《2022年高三化学一轮 5-1第1讲 元素周期表课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学一轮 5-1第1讲 元素周期表课件 新人教版（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2022年高三化学一轮 5-1第1讲元素周期表课件 新人教版一、选择题1某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是()A金属元素 B稀有气体元素C第A族元素 D以上叙述都可能【解析】符合题意的元素包括He、A族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。【答案】D2已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，下列关系错误的是()Anm1 Bnm11Cnm25 Dnm10【解析】根据元素周期表的结构，A和A的元素在长周期中被过渡元素分开使它们的序号不相邻，因为第四、五周期的过渡元素各有10种，到了第六周期还出现了镧系元素，使该周期的过渡元
2、素变成24种，故位于第A和A的元素要看位于哪个周期。如在二、三周期，则相差1；如位于第四、五周期，则相差11；如位于第六周期则相差25。【答案】D3A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为(多选)()AS BOCSi DC【解析】因为题目中A和B是同周期相邻的元素，原子序数A大于B还是A小于B都有可能，类似的A和C同主族，原子序数也可能A大于C或A小于C，所以画出四种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算。 BAC ABC CAB CBA设A的原子序数为x，按ABC的顺序分别计算如下：x(x1)(x8)33，x26/3，不合理；x
3、(x1)(x8)33，x8，A为氧元素；x(x1)(x8)33，x40/3，不合理；x(x1)(x8)33，x14，A为硅元素。【答案】BC4(xx年广州调研)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()【解析】从A项到D项，原子最外层电子数依次为8、4、2、7，故D项符合题意。【答案】D5碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢
4、氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。【答案】B6自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是()A所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B所有的原子
5、中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【解析】所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。因为质子和电子带的电荷相等，而电性却相反，故整个原子是电中性的。需要注意的是，并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的。如H中就只含有一个质子和一个电子，没有中子。多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系。故A、B选项均不正确。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显电性，质子和电子带相反电荷，所以C选项正确。从发展的观点出发
6、，原子中的质子、中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再进一步分成更小的微粒，目前有资料介绍，科学家已经研究发现了更小的微粒夸克，所以D选项是错误的。【答案】C7铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是()A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子【解析】Bi与Bi互称同位素，具有相同的质子数(83)和核外电子数，但是中子数分别为126、127，故A、C、D错误，B正确。【答案】B8(xx年莆田质检)简单原子的原子结构可用图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述
7、正确的是()A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数【解析】从图中可知中的质子数等于电子数且均为1，可知分别代表H、H、H三种核素，故答案为A。【答案】A9假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为()A(Axm)mol B(Axm)molC.(Axm)mol D.(Axm)mol【解析】根据n(Rm)mol，所以W g Rm离子所含中子的物质的量为：(Axm)mol。【答案】C10已知一个SO2分子的质量为x kg，一个SO3分子的质量为y kg，假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数，若以
8、硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量可表示为()A. B.C. D.【解析】对于SO2和SO3的组成，可知1个氧原子的质量为(yx)kg，根据1个SO2或1个SO3的分子质量可计算出1个硫原子的质量m(S)x kg2(yx)kg(3x2y)kg，则：Mr(SO2)。【答案】B11xx年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。在元素周期表中，铂表示如图所示，下列有关说法解读正确的是() A铂是非金属元素，在常温下呈固态B.Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素C“195.1”是铂的质量数D由78可以推出Pt为第五周
9、期元素【解析】铂为金属元素，A错；Pt和Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C错；由78推出Pt为第六周期元素，D错。答案为B。【答案】B二、非选择题12A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m和n。(1)如果A和B同在第A族：当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。(2)如果A和B同在第A族：当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。【答案】(1)xnxm(2)xmxn13A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置
10、如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。【解析】依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x1，则C为x1，B为x8，则有：(x1)x1x8x8所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。【答案】(1)氮硫氟(2)
11、三A(3) F2H2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3H2SO4=NH4HSO4)14铯的原子序数是55，是第六周期A族元素，试推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子层，最外层电子数为_。(2)铯跟水起剧烈反应，放出_气体，同时生成的溶液使石蕊显_色，因为_。(3)碳酸铯的水溶液使酚酞显_色，因为_。(4)同位素138Cs原子核里有_个中子。(5)原子序数为54的元素位于元素周期表中第_周期_族，因为从原子结构来看它的原子核外有_个电子层，最外层电子数为_个。【解析】应先根据核外电子排布规律，原子中各粒子数之间的关系，以及元素周期表的知识，确定Cs与Na元素结
12、构、性质的相似性，易解答各项。由于Cs在第六周期A族，故有6个电子层，最外层有1个电子，由于Cs与Na的相似性，故放出H2，反应后溶液遇石蕊试液显蓝色。由于碳酸铯是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，使酚酞显红色。由粒子数关系：N1385583。由于Cs的原子序数为55，则原子序数为54的元素位于第五周期0族。【答案】(1)61(2)无色蓝生成的氢氧化铯为强碱(3)红CO水解造成溶液呈碱性(4)83(5)五05815元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示：周期序数1234567元素种数(最多)28818183232(1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是
13、_。(2)周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。(3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为_。(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是_。A在化合物中呈2价B氢氧化物呈两性C单质使水分解，放出氢气 D碳酸盐难溶于水【解析】解答此类问题时，应在熟练掌握元素周期表结构的前提下，运用有关递变规律及数学工具来推测知识。元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。(1)第六、七周期中由于在B族出现了镧系、锕系，使元素种类比前面周期的要多。也因为如此，第B族所含元素最多。(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知A族元素形成的化合物最多。(3)根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律：周期序数1234567元素种数(最多)2218222822218232182323224232242可见规律是2n2(n1,2,3，)，由此预测第八周期元素种数应为252，故答案为50。(4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。【答案】(1)第六、七周期中在B族出现了镧系和锕系(2)BA(3)50(4)B
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