2022年高二12月阶段性检测化学（理）试题 缺答案

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1、2022年高二12月阶段性检测化学（理）试题 缺答案一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。1下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A Na+B HCO3C Fe2+ D Cl2下列溶液一定是酸性的是 A溶液中c(OH)c(H) BpH0的平衡，下列叙述一定正确的是 A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7 molL-110用蒸馏水稀释1 molL1醋酸时，始终保持增大趋势的是 A溶液中的c(CH3COO) B溶

2、液中的c(H)C溶液中的c(CH3COOH) D溶液中的c(OH)11准确移取20.00mL某待测盐酸于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小12反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是A增大c(X)，X的转化率增大 B降低温度，Y的转化率增大C减小容器体积，平衡向右移动 D加入催化剂，Z的产率增大13下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合

3、是醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根离子和氢离子 01 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 01 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D14现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO浓度，又要降低溶液中盐酸浓度，下列措施可以采用的是A加热使盐酸中的HCl挥发B加水使平衡向正反应方向移动C加入少量NaOH固体 D加入少量CaCO3固体1525时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3H2O四种溶

4、液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是 Aabcd BabdcCd acb Dcabd16.在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Al3+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D 17根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，下列各关系式或化学方程式正确的是ABC D向该混合液中通入少量的CO2可发生如下反应： CO2+2NaClO+ H2

5、O = Na2CO3+2HClO18在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH)的关系如右图所示，下列说法中正确的是 A100，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 B100，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L C25，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 D25，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于719氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 时:HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l)

6、 H= -67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H= -57.3 kJmol-1在20 mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL-1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F-(aq)+H+(aq)H=+10.4 kJmol-1B当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C当V=20时,溶液中:c(F-)0时,溶液中可能存在: c(F-)c(Na+) c(OH-)c(H+)2025时，在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中

7、的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4第II卷非选择题(共60分)21(16分) (1)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变 ，原因是 （用离子方程式表示）。现向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，现象是 ，请解释产生该现象的原因是 。 (2)配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入 和 (3)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是 。(4)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭

8、火原理 。22（16分）醋酸是中学常用的一种弱酸。(1)取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：开始时导电率为0说明： 。比较a、 b点的相关性质（填“”、“”、“=”）：n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b； 完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b；若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.310-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为 mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数 。(2)已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H1= -57.3 kJ/molCH3COOH(aq)

9、 H+(aq) +CH3COO-(aq) H2= +1.3 kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式： 。(3)室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后，写出混合后溶液中的各种微粒的浓度由大到小的关系 。23.（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)在溶液中，加入NaHCO3固体， 溶液的pH_。(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(

10、4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H) 。24（16分）草酸(H2C2O42H2O)是一种无色、易溶于水的晶体，草酸及其化合物种类繁多，在日常生活、摄影、印刷以及工业生产中应用广泛。某化学实验小组的同学为了探究草酸的酸性及草酸合铁()酸钾的组成进行了如下实验：(1)草酸酸性的探究实验：甲同学配置了0.05mol/L的草酸溶液，并检测了溶液的pH。他认为：若草酸为二元强酸，则溶液的pH应为 ，然而测得溶液pH大于该值。

11、结合该实验结果，可证明草酸是二元弱酸。乙同学通过查阅资料得知在25时，H2C2O4的电离常数为：K1=5.410-2，K2=5.410-5。该同学欲设计实验证明下面两个结论，请你帮他完成相应的实验方案：.草酸的酸性比碳酸的强_。.草酸为二元酸_。(2)草酸合铁()酸钾晶体KxFey(C2O4)znH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，丙同学在没有氧气干扰下进行如下实验：实验草酸根含量的测定称取0.9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343358 K，用0.xx molL1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2。达

12、到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 mL。实验铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 mL。(已知：实验中涉及的部分离子方程式为I22S2O=2IS4O)请根据上述实验回答下列问题实验用MnO滴定C2O42-过程中的离子方程式为_。MnO在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。若实验中没有对实验的保留液进行充分加热，则测定的Fe3的含量将会 _(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。实验用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为_。通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。