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1、2022年高三理综（化学部分）上学期期末四校联考试题7化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NA B. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA C. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA D 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个C
2、O32-9下列水溶液中能大量共存的一组离子是AK、Al3+、CO32-、Cl BNa+、H+、SO42、SiO32- CH、Mg2、SO42 、I DH、Fe2、Cl、NO3 10下列实验能达到实验目的的是A检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl D将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体 11一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池
3、示意如右图,下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移12下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) 30（16分），不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。反应是合成，不饱和化合物的常见的方
4、法。反应： （1）化合物的分子式为 ，1mol化合物最多能与 molH2发生加成反应。（2）下列说法，正确的是 。A反应属于加成反应B化合物遇氯化铁溶液显紫色C化合物能与NaHCO3反应D化合物与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应（3）化合物可以通过化合物在一定条件下发生分子内的酯化得到；请写出该反应的化学方程式（注明必要的条件） ，化合物是化合物的同分异构体，也是具有两个六元环的酯。化合物的结构简式为 。（4）也能与化合物发生类似反应的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为 。在工业上化合物可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方
5、程式为（注明必要的条件） ； 。31（16分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （）（1）该反应（）中还原剂是_。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （）一定温度下，反应（）的焓变为H。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_. A B C D若在相同温度下，上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N2O4的物质的量为
6、0.9mol，则04s内的平均反应速率v（NO2）=_。（3）25时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数K=210-5 molL-1） 32（16分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr22H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。（2）滤渣的成分可能是 。（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。（4）操作的步
7、骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。（6）制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取500g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到200g固体，则CaBr22H2O的质量分数为 。（相对原子质量：Ca40 Br80 H1 O16）33（16分）（1）已知：甲醇制烯烃反应：2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H1290 KJmol1甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH2240 K
8、Jmol1乙醇异构化反应：CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3+508 KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH KJmol1（2）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。写出上述制备小苏打的化学方程式：_。滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：、通入氨，冷却、加食盐，过滤；、不通氨，冷却、加食盐，过滤。其中方法析出的氯化铵的纯度更高，其原因是 。而方法的优点是其滤液可以 。（3）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反
9、应制得，反应的离子方程式为 ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，电解液中加入Cu(NO3)2的原因是 。 化学部分 一、单项选择题（16小题，每小题4分，共64分）题号12345678答案CDDDBCDA题号910111213141516答案CDDBBCBD二、双项选择题（9小题，每小题6分，共54分）题号171819202122232425答案BDADACCDBCBCACCDBD 30.（16分）（1）C7H6O2；4（2）BD（3）方程式（ ）略 ，（4）， 31.（16分）(1) (CH3)2NNH2（2）
10、BD 不变 0.15 molL-1S-1（3） 逆向 0.132.（16分）（1）防止液溴挥发，降低原料利用率 （2）Fe、 Fe(OH)2 、Fe(OH)3 （3）HBr（2分），除去过量的Ca(OH)2 （4）冷却结晶、过滤 （5）3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 = 3CaBr2 + N2+ 6H2O（65） （6）94.40%33.（16分） （1）-45.8 (2) NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl （3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2+2H2O 2e- = PbO2+ 4H+ 如果不加入硝酸铜，阴极会发生Pb2+2e- =Pb 不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低。
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