《2022年高三上学期期末考试化学试题（普通班） 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三上学期期末考试化学试题（普通班） 含答案（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2022年高三上学期期末考试化学试题（普通班） 含答案一、 选择题（本大题共10小题,1-8题，每小题4分，9-10题，每小题5分，计42分。每小题只有一个选项符合题意。）相对原子质量：H 1 C 12 K 39 O 16 Na 23 Mn 55 S 32 Si 28 Mg 24 N 141下列物质性质与应用对应关系正确的是()A次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物 C液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数
2、可以为2. 5NAB标准状况下，22.4LNO2所含的分子数目为NA C1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NADCO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5 NA3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是() A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 CZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 DZ分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同4下列说法正确的是()A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前
3、更容易生锈B标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小5真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) H11344.1kJ mol1 2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) H21169.2 kJ mol1 Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) H3Q kJ mol1下列有关说法正确
4、的是()A反应中化学能转化为热能B反应中若生成液态铝则反应热应大于H2 C反应中1molAlCl3(g)生成时，需要吸收174.9kJ的热量D该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl36.如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是（ ）A.产生气体的体积：B. 中阴极质量增加，中正极质量减小C. 溶液的pH变化：减小，增大D.电极反应式：中阳极4OH-4e-=2H2O+O2，中负极2H+2e-=H27.下列排列顺序正确的是( )稳定性：H
5、FH2ONH3 离子半径：NaMg2F电子数：CH4CH3 CH3 结合质子能力：OHCOHCO熔沸点：AsH3 PH3 NH3 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 酸性：HNO3 H2CO3 CH3COOH HClOA.2项 B.3项 C.4项 D. 5项8. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A B. 向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值减小C. Dc(氨水)/(molL-1)0.10.01pH11.110.6t 2550100KW/10-141.015.4755.0 9. 下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，
6、下列说法中正确的是（ ）A.元素对应的离子半径：ZMRWB.简单氢化物的沸点：WRYXC.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与 N的单质反应10下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( ) 选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色
7、还原性：Fe2Cl第卷（非择题 58分）11.（12分） 常温下，有浓度均为1 molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_，其中由水电离的H浓度最小的是_。(均填序号)(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_，NaHCO3的水解平衡常数Kh_。(已知碳酸的电离常数K14107，K25.61011)(3)向中通入少量氨气，此时的值_(填“增大”或“减小”或“不变”)。(4)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)。酸浸 Al(OH)3固体滤渣稀H2SO4Al2O3粉煤灰氧化 提纯
8、沉淀 H2O2溶液足量NaOH溶液Fe(OH)3过量CO2灼烧12.（10分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下： ziyuanku（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 。（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42)c(Na) 。（4）已知Ksp11039。“提纯”过程中，当c(Fe3+) mol L1。（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为 。 13.(10分)氯气及化合物在生产、生活中有
9、广泛的用途。回答下列问题： (1)“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒物质。写出该反应的离子方程式： 。(2)取ClO2消毒过的自来水(假定ClO2全部转化为Cl-)30.00mL，在水样中加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色的Ag2CrO4沉淀出现时，反应达到滴定终点，测得溶液中CrO42-的浓度是5.0010-3mol/L，则滴定终点时溶液中c(Cl-)= 。(3)在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4molClO2(g)，发生反应：4ClO2(g) 2Cl2O(g)+3O2(g) H0，测得ClO2(g)的部分平衡转化率如表所
10、示。容器编号温度/容器体积/LClO2(g)的平衡转化率aT1V1=1L75%bT1V2cT3V375%dziyuankue已知：T3T1，V2V1。T1时，上述反应的平衡常数K= 。（结果保留两位小数）V2 (填“”“c(HCO3()c(OH)c(H)c(CO3(2) 2.5108(3)减小 (4)大于12（10分，每空2分）（1）抑制Al3+水解（或为后续反应提供H+） （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O （3）12 （4）11011（5）NaAlO2+ CO2 + 2H2OAl(OH)3+NaHCO313(10分，每空2分)（1）5Cl2+2CN- +12OH- =10 Cl- +N2 +2CO32-+6H2O （2）8.9010-6mol/L （3）25.63 加入催化剂14（11分）、烧杯、玻璃棒、铁粉 稀盐酸、将Fe2+全部转化为Fe3+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、取少许样品溶解液于试管中，滴几滴铁氰化钾试剂（或酸性高锰酸钾溶液），若产生蓝色沉淀（溶液褪色），证明含有亚铁离子、2:315（15分，每空2分，第（4）题5分）（1）羟基 酯基 方程式略（2） 取代反应 （3）或 （4）
2022年高三上学期期末考试化学试题（普通班） 含答案
