一步变为红褐色，（2分） 1.5（2分）（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分） 在试剂上加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2分）（3）正极（1分），Fe2e+2OH= Fe(OH)2 （2分） B（2分）（4）Fe3+NO34H+4I= Fe2+ NO+2I2+2H2O （2分） 加入稀硝酸后蒸发浓缩（2分）28、（14分）（1）23.52（2分） （2）-113（2分） （3）abc （2分） （4）18.56 （2分） 0.6/(0.91.02)=2/3 L2 moL2 (或0.67 L2 moL2) （2分） 1 molL1c(H2)2 molL1 （2分） =（2分）38（每空2分）（12分）（1）C8H8O3； 羟基、羧基 （2）A、C（3）5（4）4（5）（反应条件漏、错及配平错误扣1分，化学式错误得0分）COOCH2CH2OOC浓硫酸 +2H2O+HOCH2CH2OH
2022年高三1月测试化学试题 含答案
