2022年高考化学二轮复习专题九电解质溶液专题测试新人教版

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1、2022年高考化学二轮复习专题九电解质溶液专题测试新人教版1某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度【答案】C【解析】H2CO3是弱酸，柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；该碳酸饮料中含有柠檬酸、碳酸等酸，水的电离受到抑制，B项正确；KW只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关，C项错误；打开瓶盖，压强减小，H2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)平衡向右移动，

2、生成CO2的量增多，冒出大量气泡，D项正确。2关于常温下pH2的醋酸，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)0.01 molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，溶液pH4D加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离【答案】D【解析】常温下pH2则c(H)0.01 molL1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)0.01 molL1，A 错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H)c(CH3COO)c(OH)，B错误；pH2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故2pHc(H)c(OH)

3、【答案】C【解析】加入少量金属Na，溶液中c(H)减小，平衡向右移，溶液中c(HSO)减小，A项错误；加入少量Na2SO3固体，根据电荷守恒有c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO)c(OH)，B项错误；加入少量NaOH溶液，c(OH)增大，平衡向右移，、均增大，C项正确；加入氨水至中性，根据物料守恒c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，则c(Na)c(SO)，D项错误。5(xx长春七校联考)常用的无机酸25 时在水溶液中的电离平衡常数如下表：无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值(25 )6.21010 (K)4.2107 (K1)561011

4、(K2)6.61104 (K)下列选项正确的是()ANaF溶液中通入过量CO2：FH2OCO2=HFHCOBNa2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者【答案】C【解析】由表中数据可知，HF的酸性强于H2CO3，故A项反应不可能发生，错误；Na2CO3溶液中存在物料守恒c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，B选项错误；因为HCN的酸性比HF弱，体积和pH都相同时，HCN的浓度大，HCN的物质的量大，消耗NaOH的量多，C选

5、项正确；同为钠盐，对应的酸的酸性越弱，钠盐的水解程度越大，pH越大，HCN的酸性弱于HF，所以NaCN溶液的pH大，D选项错误。6某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图 所示。下列判断正确的是()Aa、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度：abcCb点溶液中：c(H)c(NH3H2O)c(OH)D用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVc【答案】B【解析】体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸中c(H)变化大，而氯化铵溶液中NH可继续水解，溶液中的c(H)变化小，所以含c点的曲线是盐酸

6、pH变化曲线，含a、b点的曲线是氯化铵溶液pH变化曲线。溶液的导电能力和溶液中自由移动的离子数目有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液中离子浓度不一样，故导电能力不一样，A项错误；HCl电离出的H抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，氯化铵溶液中NH的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度abc，B项正确；b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH)c(NH3H2O)c(H)，C项错误；b、c处溶液的pH相等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积VbVc，D项错误

7、。7在含有Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色，s)AgSCN，Ksp1.01012，Fe3SCNFe(SCN)2(血红色)，K138。下列说法不正确的是()A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成血红色配合物，即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定AgD滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3水解，以免影响终点的观察【答案】C【解析】对比AgSCN的溶度积常数及Fe3与SCN反应的平衡常数可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A项

8、正确；Fe3与SCN形成的配合物为血红色，其颜色变化决定了这种配合物能否形成，可以作为滴定终点的判断依据，B项正确；Cl与Fe3不反应，没有明显的颜色变化，C项错误；Fe3易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观察，D项正确。8如图所示，有T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是()A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)D升温可使溶液由b点变为d点【答案】D【解析】A项正确，温度不变Ksp不变，c(SO)增大，c(B

9、a2)减小；B项正确，T1曲线上方区域，任意一点为过饱和溶液，有BaSO4沉淀生成；C项正确，蒸发溶剂，c(SO)、c(Ba2)均增大，而由d点到a点c(SO)保持不变，由d点到b点c(Ba2)保持不变；D项错误，升温Ksp增大，c(Ba2)、c(SO)均应增大。9(xx山东济南模拟)常温下，用0.100 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和0.100 molL1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是 ()A滴定盐酸的曲线是图2B两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D以HA表示

