2022年高二下学期期终考试 化学（四星） 含答案

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1、四星高中使用2022年高二下学期期终考试 化学（四星） 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）O2（g）。有关该反应的说法正确的是AH 0 BS 0 C化学能转变为电能D氢能是理想的绿色能源2化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C煤经过气化和液化等物理变化可转化为

2、清洁燃料D纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物325时，将0.1molL1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是Ac(OH)BpH Cc(NH4+)/c(NH3H2O) Dc(H+)c(OH)4在101kPa 25时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为AC2H6(g) O2(g)2CO2(g) 3H2O(l) H =1560kJmol1B2C2H6(g) 7O2(g)4CO2(g) 6H2O(g) H =1560kJmol1C2C2H6(g) 7O2(g)4CO2(g) 6H2O(l) H =3120 kJmol1DC2H6(g) O2(g)2

3、CO2(g) 3H2O(l) H =52.0kJmol15下列说法正确的是A向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B常温下，0.005molL1Ba(OH)2溶液pH为12CNa2CO3水解的离子方程式为：CO32 2H2OH2CO3 2OHDNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 2H+ = Ca2+ CO2H2OB苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2 2OHCH3COON

4、H43NH32AgH2O7下列说法不正确的是A盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥 BAl3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂C在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂8下列依据相关实验得出的结论正确的是选项实验步骤现象结论A浓硫酸与乙醇加热，产生的气体X直接通入溴水溴水褪色X一定是纯净的乙烯B溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Y一定是纯净的乙烯C在含有酚酞的Na2CO3溶液中加入适量BaCl2溶液振荡红色褪去说明Na2CO3溶液中存在水解平衡DZ、W两试

5、管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒Z中产生气体速率快Z中盛放的是盐酸9下列有关说法正确的是A铅蓄电池在放电时，两极质量均增加B钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀C在室温下能自发进行的反应，其H一定小于0D0.1 molL1Na2S溶液加水稀释时，n(Na+)/n(S2)值将减小10已知下列反应热数据，有关分析或说法不正确的是A上述四种有机物中环已烷最稳定B苯分子中不存在独立的碳碳双键C1，3环已二烯比苯稳定D苯与H2反应生成1，3环已二烯吸收热量不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包

6、括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11常温下，0.010molL1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成已知：Ksp(PdI2)=7.0109，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为A7.0107 molL1B2.8104 molL1C5.6104 molL1 D7.0105 molL1 12香茅醛是一种食用香精，异蒲勒醇是一种增香剂，一定条件下，香茅醛可转化为异蒲勒醇。下列说法不正确的是香茅醛 异蒲勒醇A香茅醛与异蒲勒醇互为同分异构体B香茅醛的分子式为C10H19OC异

7、蒲勒醇可发生加成、取代、消去反应D鉴别香茅醛与异蒲勒醇可用Br2水13常温下，0.1molL1NH4HCO3溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是Ac(OH)c(H+)Bc(HCO3)c(NH4+)Cc(NH4+) + c(H+)= c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)Dc(H2CO3) + c(H+) = c(CO32) + 2c(NH3H2O) + c(OH)14利用下图装置可实现在铜片上镀镍，下列有关说法不正确的是乙甲CH4O2PtKOH溶液NiSO4溶液acbdPtAa为正极，d极为铜片B甲池是燃料电池、乙池是电镀池Cb极上发生的电极反应为：CH410OH8

8、e=CO327H2OX4.03.02.01.0平衡时CO的转化率/%100500n(H2)/n(CO)T1T2Dc极上发生的电极反应为： Ni2+ 2e= Ni15在2L的密闭容器中，起始时均投入2molCO，在不同条件下发生反应：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H 0。有关信息如图所示，下列说法正确的是 AT1T2BT1时该反应的平衡常数为4.0 L2mol2C同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大D相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大非选择题16（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题（1）镁晶体堆积方式为 堆积（选填：

9、“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；（2）用“”、“”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点Mg AlO SMgO MgSH2O H2S（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 。17（15分）克百威是一种广谱内吸性杀虫剂，其合成路线如下图：（1）试剂A容易变质，其可能的原因是 。（2）C中含氧官能团有 和 （填名称）。（3）BC的反应类型为 。（4）克百威不能与碱性农药混合使用，其原因是 。（5）鉴别C和D两种异构体，最合适的试剂是 。（6）写出RCl的结构简式 。（7）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 （任写一种）。 苯的衍生物 核磁共振氢谱有5组不同的峰 能发生银镜反

