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1、2022年高三上学期化学周末练习（9.19）含答案 考试时间 45分钟 总分 100分相对原子质量 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题4分，共44分）1下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3C铝具有防腐性能是因为常温下铝与氧气不反应D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂可以是 A碳酸镁 B氢氧化钠 C氨水 D碳酸钠3某
2、溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+离子的稀溶液。向其中加入足量的Na2O2固体后，充分反应，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是 AFe3+、Al3+ BAl3+ CFe2+、NH4+DFe3+4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A常温下，1 molSO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA B标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NAC将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒D高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子5在探究新制饱和氯水成分的
3、实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO625时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A常温下，c(H+)/c(OH一)11014的溶液：K+、Na+、AlO2、CO32B0.1 molL1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH、I、SOC滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na+、Cl、Fe3+、SOD0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液
4、中：AlO2、Mg2、Cl、SO427下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OB向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNH4HSO42BaSO4NH3H2OH2OC向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OD用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH8实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红C内外环上颜色的差异
5、表明氯水中含有H+ 、HClO 等粒子D久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象9向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解) A若OB0，则形成溶液M的过程中所发生反应的离子方程式为OHCO2=HCOB若OBBC，则溶液M为Na2CO3溶液C若OBBC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCOD若3OBBC，则溶液M中c(NaHCO3)2c(Na2CO3)10某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
6、下列说法正确的是A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成11某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是A将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-二、填空题（每空
7、2分，共56分）12（16分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下： （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成： 。 （2）沉淀X主要成分为CaCO3和 。（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式： 。（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式： 。（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是 ；后者是 （6）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应
8、的化学方程式 。（7）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是 。13（12分）高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)的流程如下：（1）由粗盐(含Ca2、Mg2、SO、Br等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是 ；除去盐水中的Br可以节省电解过程中的电能，其原因是 。（2）“电解”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有 （填化学式）。“电解”的化学方程式为_。（3） “除杂”的目的是除去少量的NaClO3
9、杂质，该反应的离子方程式为_。“气流干燥”时，温度控制在80100 的原因是 14（16分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4H2O，100以上分解）还原法制取碘化钠。（1）写出碘原子的价电子排布式 （2）合成过程的反应产物中含有IO3，写出合成过程的离子方程式 。（3）还原过程必须保持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。（4）请补充完整检验还原液中是否含有IO3的实验方案：取适量还原液， 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、F
10、eCl3溶液。（5）测定产品中NaI含量的实验步骤如下： a称取4.000g样品、溶解，在250m L容量瓶中定容； b量取25.00mL待测液于锥形瓶中； c用0.1000molL1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d重复b，c操作23次，记录相关实验数据。滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。15（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子
11、序数为22。铁是人体必需的微量元素。（最后两空各2分，其余各1分）（1） W基态原子的核外电子排布式为 。铁在周期表中的位置 元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 。（2） 与XYZ互为等电子体的一种分子、一种离子分别为_、_(填化学式)。（3） 二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是_，1 mol H2X2Z4分子中含有键的数目为_。（4） YH3极易溶于水的主要原因是 。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为 。（5） Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_。参考答案1、D 2、A 3、B 4、D 5、D 6、A
12、 7、B 8、D 9、C 10、D 11、B12、（1）Li2OAl2O34SiO2 （2）Mg(OH)2 （3）Li2CO3+2H2Li+ H2O+CO2 （4）Li+ eLi（ （5）浓度过大会使部分Li+ 沉淀 此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成（ 其他合理答案均可）（6）LiH + H2O = LiOH + H2 （7）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可） 13、（1） 除去Ca2和引入的Ba2( 电解时Br被氧化 （2） Cl2(2分)NaClO3H2ONaClO4H2 （3） 2ClOSO2=2ClO
13、2SO温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分 14、（1）略（2）3I26OH=5IIO33H2O （3）避免N2H4H2O高温分解 N2H4H2O的氧化产物为N2和H2O （4）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3 （5）酸式滴定管 减少实验误差 部分NaI被空气中O2氧化 15、（1）Ar3d24s2 或1s22s22p63s23p63d24s2 （1分） 第四周期第VIII族（1分） ONC （1分）（2）CO2、SCN（其他合理答案均可） （各1分，共2分）（3）sp2（1分）、7NA （1分）（4）氨分子与水分子间易形成氢键 （1分）TiO2 + 6HF =H2TiF6 + 2H2O或TiO2 + 6HF = H2TiF6 + 2H2O （2分）（5）CaTiO3 （2分）
2022年高三上学期化学周末练习（9.19）含答案