10、酸，当0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)【答案】C【解析】0.100 molL1盐酸的pH1,0.100 molL1醋酸的pH1，故A项错误；甲基橙的变色范围是pH3.14.4、酚酞的变色范围是pH8.210.0，由图2中pH突变的范围(6)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B项错误；B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL，所以反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)，C项正确；0 mLV(NaOH)c(H)c(OH)，D项错误。10(xx河北唐山模拟)常温下，一些金属离子(用Mn表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。已知：c(M

11、n)1105 molL1时可认为金属离子沉淀完全；pMlgc(Mn)，pKsplg Ksp。下列叙述正确的是()AMn开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn)无关B不同的金属沉淀完全时的pH相同C图中Y点与X点pKsp不相同DY点：pMpKspnpH14n【答案】D【解析】A项，Mn开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn)有关，c(Mn)越大，沉淀所需pH值越小；B项，不同金属离子的Ksp不相同，所以金属沉淀完全时pH也不相同；C项，Ksp只与温度有关，所以Y点与X点pKsp相同；D项，c(Mn)，两边同时取负对数，lgc(Mn)lgKsplg(1014)nlgcn(H)即：pMpKspnpH14n。11

12、(xx海南七校联盟联考)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_。（2）常温下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。b点时溶液中c(H2N2O2)_c(N2O)。(填“”“（3）3.0104【解析】（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为0可求出H2N2O2中氮元素的化合价为1。（2）由题图可以看出，未加入NaOH溶液时，0.01 molL1 H2N2O2溶液的pH4.3，这说明H2N2O2为弱

13、酸，则其电离方程式为H2N2O2HHN2O。b点时溶液中的溶质为NaHN2O2，溶液呈碱性，说明HN2O的水解程度大于其电离程度，H2N2O2为水解产物，N2O为电离产物，故c(H2N2O2)c(N2O)。a点时溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(N2O)c(HN2O)c(OH)，而a点时溶液的pH7，则c(H)c(OH)，故c(Na)2c(N2O)c(HN2O)，所以c(Na)c(N2O)c(HN2O)。（3）当白色沉淀和黄色沉淀共存时，溶液中连二次硝酸银和硫酸银均达到饱和，溶液中存在两个溶解平衡：Ag2N2O2(s)2Ag(aq)N2O (aq)、Ag2SO4(s)2Ag(a

14、q)SO (aq)，溶液中3.0104。1225 时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(molL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸： _。（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者

15、相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是_(填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_ molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_。【答案】（1）若a7，HA为强酸；若a7，HA为弱酸（2）否C（3）弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)（4）1.0105(1.01051.0109)molL1【解析】（1）因为一元酸和一元碱的物质的量浓度相等，又是等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸，若a7，说明溶液因A的水解而显碱性

16、，则HA是弱酸。（2）c1不一定等于0.2。当HA是强酸时c1等于0.2；当HA是弱酸时，c1大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。（3）由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得出HA是弱酸，其他易推知。（4）丁组实验中所得混合液的pH9，说明溶液中c(H)1.0109 molL1，则由水电离产生的c(H)c(OH)molL11.0105 molL1，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1.01051.0109) molL1。13(xx山东青岛模拟)工

17、厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH、Fe3、AsO、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答下列问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 gL1，则该溶液中的pH约为_。（2）NH在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4 和NH4Cl形式存在。 现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，则c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“”)。（3）随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）投入生

18、石灰调节pH 23时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_，充分反应后，过滤、洗涤、_。（5）25 ，H3AsO4电离常数为K15.6103，K21.7107，K34.01012。 当调节pH 89时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_ _。Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为 _。【答案】（1）1（2）K2K3。盐类的水解反应是吸热反应，降温，水解平衡逆向移动，a错误。加水稀释促进水解，b正确。NH4Cl水解呈酸性，故加入NH4Cl，平衡逆向移动，而NaHCO3水解呈碱性可使平衡正向移动，故c错误，d正确。在室温下，使上述平衡正向移动的关键条件是溶液的pH。（4）“浑浊度”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为18 mgL1；“还原性物质”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为20 mgL1。综合考虑，投放聚合氯化铁的最佳范围是1820 mgL1。