10、应和水解反应18（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为 。甲乙（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为 。（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下： 滴定时所用的指示剂X可为 。NaOH标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管 （选填：“甲”或“乙”） 中。滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。 滴定次数待测溶液A的体积(/mL)0.1000molL1NaOH溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221

11、.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算样品中Na5P3O10的质量分数（列出计算过程，结果保留三位有效数字）。 19(15分)以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。、制取氯化锌主要工艺如下：高 考 资 源 网 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1. 13. 2Zn2+5. 26. 4Fe2+5. 88. 8（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是 （

12、选填序号：aZnO；bZn(OH)2 ； cZn2(OH)2CO3 ；dZnSO4）；pH应调整到 。（3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 。、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2Zn(OH)4(aq)，然后电解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 。（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。20（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气

13、污染的重要来源。（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程 。（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K 。（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H=+221kJmol1，简述该设想能否实现的依据： 。测量汽车尾气的浓度常用电化学

14、气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1=180kJ/molCO(g) 1/2O2(g)= CO2(g) H2=283kJ/mol2NO(g) 2CO(g) = 2CO2(g) N2(g) H3则H3 = kJmol1。（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 。21（12分）【选做题】本题包括A、

15、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质 利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 。（2）NH3中氮原子的杂化方式为 ；NH4+空间构型为 （用文字描述）。（3）乙炔分子中键与键数目之比为 ，与C22互为等电子体的分子有 （写化学式，举一例）。（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为 。 Cu Cl（5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成Cu(NH3)3（CO）+，该配离子中配体有 （写化学式）。B实验化学 已二酸是一种重要的化

16、工中间体，可通过氧化环已醇得到。反应原理为：实验步骤：步骤1在图所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。步骤2在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度4347。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。步骤3用图所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗23次步骤4滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为24，冷却析出粗产品步骤5将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。图 图 ab连接泵螺旋夹（1）写出实验仪器名称：a ； b 。（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是： 。（3）

17、步骤3趁热抽滤的目的是： ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净： 。（4）步骤4用盐酸酸化的目的是： 。（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有 。高二化学试（四星）题参考答案及评分标准题号12345678910答案DBCABDDCAC题号1112131415110，每题2分，共20分1115，每题4分，共20分答案CBDACAB16（12分）（1）六方；（2）； （3）（每空2分）17（15分）（1）A中含有酚羟基，易被氧化（2分） （2）酯基、醚键（共2分） （3）取代反应（2分） （4）克百威中含酯基（或酰胺键），在碱性条件下会发生水解（2分）（5）FeCl3溶液（2分） （6

18、）（2分）（7），（3分，其它合理答案也给分）18（12分）（1）H2PO4HPO42 + H+（2分）； （2）HPO42+H2OH2PO4+OH（2分）（3）酚酞（2分）； 乙（2分） 75.5%（4分）。19(15分)（1）2Fe2+ H2O2 2H+ = 2Fe3+2H2O（2分）（2）abc（2分）；3.2 pH 5.2(或：约为4) （2分）（3）（2分）；（或：）（2分）（4）O2 （或氧气）（1分）； Zn(OH)422e=Zn 4OH（2分）（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）。20（14分）（1）C8H18C4H10 C4H8（2分）（2）温度升高，反应速率加快，平

19、衡右移（2分） 4106（2分）（3）该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分） CO+H2O2e=CO2+2H+（2分）（4）746（2分） （5） CH3CH=CHCH3 2O32CH3CHO 2O2（2分）21A（12分）（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10（2分） （2）sp3 （1分）；正四面体（1分）（3）32（2分） ；N2或CO（2分） （4）4（2分） （5）NH3和CO（2分）。21B（12分）（1）球形冷凝管（1分）；布氏漏斗（1分）。（2）使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒（2分）。（3）减少已二酸盐的析出（2分）；取最后一次洗涤滤液，滴入酚酞，溶液不变红说明已洗涤干净（2分）。（4）将已二酸盐转变为已二酸（2分）。 （5）测定产品的熔点和红外光谱等（2分）。