2022年高三化学下学期大测试题（三）

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1、2022年高三化学下学期大测试题（三）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N14 O 16 Al 27 Cl 35.5 S 32 Cu 64第卷（共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是( )A从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现B大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮C为了防止富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉2、下列有关化

2、学用语表示和概念判断叙述正确的是( )A氢氧根离子的电子式：B氯原子的结构示意图：DSO2、NH3的水溶液能导电，故都属于电解质3、下列有关物质的说法正确的是( )AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不同B铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸CSO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同DN2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO24、下列物质在光照条件下与氯气反应时，生成的二氯代物种类最多的是( )A乙烷 B丙烷 C新戊烷 D异丁烷5、下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B氨气具有还原性，可用于检验HCl泄漏C四氯化碳

3、密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖6、下列说法错误的是( )AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一或两个选项符合题目。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。7、下列说法正确的是( )A取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶

4、液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2B焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，然后蘸取溶液C在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解D测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上8、如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述中正确的是( )A该反应的热化学方程式为:N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=+92kJmol-1 Ba曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、

5、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应 后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反 应后放出的热量为Q2kJ，则184Q22Q19、下列叙述中正确的是( )A常温常压下1molO2与其他物质发生反应时转移的电子数一定为4NAB1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中， Na+、CO32-总数为0.3 NAC 28g C18O中含有的质子数为14 NAD锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NA10、下列说法正确的是( ) ANa2O与水反应：O2-+H2O=2OH- BFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+

6、+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- CNaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42-+ Ba2+2OH- = BaSO4+ 2H2O DCu溶于稀硝酸：Cu+2H+NO3-= Cu2+ NO2+ H2O11、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A25时， pH7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH-)= c(NH4+)= c(Cl-)B将pH3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOHH2CO3D0.01 molL -1Na2CO3溶液与0.01

7、 molL -1NaHCO3溶液等体积混合：3c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) = 2c(Na+)12、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2 N CBNO3中N采用sp2杂化，故NO3的空间构型为三角锥形C由于C22和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为D液态HF通常也可以写成(HF)n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键19(14分)在周期表中136号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核

8、素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子。 （1）写出基态E原子的价电子排布式 。（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。 （3）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式 。（4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是 。A2D由液态形成晶体时密度 （填“增

9、大”、“ 不变” 或“减小”），其主要原因 （用文字叙述）。（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为 （用元素符号表示）；。20【选修2化学与技术】（20分）20I（6分）下列关于金属冶炼说法正确的是（ ）A电解铝时阴极材料需要定期更换B炼钢中添加硅、锰、铝等作为脱氧剂，调整钢水的成分，制成多种性能优良的钢材C炼钢主要目的是在高温下用还原剂将过多的碳和其他杂质还原成气体或炉渣除去D工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等原料在高炉中冶炼生铁20II（14分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：食盐水一

10、次精制二次精制预 热脱 氯阳极液阴极液碱液蒸发离子交换膜电解槽氯加工氢加工循环冷却器烧碱纯碱液体烧碱去离子水氯气氢气（1）该流程中可以循环的物质是 。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 _ _。电解总反应的离子方程式为_。（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯

11、，需要加入89的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。嘉积中学xx学年度第二学期高三大测（三）化学科答案欢迎你参加这次考试，祝你取得好成绩！题号123456789101112答案CAABDCABDDCCDAC13、（9分） 第 二周期A族 ， 。（各1分） c 。（1分） 碱性 （1分）， Cl2+SO32-+H2O= SO42- +2Cl-+2H+ 。（2分）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分） AgCl（s）+ I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）（2分）14、（8分）C（s）+ 2H2O（g）=2H2（g）+CO2（g）（2分） （1分）1 （1分）, 。（2分） 适当升高温

12、度 （ 增大CO2浓度或H2浓度）等。（2分）（其他答案合理即给分）15、（7分）各2分，其余每空1分 16（10分）（1）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；H=624KJ/mol（2分）（2） Cu2+2e=Cu （2分） 28g （2分）（3）负 从A到B （各1分） Sx2- -2e-=xS （2分）17（10分） (1) i e f d c j k a (jk可颠倒，其他有错不给分)(2分)(2)cadb (2分,有错误就不给分)(3) MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2(1分)(4)防止空气中的水蒸气进入玻璃管中，使氢化镁发生水解反应而失效。(1分)方法：

13、检验E装置的气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管的出口浸入水槽的水中，手握住烧瓶，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。方法：用弹簧夹夹住i处橡胶管，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于烧瓶内的水面。停止加水后，漏斗内与烧瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。(2分)(5)将少许固体放入适量水中，如果出现浑浊，则为MgH2，如果不出现浑浊，则为NaH（其他答案合理即给分）(2分)18I(6分) AD18（14分）氯原子、羧基， 对苯二甲酸， 19I(6分)CD19(14分)（1）3d54s1 (2分) （2）CON (2分) （3）sp3杂化 (1分) 三角锥形 (

14、1分) (1分) （4）由于水分子间形成氢键，导致沸点升高 (2分) 减小 （1分） 水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小 （2分）（5）Cu2O (2分) 20I（6分）BD20II（14分）（1）氯化钠 氢氧化钠 （2分）（2）Ca2+ CO32 = CaCO3 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2（各2分，共2分） 用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（2分）（3）H2 阳极 （各1分，共2分） 2Cl2H2OCl2H22OH（2分）（4）Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl（2分）